選修4《化學反應原理》全套同步練習--第一章第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化【基礎知識】1．人們把能夠發生叫做活化分子，同時把稱做活化能。2．我們用ΔH表示，其單位常用。放熱反應的ΔH為（填正或負）值。3．能表示的關系的化學方程式，叫做。【鞏固練習】1．下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行2．下列說法正確的是（）A．熱化學方程式的計量數只表示分子的個數B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量D．有能量變化的不一定是化學變化3．根據熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1molSO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和4．下列說法正確的是（）A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．加熱條件下發生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中，當反應物質能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“—”5．（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46．熱化學方程式中化學式前的化學計量數表示（）A．分子個數 B．原子個數 C．物質的質量 D．物質的量7．在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應為ΔH1，后者熱效應為ΔH2，則關于ΔH1和ΔH2的相對大小正確的是（）A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．9．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol10．有如下三個反應方程式（） H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ/mol H2（g）＋O2（g）＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol關于它們的下列敘述正確的是（）A．它們都是吸熱反應 B．a、b、c均為正值 C．a＝b D．2b＝c11．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（） A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的說法正確的是（）A．方程式中化學計量數表示分子數 B．該反應的ΔH2大于零 C．該反應ΔH2＝－571.6kJ/mol D．該反應與上述反應屬于可逆反應13．斷裂以下的物質需要能量最多的是（）A．HCl B．HBr C．HI D．HAt14．下列敘述中正確的是（）A．實現H2→H+H的變化，要放出能量B．液態水變成氣態水要吸收能量C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量D．CaO和水反應過程中焓變大于015．表示正反應是吸熱反應的圖像是（）B能量反應過程反應物B能量反應過程反應物生成物反應物生成物能量反應過程C反應物能量反應過程生成物D能量A反應物生成物反應過程16．寫出下列反應的熱化學方程式。（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應生成二氧化碳氣體和氫氣，吸收56.7kJ熱量。。（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量。17．火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ。溫度計硬紙板碎紙條（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是溫度計硬紙板碎紙條18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由。cb反應過程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)a A（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2cb反應過程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)a A19．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。（1）a、b、c分別代表什么意義？a：；b：；c：。（2）該反應是（填“放熱”或“吸熱”），ΔH0（填“>”“<”或“=”）。【能力提升】Mg20．由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4TiMg已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。反應TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是。第二節燃燒熱能源【基礎知識】1．反應熱可分為多種，如：、、等。，叫做該物質的燃燒熱，單位為，通常可利用由實驗測得。2．能源就是，它包括化石燃料（、、）、、、等。能源是和的重要物質基礎，它的開發和利用，可以用來衡量一個國家或地區的和。【鞏固練習】1．下列說法中正確的是（）A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩定的化合物，它能繼續和O2反應生成穩定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱2．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol3．下列各組物質的燃燒熱相等的是（）A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纖維素4．下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（）A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃燒熱與反應熱的關系是（）A．燃燒熱是反應熱的一種類型B．當一個反應是燃燒反應時，該燃燒反應的反應熱就是燃燒熱C．D．反應熱有正負之分，燃燒熱全部是正值6．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ7．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，二甲基肼的燃燒熱為（）A．1000kJ/mol B．1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol10．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．下列能源通過化學反應產生的是（）A．太陽能 B．潮汐能 C．電池產生的電能 D．風能12．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝―285kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝―241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol回答下列各問：（1）上述反應中屬于放熱反應的是。（2）C的燃燒熱為。（3）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為。（4）CO燃燒的熱化學方程式為。13．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.494kJ，則反應H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。14．硝化甘油（C3H5N3O9,無色液體）分解時產物為N2、CO2、O2和液態水，它的分解反應的化學方程式是。已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為kJ。【能力提升】15．CO、CH4、均為常見的可燃氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比為。（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO和CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為（保留2位小數）。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數學表示是。第三節化學反應熱的計算【基礎知識】1840年，瑞士化學家蓋斯通過大量實驗證明，，其反應熱是的。換句話說，化學反應的反應熱只與有關，而與反應的無關。這就是蓋斯定律。【鞏固練習】1．已知H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJC．（1.5Q1+Q2+Q3）kJD．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ2．已知下列熱化學方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―351.1kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．―441.8kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9kJ/mol D．3．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1（1），2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3（3）。常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合物氣體112L（標況），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q24．