常見物質顏色匯總1.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.綠色:Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3

5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.

一、

單質

絕大多數單質：銀白色。

主要例外：鑭系錒系元素單質

Cu（紫紅）

O2

（無）Au（

黃

）S（

黃）B

（黃或黑）

F2

（淡黃綠

）C、石墨（黑

）Cl2（

黃綠）C（金剛石）（無）

Br2

（紅棕）Si

（灰黑）I2

（紫黑）

H2

（無）

稀有氣體（無）

P（

白、黃、紅棕）

。

二、氫化物

LiH等金屬氫化物：（白）

NH3等非金屬氫化物：（無）

四、氧化物的水化物

大多數：白色或無色

其中酸：無色為主

堿：白色為主

主要例外：

CsOH(

亮黃)

Fe(OH)3(紅褐)

HNO2

(溶液亮藍)

Cu(OH)2

(藍)

Hg(OH)2

(桔紅)

三、氧化物大多數非金屬氧化物：（無

）主要例外：

NO2

（棕紅）

N2O5和P2O5

(白)

N2O3

(暗藍)

ClO2

(黃

)大多數主族金屬的氧化物：(白

)主要例外：

Na2O2

（淺黃）

PbO（黃

）K2O（黃）

Pb3O4

（紅）

K2O2

（橙）

Rb2O

（亮黃）

Rb2O2

（棕）

Cs2O

（橙紅）

Cs2O2

(黃)

大多數過渡元素氧化物有顏色

MnO

(綠)

CuO

(黑)

MnO2(黑)

Ag2O

(棕黑)

FeO

(黑)

ZnO

(白)

Fe3O4

(黑)

Hg2O

(黑)

Fe2O3

(紅棕)

HgO(

紅或黃)

Cu2O

(紅)

V2O5

(橙)五．其它

甲基橙

（橙）

CXHY（烴）、CXHYOZ

（無、有些固體白色）

石蕊試液

（紫）

大多數鹵代烴

（無、有些固體白色）

石蕊試紙

（藍或紅）

果糖（

無）

石蕊遇酸

（變紅）

葡萄糖（

白）

石蕊遇堿

（變藍）

蔗糖（

無）

酚酞（

無）

麥芽糖（

白）

酚酞遇堿（

紅）

淀粉（

白）

蛋白質遇濃HNO3（變黃）

纖維素

（白

）I2遇淀粉

（變藍）

TNT（

淡黃）

Fe3+遇酚酞溶液

（紫）十、稀有氣體放電顏色

He（

粉紅）

Ne

（鮮紅）

Ar（

紫）六、鹽

大多數白色或無色

主要例外：

K2S

（棕黃）

CuFeS2

（黃）

KHS

（黃）

ZnS(

白)

Al2S3

(黃)

Ag2S

(黑)

MnS(

淺紅)

CdS

(黃)

FeS

(黑棕)

SnS

(棕)

FeS2

(黃)

Sb2S3

(黑或橙紅)

CoS

(黑)

HgS

(紅)

NiS

(黑)

PbS

(黑)

CuS、Cu2S

(黑)

Bi2S3

(黑)FeCl3·6H2O

(棕黃)

Na3P

(紅)

FeSO4·9H2O

（藍綠）

NaBiO3

（黃）

Fe2（SO4）3·9H2O

（棕黃）

MnCl2

粉（紅）

Fe3C

（灰）

MnSO4

（淡紅）

FeCO3

（灰）

Ag2CO3

（黃）

Fe（SCN）3

（暗紅）

Ag3PO4

(黃)

CuCl2

(棕黃)

AgF

(黃)

CuCl2·7H2O

(藍綠)

AgCl

(白)

CuSO4

(白)

AgBr

(淺黃)

CuSO4·5H2O

(藍)

AgI

(黃)

Cu2（OH）2CO3

(暗綠)

鹽溶液中離子特色：

NO2-

(淺黃)

Cu2+或[Cu（H2O）4]2+

(藍)

MnO4-

(紫紅)

[CuCl4]2-

(黃)

MnO42-

(綠)

[Cu（NH3）4]2+

(深藍)

Cr2O72-

(橙紅)

Fe2+

(淺綠)

CrO42-

(黃)

Fe3+

(棕黃)非金屬互化物

PCl3

(無)

XeF2、XeF4、XeF6

(無)

PCl5

(淺黃)

