2024屆山西省臨汾市臨汾一中高二化學第二學期期末監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．與含有相同的官能團，互為同系物B．屬于醛類，官能團為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯2、下列化學用語對事實的表述不正確的是A．由Na和Cl形成離子鍵的過程：B．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．閃鋅礦（ZnS）經CuSO4溶液作用轉化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+3、下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．用圖所示裝置可實現反應：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D．用圖所示裝置可實現制乙炔A．A B．B C．C D．D4、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大5、銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl6、苯甲醛(C6H5—CHO）在濃NaOH溶液中發生分子間的氧化還原反應，結果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原。由此判斷最終的反應產物是(

)A．苯甲醇 B．苯甲酸 C．苯甲醇和苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸鈉7、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．9、實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作的敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯D．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫10、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為A． B． C． D．11、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：下列說法不正確的是A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．產品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋13、某有機物樣品的質荷比如圖,則該有機物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH414、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是()A．質子數為10 B．單質具有還原性C．是單原子分子 D．電子數為1015、化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是A．化石燃料燃燒和工業廢氣中的氮氧化物是導致“霧霾天氣”的原因之一B．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化D．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火16、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根據上面反應判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性強弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．回答下列問題：（1）化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質量為118的烴）（1）寫出G的結構簡式_________________（2）①的反應類型______________（3）④的反應條件_______________18、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發生加成反應19、下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經反應Ⅰ得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。②下列有關說法正確的是_________________（用相應編號填寫）。A．配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B．滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗C．滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉D．加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏?、垡阎褐劂t酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。（3）工業上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2所示。①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。A．活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用B．酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少D．工業降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.前者—OH與苯環的側鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環相連，屬于酚類，盡管分子構成相差了1個CH2，但是二者不是同一類物質，所以它們不互為同系物，A錯誤；B.該物質屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團為酯基，B錯誤；C.該物質的官能團為碳碳雙鍵，含有官能團的最長的碳鏈有4個C，因此主鏈含有4個C，為丁烯；編號時官能團的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1，乙基的編號為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質為丁二烯。編號時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3，因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲基的編號為2，則該物質的名稱應為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯誤。2、C【解題分析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因為Hg2+＋S2－=HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業污水的沉淀劑，故B正確；C.CH3COOH為弱電解質，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH是弱電解質，該物質電離需要吸熱，1mol該物質發生中和，反應放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；D.因為CuS的Ksp小于ZnS，所以可發生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應，把CuSO4溶液轉化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。3、A【解題分析】

A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導管進入集氣瓶，排除CO2，圖中類似于排空氣法收集氣體，A正確；B．NH3直接與硫酸接觸，發生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯誤；C．Cu與電源負極相連，為陰極，Cu不失去電子，該實驗為電解水，C錯誤；D．生成的氣體易從長頸漏斗逸出，另水與電石反應劇烈，一般使用食鹽水與電石反應制取乙炔，D錯誤；故合理選項為A。4、C【解題分析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據此分析。【題目詳解】CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減??；Na2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導致醋酸根離子濃度增大；故選C?！绢}目點撥】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。5、B【解題分析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質銀，所以銀器質量減小，故A錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應中被還原生成單質銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B。6、D【解題分析】

一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原，則說明-CHO分別轉化為-OH和-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸與NaOH反應生成苯甲酸鈉。故選D。7、B【解題分析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A錯誤；B.等物質的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正確；C.等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過量，正確的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯誤；答案選B。【題目點撥】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質的量的FeBr2與Cl2反應生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯氣，反應生成氯化鐵和溴，離子反應為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；從以上兩個反應看出，反應物的量不同，生成物不完全相同，解題時要注意此點。8、A【解題分析】分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發生銀鏡反應；D項，Al與Fe2O3高溫發生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，Fe與HCl反應生成FeCl2和H2。詳解：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發生銀鏡反應，第二步反應不能實現；D項，Al與Fe2O3高溫發生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現；物質間轉化均能實現的是A項，答案選A。點睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反應條件，解題的關鍵是熟悉常見物質的化學性質和轉化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應生成NaCl、AlCl3和H2O。9、C【解題分析】

A、加入苯和液溴的混合物之前應先打開止水夾K，才能使液體順利從分液漏斗中滴下，故A正確；B、液溴具有揮發性，b中CCl4吸收了揮發的少量溴單質而逐漸變為淺紅色，故B正確；C、溴苯常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀堿溶液洗滌(發生的反應為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C錯誤；D、HBr為強酸性氣體，可與過量碳酸鈉發生反應Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫，故D正確。10、B【解題分析】

HCO3﹣先與OH﹣反應，再與AlO2﹣反應，而HCO3﹣與OH﹣反應生成CO32﹣后，Ba2+與CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學方程式為KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學方程式為KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此時KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應①產生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此階段化學方程式為KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3。三階段消耗KHCO3的物質的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應的生成沉淀的物質的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選B．11、D【解題分析】

由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳氣體，防止二氧化碳與氨氣反應，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應生成CaO2、NH4Cl、水，反應在冰浴下進行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據此分析解答。【題目詳解】A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續實驗中二氧化碳與氨氣反應，故A正確；B．濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應的方程式為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C．溫度過高時過氧化氫分解，影響反應產率，則生成CaO2的反應需要在冰浴下進行，故C正確；D．過濾得到的白色結晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分，同時可防止固體溶解，故D錯誤；故選D。12、D【解題分析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．氫氧化鐵與HI發生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項C錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。13、D【解題分析】

根據某有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據相對分子質量來確定物質的分子式?！绢}目詳解】由有機物樣品的質荷比圖，可以知道該物質的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量分別為32、42、28、16，則該有機物為甲烷，答案選D?！绢}目點撥】本題考查的是質荷比和圖像分析的相關知識，熟悉質荷比的含義是解題的關鍵。14、D【解題分析】

根據核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，根據常見的10電子微粒分析?！绢}目詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質，但是可以知道其電子數為10，D正確；正確選項D。15、D【解題分析】試題分析：A．導致“霧霾天氣“的原因有多種，化石燃料燃燒和工業廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的原因之一，A正確；B．鋁或氧化鋁均既能與酸反應，也能與堿反應，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物，B正確；C．鐵具有還原性，因此用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化，C正確；D．化學藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據化學藥品的性質來分析選用滅火劑，D錯誤，答案選D?？键c：考查化學與生活的判斷16、B【解題分析】分析：氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，所含元素化合價升高的物質為還原劑，通過還原得到的產物為還原產物，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答。詳解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發生，Fe3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應NaOH的乙醇溶液,△【解題分析】

據和的結構簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉化成-CH=CH2，最終轉化成-CCH的過程。具體合成路線為：【題目詳解】（1）根據乙烯所有原子共面，所以要使化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發生反應，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應；答案：2；②苯環上所有的原子共面，由香蘭素的結構簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據分析可知G的結構簡式為：；答案：。（2）根據分析可①的反應類型加成反應；答案：加成反應；（3）根據分析可④是鹵代烴的消去反應，所以反應條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。18、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據此分析解答?！绢}目詳解】根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發生加聚反應生成F，發生反應的化學方程式為；(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環，苯環上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變為血紅色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、防止暴沸導氣，冷凝環己烯減少環己烯的揮發上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發；（2）①環己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