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝―566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝―890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為你A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ5．已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ6．已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（）A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ7．已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰28．已知在發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。又知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol則肼與NO2反應的熱化學方程式為（）A．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol9．已知熱化學方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（）A．58/94mol B．58/(94×2)molC．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol10．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CO2(g)+3H2(g)能量反應過程CH3OH(g)＋H2O(g)反應物的總能量生成物的總能量ΔHCO2(g)+3H2(g)能量反應過程CH3OH(g)＋H2O(g)反應物的總能量生成物的總能量ΔH②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol11．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱12．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：；若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ，則反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH＝kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。13．實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝。【能力提升】14．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為（）A．―44.2kJ/mol B．+44.2kJ/molC．―330kJ/mol D．+330kJ/mol15．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞P4P4O1016．白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2P4P4O10別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－1217．為了提高煤熱效率，同時減少煤燃燒時的環境污染，一般先將煤轉化為潔凈的燃料。將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉為潔凈燃料的方法之一，主要化學反應為：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)C(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)O2(g)ΔH3試回答：（1）根據以上數據，請你寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程。（2）比較反應熱數據可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(g)完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）。（3）請你判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間的關系式。（4）甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以是煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。”僅從能量觀點看，甲、乙兩同學觀點正確的是，出現錯誤觀點的原因是。參考答案第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化1．C2．D3．D4．D5．A6．D7．B8．B9．AC10．D11．D12．B13．A14．B15．A16．C（石墨，s）+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH＝+113.4kJ3NO2(g)+2H2O(g)＝2HNO3(aq)+NO(g)ΔH＝－138kJ17．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.563KJ/mol（2）408.8（3）產物不會造成環境污染。18．（1）環形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關（5）偏小19．20．—80kJ/mol防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用第二節燃燒熱能源1．B2．A3．B4．B5．A6．B7．B8．D9．C10．D11．C12．（1）①②③④；（2）393.5kJ／mol；（3）1425kJ；（4）CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―283.1kJ/mol。13．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol―286.8―286.814．4C3H5N3O9＝6N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O324.215．（1）1:4（2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―891.45kJ/mol（3）①0.33②b≥第三節化學反應熱的計算1．D2．D3．A4．B5．C6．A7．A8．B9．B10．D11．CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO2(g)ΔH＝―218.0kJ／mol12．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol–285.5285.513．–74.8kJ/mol14．A15．D16．A17．（1）C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝131.5kJ／mol（2）多（3）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4（4）乙甲同學忽略了煤與水蒸氣反應是一個吸熱反應選修4《化學反應原理》全套同步練習----第二章第二章化學反應速率與化學平衡第一節化學反應速率【基礎知識】1．在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用來表示，即：，濃度的單位一般為，時間可以根據反應的快慢用、或表示。2．化學反應速率是通過測定的，包括能夠直接觀察的某些性質，如和，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質，如、、、等。在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用來跟蹤反應的過程和測量反應的速度。【鞏固練習】1．現有反應4NH3+5O2＝AUTOTEXT==4NO+6H2O，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其關系正確的是（）A．4v(NH3)＝5(O2) B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發生反應：mA+nBpC。t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol。則m∶n∶p應為（）A．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶13．在一密閉容器內發生氨分解反應2.6mol／L，4s末為1.0mol／L，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（）A．0.04mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．1.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)4．下列關于反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)指1s時某物質的濃度為 0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對任何化學反應來說，反應速率越快，反應越明顯5．反應mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)則用單位時間內C的濃度變化表示的反應速率是（）A．m/pamol/(L·s) B．pa/mmol/(L·s) C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)時間／s100.2100.411.201.581.00物質的量／molXYZ6．在10L密閉容器里發生反應4NH3(g)+5O2(g)AUTOTEXT==4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率(X)可表示為（）A．(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．(O時間／s100.2100.411.201.581.00物質的量／molXYZC．