氯水

（黃綠）

CCl4

（無）

溴水

（黃—橙）

CS2

（無）

碘水

（黃褐）

SiC

（無或黑）

溴的有機溶液

（橙紅—紅棕）

SiF4

（無）

I2的有機溶液

（紫紅）

白色固體：Na2OAl(銀白)Al2O3↓Fe（OH）2↓AgCl↓BaSO4↓Fe(銀白)Na2CO3（粉末）CaCO3↓BaCO3↓Al（OH）3↓BaSO3↓Mg（OH）2↓(紫)紅色固體：CuHgO棕黃色固體：CuCl2紫黑色固體：I2淺黃色晶體：三硝基甲苯淺綠色晶體：FeSO4·7H2O黑色粉末：FeO黑色晶體：Fe3O4(磁性)黑色固體：CuS↓Ag2S↓PbS↓紅棕色粉末：Fe2O3在Cl2中燃燒的顏色：Na白色Fe棕黃Cu棕黃紅褐色沉淀：Fe（OH）3藍色沉淀：Cu（OH）2溶液顏色：Fe2+淺綠色Fe3+（棕）黃色Cu2+藍色Fe(SCN)]2+血紅色黃色固體：S↓AgF↓AgI↓AgBr↓（淺黃）AgPO4↓Na2O2（淡黃）焰色反應：Na黃色K紫色Li紫紅Ca磚紅Sr洋紅Ba黃綠Rb紫色Cu綠色氣體顏色：F2淡黃綠色Cl2黃綠色NO2紅棕色水溶液顏色：Cl2淡黃綠色Br2橙黃色I2深黃—褐色KMnO4紫色溶于有機溶劑時的顏色：Cl2黃綠色Br2橙—橙紅I2深紫—紫紅高中化學重點內容匯總氧化還原反應常見的重要氧化劑、還原劑實質：有電子轉移（得失與偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化概念及轉化關系還原性化合價升高弱氧化性概念及轉化關系變化↑↑變化反應物→→產物還原劑氧化反應氧化產物反應物→→產物變化氧化劑還原反應還原產物變化↓↓氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。概念：氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）的物質（反應中所含元素化合價降低物）還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）的物質（反應中所含元素化合價升高物）氧化產物：還原劑被氧化所得生成物；氧化還原反應還原產物：氧化劑被還原所得生成物。氧化還原反應失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原電子轉移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還原產物+氧化產物二者的主表示意義、箭號起止要區別：電子數目等依據原則：氧化劑化合價降低總數=還原劑化合價升高總數配平找出價態變化，看兩劑分子式，確定升降總數；配平方法步驟：求最小公倍數，得出兩劑系數，觀察配平其它。有關計算：關鍵是依據氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，列出守恒關系式強弱比較①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性順序表，元素周期律）強弱比較②、由反應條件的難易比較；氧化劑、還原劑③、由氧化還原反應方向比較；（氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物）氧化劑、還原劑④、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態與氧化還原性關系比較。元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化劑：③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等還原劑：③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等⑤、某些非金屬單質，如H2、C、Si等。氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4離子反應離子非氧化還原反應堿性氧化物與酸的反應類型：酸性氧化物與堿的反應離子型氧化還原反應置換反應一般離子氧化還原反應化學方程式：用參加反應的有關物質的化學式表示化學反應的式子。用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。表示方法寫：寫出反應的化學方程式；離子反應：拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式；離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數、電荷數是否相等。意義：不僅表示一定物質間的某個反應；還能表示同一類型的反應。本質：反應物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）中學常見的難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反應：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓發生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-生成難電離的物質：常見的難電離的物質有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O生成揮發性的物質：常見易揮發性物質有CO2、SO2、NH3等發生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發生的條件。化學反應速率、化學平衡意義：表示化學反應進行快慢的量。定性：根據反應物消耗，生成物產生的快慢（用氣體、沉淀等可見現象）來粗略比較定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法：①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)說明：化學反應速率②、同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質的化學計量數比。如：說明：化學反應速率③、一般不能用固體和純液體物質表示濃度（因為ρ不變）④、對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v正≠v逆內因（主要因素）：參加反應物質的性質。①、結論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之濃度：則慢。②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發生反應速率產生影響；與反應物總量無關。影響因素①、結論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，壓強：反之則慢②、說明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。①、結論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。溫度：a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應；外因：②說明b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同；c、一般溫度每升高10℃①、結論：使用催化劑能改變化學反應速率。催化劑a、具有選擇性；②、說明：b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率；c、使用正催化劑，反應速率加快，使用負催化劑，反應速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等化學平衡狀態：指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態。逆：研究的對象是可逆反應動：是指動態平衡，反應達到平衡狀態時，反應沒有停止。平衡狀態特征：等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。①、定義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)②、意義：表示可逆反應的反應進行的程度。③、影響因素：溫度（正反應吸熱時，溫度升高，K增大；正反應放熱時，化學平衡常數：溫度升高，K減小），而與反應物或生成物濃度無關。用化學平衡常數判斷化學平衡狀態。④、用途：a、Q=K時，處于平衡狀態，v正=v逆；b、Q>K時，處于未達平衡狀態；v正<v逆向逆向進行；c、Q<K時，處于未達平衡狀態；v正>v逆向正向進行。原因：反應條件改變引起：v正≠v逆化學平衡：結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發生變化。化學平衡移動：v(正)>v(逆)向右（正向）移方向：v(正)=v(逆)平衡不移動v(正)<v(逆)向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。①、濃度：增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。②、壓強：Ⅰ、反應前后氣態物質總體積沒有變化的