山東省泰安市寧陽一中2024屆化學高二第二學期期末聯考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、只用水就能鑒別的一組物質是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油2、氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2ΔH，該反應的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸熱反應C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2===O3＋O是放熱反應3、下列電離方程式，書寫正確的是(

)A．H2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O=NH4++OH-C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2CO32H++CO32-4、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低5、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數的值為（）A．4N B．C．2N D．7、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名稱是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有兩種C．HCOOH和CH3COOH互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一種物質8、某有機物的結構簡式如圖，它在一定條件下可能發生的反應有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦9、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－10、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發生反應的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol11、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl- B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-12、下列說法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點越低B．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質D．麻黃堿()的催化氧化產物能發生銀鏡反應13、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，粗銅與直流電源的負極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)逆時，反應達到平衡14、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高16、可用于治療胃酸過多的物質是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉17、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B．按系統命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈18、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O19、按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（3）需要用到蒸發皿C．活性天然產物易溶于有機溶劑難溶于水D．步驟（4）是利用物質沸點差異進行分離的20、現有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入Z2B．還原性強弱順序為：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產物，B2是B-的氧化產物D．在溶液中可能發生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O21、明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩中所寫“烏金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁鐵礦 D．軟錳礦22、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經過下列哪幾步反應（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應類型是________。(2)C的結構簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設計路線合成，其他無機材料自選。___________。24、（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業生產原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業制備Z單質的化學方程式為________________________。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業上用X氣態氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________。25、（12分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現象和結論

26、（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質如下表：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環已醇

0.96

25

161

能溶于水

環已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環己醇實際用量多了；c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化（3）區分環己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是。27、（12分）某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數據如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現象并分析產生該現象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。28、（14分）反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應的溫度T1____T2，平衡常數K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量為________。②反應的平衡常數K=_______。③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。（4）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。29、（10分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的實驗式為_________________________________。（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和__________________________。（3）由B到C的反應類型為_____________________。（4）C的結構簡式為_____________________。（5）由D到E的反應方程式為____________________________________。（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有__________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構簡式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質，A正確；B、三種物質都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質，C錯誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質，D錯誤；故選A。2、C【解題分析】

A．反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，則反應O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A錯誤；B．由圖像可以看出，反應物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C．已知：①O3+Cl=ClO+O2△H1；②ClO+O=Cl+O2△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2△H=△H1+△H2，故C正確；D．由圖像可以看出，反應物O3+O總能量大于2O2的總能量，O3+O=2O2為放熱反應，則2O2=O3＋O是吸熱反應，故D錯誤；故選C。3、A【解題分析】分析：A.硫酸是二元強酸；B.一水合氨是弱電解質；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。詳解：A.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A正確；B.一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C錯誤；D.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，D錯誤；答案選A。4、C【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。5、B【解題分析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發生的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發生的離子反應為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發生的離子反應為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發生的離子反應為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應物中量的關系；⑤能否發生氧化還原反應等。6、C【解題分析】

根據n＝V/Vm、N=nNA解答。【題目詳解】標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物質的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數的值為N÷0.5＝2N。答案選C。7、D【解題分析】

A．根據烷烴命名原則，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷，故A正確；

B．因為C3H8是丙烷有2種不同類型的H原子，所以一氯代物有2種，故B正確；

C．結構相似、在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團的有機物間互稱同系物，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的官能團的個數、種類都相同，相差一個-CH2原子團，故兩者是同系物，故C正確；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為分子式相同，結構不同的同分異構體，不是同一種物質，故D錯誤；

故答案：D。【題目點撥】根據烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小。8、C【解題分析】

有機物中含有醛基可發生加成反應，氧化反應、還原反應，含有羥基，可發生取代、消去和酯化反應，含有酯基，可以發生水解反應。【題目詳解】含有醛基，可發生加成反應，氧化反應、還原反應；含有醇羥基，可發生取代、消去和酯化反應；含有酯基可發生水解反應；答案選C。【題目點撥】有機物中，官能團決定了有機物的性質，不同官能團具有的性質不同，多官能團的有機化合物，要結合物質的性質，逐個分析能夠發生的反應，最后得出有機化合物的化學性質，體現了有機物有簡單物質到復雜物質學習過程的重要性。9、D【解題分析】

