1、下列互為同位素的一組是：（）

A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金剛石

D、H2OT2OD2OE、氕、氘、氚E復習回顧第一頁第二頁，共52頁。1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、

147N中：（1）和互為同位素

（2）

和質量數相同，但不能互稱同位素。（3）

和中子數相同，但質子數不同，所以不是同一種元素。復習回顧63Li73Li146C147N2311Na2412Mg第二頁第三頁，共52頁。2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質量數為A，則R原子的中子數（）

A．A－n－m

B．A－m＋nC．A－n＋m

D．A＋m＋n3、據報道，上海某醫院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內中子數與核外電子數之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第三頁第四頁，共52頁。第三周期第IVA族的元素原子序數是：

。

Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：

。

短周期元素中：族序數＝周期序數的元素有：

。族序數=周期序數2倍的元素有：

。

周期序數＝族序數2倍的有：

。143、19H、Be、AlＣ、S

Li復習回顧第四頁第五頁，共52頁。二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬元素第五頁第六頁，共52頁。1、堿金屬元素的原子結構第六頁第七頁，共52頁。分析：

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，電子層數依次

，原子半徑依次

。

最外層電子數1個增多增大第七頁第八頁，共52頁。思考：堿金屬元素原子結構的相似性和遞變性對堿金屬的化學性質有影響嗎？

預測：堿金屬的化學性質也有相似性和遞變性

回憶：金屬鈉的性質第八頁第九頁，共52頁。實驗探究：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩堝里加熱，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒2、堿金屬的化學性質第九頁第十頁，共52頁。鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體燃燒更劇烈，火焰呈

色鈉、鉀化學性質比較黃淡黃紫第十頁第十一頁，共52頁。（1）與氧氣反應4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△寫出Li、Na與氧氣的反應方程式K、Rb、Cs由于性質更活潑，與氧氣反應更劇烈，會生成超氧化物甚至是更復雜的氧化物。第十一頁第十二頁，共52頁。探究活動2

Li、Na、K、Rb、Cs與水反應第十二頁第十三頁，共52頁。

（2）與水反應2Li+2H2O=2LiOH+H2寫出Li、Na、K與水的反應方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能與水反應生成對應的堿和氫氣，而且反應越來越劇烈。↑2K+2H2O=2KOH+H2↑第十三頁第十四頁，共52頁。堿金屬M與水的反應的通式：2M+2H2O＝2MOH+H2↑強堿第十四頁第十五頁，共52頁。⑴都能與氧氣等非金屬單質反應⑵都能和水反應⑶具有強還原性（最外層只有1個電子）相似性：通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑第十五頁第十六頁，共52頁。遞變性：（1）與氧氣、水的反應越來越劇烈；（2）隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

，原子失電子的能力逐漸

，單質還原性（元素

）逐漸

。從Li到Cs增多增大減小增強增強金屬性第十六頁第十七頁，共52頁。同一主族金屬性逐漸增強元素的化學性質相似第十七頁第十八頁，共52頁。金屬性（失電子能力）強弱的判斷單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度3.它們的最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強弱2.置換反應第十八頁第十九頁，共52頁。堿金屬元素單質Rb第十九頁第二十頁，共52頁。顏色和狀態

密度

熔點

沸點鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs銀白色,柔軟3、堿金屬單質的物理性質略帶金色光澤，柔軟小大高低高低第二十頁第二十一頁，共52頁。1、下列敘述中能肯定A的金屬性比B強

的是（）

A．A原子的最外層電子數比B原子的最

外層電子數少

B．A原子的電子層數比B原子的電子層

數多

C．1molA與酸反應生成的H2比1molB

與酸反應生成的H2多

D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B

不能D第二十一頁第二十二頁，共52頁。2、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸C第二十二頁第二十三頁，共52頁。3、下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數的增大而增大B.單質的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子

B第二十三頁第二十四頁，共52頁。4、鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。第二十四頁第二十五頁，共52頁。總結第二十五頁第二十六頁，共52頁。堿金屬元素的用途1.鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑Na熔點為98℃沸點為883℃，具有較長的液態溫度范圍。鈉不俘獲中子，因此鈉用于核反應堆的載熱劑。2.做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。3.光源。高壓鈉燈發出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的情況下能減少能源消耗，降低對環境的污染，逐漸在取代高壓汞燈。第二十六頁第二十七頁，共52頁。