(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．(H2O)＝0.045mol/(L·s)7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度為減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)8．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：??YXC%T/℃T03X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L·min，則n的值為 （） Ａ．4 B??YXC%T/℃T09．將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如右圖所示：（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；（5）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A物質的量為mol；若Y點時所消耗時間為2min，則B物質的反應速率為。第二節影響化學反應速率的因素【基礎知識】1．決定化學反應速率的內因是。2．其他條件相同時，增大反應物的濃度化學反應速率，減小反應物的濃度化學反應速率。3．對于氣體反應，其他條件不變時，增大壓強（減小容器容積）相當于，反應速率，減小壓強（增大容器容積）相當于，反應速率。4．其他條件相同時，升高溫度反應速率，降低溫度反應速率。5．升高溫度，一方面通過提高溫度使分子獲得更高能量，的百分數提高；另一個是因為含較高能量的分子間的也隨之提高。這兩方面都使分子間的的幾率提高，反應速率因此也增大。6．催化劑能使發生反應所需的降低，使反應體系中含有的提高，從而使提高，反應速率增大。【鞏固練習】1．下列方法能增加活化分子百分數的是（）A．增加某一組分的濃度 B．增體系的大壓強C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑2．設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（）A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大3．在一可變容積的密閉容器中進行反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大4．能提高單位體積內活化分子數，但不改變活化分子百分數的是（）A．增大反應物的濃度 B．增大氣體壓強C．升溫 D．使用催化劑反應反應物H2O溫度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為：。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（） 6．下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2（） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③7．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的（） A．硫酸鈉（固體） B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨（固體）8．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的（） A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率 C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率9．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是（） A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O（g）CO2+H2 C．CO2+H2OH2C D．H++OH-H2O10．下列說法正確的是（）A．活化分子碰撞即發生化學反應B．升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子碰撞次數C．某一反應的活化分子的百分數是個定值D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞11．用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（） A．對該反應體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉12．反應3Fe（s）+4H2OFe3O4（s）+4H2（g），在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應速率（填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率。（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率。13．（1）將等質量的Zn粉分別投入a：10ml0.1mol／LHCl和b：10ml0.1mol／L醋酸中。t1t3t2tv①若Zn不足量，則反應速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn過量，產生H2的量ab（填＞＝或＜＝）

（2）將等質量Zn粉分別投入pH＝1t1t3t2tv①若Zn不足量，則反應速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn過量，產生H2的量ab（填＞＝或＜＝）14．把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度稀鹽酸的試管中，發現H2的生成速率v隨時間t的變化關系如圖所示。其中t1~t2段速率變化的原因是，t2~t3段速率變化的原因是。【能力提升】15．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O＝I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是。（2）顯色時間t2＝。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為（填字母）A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．數據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是。16．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數據，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，

反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。17．硼氫化鈉（NaBH4）不能與水共存，也不能與酸共存。（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應的化學方程式。這一反應的實質是。（2）將NaBH4放入強酸溶液中，其反應速率比跟水反應，其理由是。18．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應：ClO+3HSO＝3SO+3H++Cl—，該反0t1t2tv(ClO0t1t2tv(ClO)（1）反應開始時速率增大的原因是。（2）縱坐標為v(Cl—)的vt曲線與上圖中曲線（填“能”或“不能”）完全重合。第三節化學平衡【基礎知識】1．在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，，這時的狀態也就是在給定條件下，反應達到了“限度”。對于可逆反應體系，我們稱之為狀態。2．如果，平衡就向著方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。3．催化劑能夠，因此它對化學平衡的移動沒有影響。4．對于一般的可逆反應，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K=。K只受影響，與無關。【鞏固練習】1．下列說法正確的是（）A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態2．一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0，達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對體系加熱C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積3．在一定條件下，發生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH<0的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（）A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法判斷4．在一不可變容器中發生如下反應：2NO22NO+O2ΔH0達到平衡后，升溫,混合氣體的（）不變A．密度 B．顏色 C．壓強 D.總物質的量5．在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（）A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L6．氙氣和氟氣在一定條件下可反應達到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)ΔH=－218kJ/mol。A．升高溫度 B．減壓 C．加壓 D．適當降溫7．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．反應CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取降低溫度的措施ZX或Y0t1t2t3tZ8．有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ZX或Y0t1t2t3tZ ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥9．現有反應X(g)+Y(g)2Z(g)，ΔH。