過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導致鎂離子濃度減小；銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。10、D【解題分析】

有機物中含有酚羥基，可與溴發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，其中苯環、碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應，以此解答該題。【題目詳解】分子中共含有3個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發生取代反應，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發生加成反應，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發生加成反應，故答案選D。【題目點撥】有機物中含有酚羥基，可與溴發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，其中苯環、碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。11、D【解題分析】

無色溶液，一定不含高錳酸根離子；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，證明一定含有SO42-，無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子，D項正確，答案選D。12、B【解題分析】

A．熔點隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點越高，A項錯誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質都含有氨基和羧基，既能跟強酸反應又能跟強堿反應，B項正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質，C項錯誤；D．與羥基相連的碳上只有1個氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項錯誤；本題答案選B。13、D【解題分析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，選項A錯誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項B錯誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項C錯誤；D、合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時，正逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。答案選D。14、D【解題分析】

A、因為氣體的狀態不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質的量不一定是1mol，不能計算其分子數，B錯誤；C、標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl的物質的物質的量都是0.5mol，分子數是相同的，D正確；答案選D。15、D【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則Y表現+3價，Y的原子序數小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；C．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，C錯誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩定，故C3N4的熔點可能比金剛石高，D正確。答案選D。16、A【解題分析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質。【題目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行。17、B【解題分析】試題分析：A.苯環不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規則，B項正確；C.分子中不含苯環，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B。考點：考查有機物的系統命名法。有機物的分類與官能團等知識。18、D【解題分析】

A.

CH4中C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數為0，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子；P4分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子，故A錯誤；B.

SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=1/2(6?2×2)=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化，空間結構不對稱為極性分子，故B錯誤；C.

PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(5?3×1)=1，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(6?2×3)=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱為非極性分子，故C錯誤；D.

NH3中N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故D正確；本題選D。【題目點撥】分子空間結構不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，據此判斷。19、C【解題分析】A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發，需要蒸發皿，故B正確；C．由步驟(3)可知，蒸發水溶液得到粗產品，則該有機物能溶于水，故C錯誤；D．步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。20、A【解題分析】A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2，故A錯誤；B．由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應③中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產物，反應①中B-發生氧化反應生成B2，即B2是B-的氧化產物，故C正確；D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發生的反應為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點睛：考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，且氧化性強的先被還原，氧化性強的先被氧化。21、B【解題分析】詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時發出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，答案選D.22、D【解題分析】

2－氯丙烷發生消去反應生成CH2=CH-CH3，其與溴水發生加成反應生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發生取代反應生成1，2－丙二醇，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應羧基、硝基13【解題分析】

根據流程圖，甲苯發生硝化反應生成B()，B中苯環上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據信息②，C發生還原反應生成D()，D與ICl發生取代反應生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答。【題目詳解】(1)A(甲苯)發生硝化反應生成B()，反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據上述分析，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應；(2)根據上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構體，①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，說明還含有醛基，因此該同分異構體的結構有：若苯環上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環上含有HCOO-和硝基，則有3種結構，共含有13種同分異構體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發生取代反應得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構體數目的判斷，要注意苯環上連接結構的判斷。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數為4，原子序數大于Na，則Z為Si元素，據此進行解答。【題目詳解】根據分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【題目點撥】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養了學生的學以致用的能力。25、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【解題分析】

（1）根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據反應現象進行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的26、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應物（1分）②防止環己烯（或反應物）揮發（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產生（或測定沸點是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環己烯易揮發，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發。環己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環己烯在上層，環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是1.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。2.是可逆反應，反應物不能全部轉化。粗產品環己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關知識點。27、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產生干擾【解題分析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產生干擾。【題目點撥】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變