1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優質的高能燃料（已經用于宇宙飛船、人造衛星和超聲速飛機）。3．銣、銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途第二十七頁第二十八頁，共52頁。復習回顧：請說明堿金屬原子結構、元素性質的相似性和遞變性，并分析原因。2.如何判斷K、Na金屬性的強弱第二十八頁第二十九頁，共52頁。下列關于堿金屬的敘述中不正確的是()A、隨著原子序數的增加，元素的金屬性增強B、隨著原子序數的減小，單質的還原性逐漸增強C、熔點最高的也是離子氧化性最強的D、原子半徑最大的也是金屬性最強的B第二十九頁第三十頁，共52頁。鹵族元素第三十頁第三十一頁，共52頁。（二）鹵族元素第三十一頁第三十二頁，共52頁。（1）鹵素的物理性質第三十二頁第三十三頁，共52頁。鹵素單質物理性質F2:

Cl2：

Br2：

I2：2.從F2到I2：顏色加深，密度增大，溶、沸點升高淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體第三十三頁第三十四頁，共52頁。特殊性碘遇淀粉顯藍色。碘易升華氯氣易液化溴易揮發少量Br2用水液封保存可分離提純I2可利用此性檢驗I2第三十四頁第三十五頁，共52頁。最外層7個電子易得一個電子，核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱原子結構元素性質決定單質具有氧化性單質氧化性逐漸減弱（2）鹵素的原子結構分析元素非金屬性逐漸減弱第三十五頁第三十六頁，共52頁。思考與交流

根據鹵素化學性質的相似性，以我們熟悉的Cl2推測其他鹵素單質的化學性質。第三十六頁第三十七頁，共52頁。相似性2.與金屬反應3.與水反應通式：2Fe+3X2

＝2FeX3特殊：Fe+I2

＝FeI2通式：H2O+X2

＝HX+HXO特殊：2H2O+2F2

＝4HF+O2△1.與H2反應通式：H2+X2

＝2HX注意：H2+I22HI可逆反應△第三十七頁第三十八頁，共52頁。4.鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2(3)Br2＋2I－＝2Br－＋I2

思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl－、Br－、I－的還原性強弱順序。結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：I－＞Br－＞Cl－P9演示1－1第三十八頁第三十九頁，共52頁。遞變性1.與H2化合的能力減弱2.氫化物的穩定性減弱3.與水反應的能力減弱4.單質氧化性減弱(置換反應)結論：鹵族元素，從上到下，非金屬性減弱第三十九頁第四十頁，共52頁。同一主族金屬性逐漸增強同一主族非金屬性逐漸減弱第四十頁第四十一頁，共52頁?！練w納與總結】

同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下:原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。增大增強減弱增強減弱第四十一頁第四十二頁，共52頁。元素的非金屬性：

非金屬性強弱比較依據：①單質與氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度，以及氫化物的穩定性。②其最高價氧化物水化物的酸性強弱。③置換反應。元素得電子的能力

第四十二頁第四十三頁，共52頁?！纠}1】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（）A．單質的熔沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．氣態氫化物穩定性逐漸增強D．單質氧化性逐漸增強B第四十三頁第四十四頁，共52頁?！纠}2】砹（At）是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．單質砹是有色固體B．砹的原子半徑比碘的原子半徑大C．HAt非常穩定D．I2

可以將At從它的可溶性的鹽溶液置換出來C第四十四頁第四十五頁，共52頁。【例題3】電子層數相同的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則它們的非金屬性由強到弱的是____________；對應氣態氫化物的穩定性由強到弱的是(寫化學式)？HX＞H2Y＞ZH3X＞Y＞Z

第四十五頁第四十六頁，共52頁。名稱反應條件氫化物穩定性F2

冷暗處爆炸

HF很穩定

Cl2

光照或點燃 HCl穩定Br2

加熱至一定溫度HBr較不穩定

I2

持續加熱

HI不穩定

可逆反應2.鹵素與氫氣的反應結論：（1）單質氧化性:（2）氫化物穩定性:H2+X2

＝2HXF2>Cl2>Br2>I2HF

>HCl

>HBr

>HI第四十六頁第四十七頁，共52頁。Br2＋H2O＝HBr＋HBrO反應越來越困難2F2＋2H2O＝4HF＋O2

(特例)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO3.鹵素單質與水反應通式：X2＋H2O＝HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O＝HI＋HIO第四十七頁第四