右圖表示從反應開始到t1s時達到平衡，則在圖中t2s時改變的條件可能是（）A．增大了X或Y的濃度 B．增大壓強C．增大Z的濃度 D．升高溫度10．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)；ΔH<0。在上述條件下，SO2的轉化率約為90%。但是部分發達國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（） A．發達國家電能過量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率 C．加壓可使SO2全部轉化為SO3，消除SO2對空氣的污染 D．高壓有利于加快反應速率，可以提高生產效率yx011．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)+O2yx0ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量12．右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大容器的體積13．可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（）A．A固體，C為氣體，正反應為放熱反應B．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應14．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5,各物質均為氣態。達平衡后，PCl5為0.8mol。若此時再移走2molPCl3和1molCl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（）A．0.8mol B．0.4molC．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol15．某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則（）A．a=1 B．a=2 C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60%16．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%17．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，常溫下發生反應H2（g）+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr（g）平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，加熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定18．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)AUTOTEXT<=>NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)AUTOTEXT<=>H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為（）A．9 B．16 C．20 D．2519．可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：（1）降低溫度，Cl2的轉化率；v正；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量。（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數；（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度，相對分子質量。20．某溫度下：A+B2C，反應達到平衡狀態。（1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，則B為（填狀態），原因是。（2）如果減少或增加B物質的量，平衡不移動，則B是（填“狀態”）。（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應的逆反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。21．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)ΔH＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如下圖：（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為。（2）該反應的化學平衡常數表達式K。（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為。A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。空氣氮氣氫氣氣氨氣氣鉑銠網一氧化氮氣吸收塔空氣硝酸（空氣氮氣氫氣氣氨氣氣鉑銠網一氧化氮氣吸收塔空氣硝酸22．工業生產硝酸的流程圖如下請回答下列問題：（1）寫出硝酸在工農業生產中的重要作用（任寫一條）。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：t0t1t2t3t4t5t6①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2t0t1t2t3t4t5t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是。②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN20.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的數值為（3）氨催化氧化的化學方為，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值____（增大、減小、無影響）。（4）工業上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學方程為；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為和水。23．反應A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是________________反應(填“吸熱”“放熱”)；（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____(填“增大”“減小”“不變”)，原因是；（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?，原因是。（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”、“不變”)。【能力提升】24．紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方H程式。H（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱H化學方程式，H上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是____________________。圖錯了王hj25．工業生產硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后，放出的熱量_____(填“<”“>”“=)92.4kJ，理由是。②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有。A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．增大壓強D．降低壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨（2）已知鉑銠合金網未預熱也會發熱。寫出氨催化氧化的化學方程式：，該反應的化學平衡常數表達式K=，當溫度升高時，K值（增大、減小、無影響）。（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10，請計算此時H2的轉化率（寫出計算過程）：第四節化學反應進行的方向【基礎知識】1．有關化學反應進行的、、和化學反應的是化學反應原理的三個重要組成部分。2．科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于和由變為的自然現象，提出了互相關聯的判據和判據，為最終解決上述問題提供了必要的依據。3．在密閉條件下，體系有從有序自發地轉化為無序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩定，科學家用來量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，自發過程將導致，即。這個原理也叫做。用來判斷過程的方向時，就稱為。同一種物質，應該存在著時的熵值最大、時次之、時最小。4．由判據和判據組合而成的判據，將更適合于所有的過程。【鞏固練習】1．能用能量判斷下列過程的方向的是（）A．水總是自發地由高處往低處流B．放熱反應容易自發進行，吸熱反應不能自發進行C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排序的幾率大2．某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫時能自發進行，則該反應的ΔH、ΔS應為（）A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<03．下列說法中正確的是（）A．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱的都是非自發的B．自發反應熵一定增大，非自發反應熵一定減小或不變C．自發反應在恰當條件下才能實現D．自發反應在任何條件下都能實現4．下列自發反應可用能量判據來解釋的是（）A．硝酸銨自發地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol5．下列反應常溫時能自發進行，并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是（）A．HCl+NH3=NH4ClB．2KClO3=2KCl+3O2↑C．2Na