精品文檔-下載后可編輯年下半年教師資格《化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力》（高級中學(xué)）真題2022年下半年教師資格《化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力》（高級中學(xué)）真題

單選題（共19題，共19分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切，下列說法正確的是(）。

A.天宮二號使用的碳纖維，是一種新型的有機(jī)高分子材料

B.可以用浸有高錳酸鉀（酸性)的硅藻土做水果保鮮劑

C.可以焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

D.用含有重鉻酸鉀的儀器測試司機(jī)是否**利用了乙醇的氧化性

2.A項，碳纖維是無機(jī)材料。

B項，水果中乙烯會被高錳酸鉀氧化，所以可以使用其保鮮。

C項，焚燒塑料制品會增加白色污染。

D項，是利用乙醇的還原性被氧化。

故本題選B。

A.二氧化硅分子式SiO

B.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子:

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—cl

D.醋酸的電離方程式：CH:COOH=CHCOO+H

3.下列選項正確的是()。

A.siO2、CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)。

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物相同。

C.SO2、NO、CO2都是大氣污染，在空氣中都能穩(wěn)定存在。

D.HCl、HNO都是強(qiáng)酸與氧化亞鐵的反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)。

4.下列離子方程式書寫正確的是（)。

A.見圖A

B.見圖B

C.見圖C

D.見圖D

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是()。

A.見圖A

B.見圖B

C.見圖C

D.見圖D

6.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，將①中的溶液通入②中，預(yù)測現(xiàn)象與實際相符的是（）。

A.如上圖所示

B.如上圖所示

C.如上圖所示

D.如上圖所示

7.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中z元素原子的最外層電子等于電子層數(shù)，下列判斷正確的是（）。

A.z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:MR

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Yx

D.z、M、R原子半徑依次增大，最高化合價依次升高

8.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+0+2HL-O=2Mg(OHz。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()。

A.鎂片為正極

B.食鹽水為電解質(zhì)溶液

C.電池工作時鎂片**被消耗

D.電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的信息不正確的是（）。

A.分子式為C11H12O3

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.一定條件下，能生成高分子化合物

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

10.某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物僅為H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL+六種微粒，其中ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸變小。下列判斷正確的是（）。

A.該反應(yīng)的還原劑是CL-

B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移3mol電子

D.消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

11.下列選項正確的是（）。

A.

B.甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，所以的空間結(jié)構(gòu)也是正四面體

C.稀鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以稀硝酸與鋅反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣

D.碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，所以碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉

12.下列屬于描述技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為是（）。

A.認(rèn)識

B.評價

C.解釋

D.模仿

13.章節(jié)教學(xué)后的單元測試屬于()。

A.診斷性測試

B.終結(jié)性測試

C.選拔性測試

D.形成性測試

14.化學(xué)教師常用“浮、熔、游、響、紅”五個字概括鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，這五個字體現(xiàn)了實驗觀察應(yīng)該（）。

①全面

②仔細(xì)

③準(zhǔn)確

④形象

A.①

B.①②

C.①②③

D.①②③④

15.有機(jī)化學(xué)中，還原反應(yīng)與加成反應(yīng)兩個概念之間的關(guān)系是（)。

A.從屬關(guān)系

B.交叉關(guān)系

C.對應(yīng)關(guān)系

D.重合關(guān)系

16.下列關(guān)于演示教學(xué)的說法不合理的是（）。

A.實驗開始前，要告訴學(xué)生觀察什么

B.實驗結(jié)束后教師要里克服知學(xué)生結(jié)論

C.實驗可以是學(xué)生和老師共同操作

D.教師課前應(yīng)該做演示實驗

17.學(xué)生學(xué)習(xí)中采用了以氯氣的性質(zhì)的核心，將氯氣的制法、檢驗、保存、用途等知識組織起來形成彼此相互聯(lián)系的整體的策略，這種策略屬于()。

A.預(yù)測-聯(lián)系策略

B.多感官協(xié)同記憶策略

C.知識結(jié)構(gòu)化策略

D.先行組織者策略

18.下列選項不正確的是()

A.化學(xué)作業(yè)除了習(xí)題形式外，還可以采取實驗報告等形式

B.教師備課主要是備典型性例題和練習(xí)題，以提高教學(xué)效率

C.教學(xué)過程既包括教師的教的過程，也包括學(xué)生學(xué)的過程

D.教學(xué)評價既包括對學(xué)生的評價，也包括對教師的評價

19.在中和滴定實驗教學(xué)中，教師首先講解實驗原理和操作要點，再進(jìn)行示范演示，然后要求學(xué)生按照實驗操作步驟練習(xí)。該教師采用的教學(xué)方法有（)。

①講授法②演示法③練習(xí)法④討論法⑤討論法⑥參觀法

A.①②③⑤

B.①③④⑤

C.②③⑤⑥

D.①④⑤⑥

問答題（共5題，共5分）

20.“電離平衡"是高中化學(xué)中的重要概念，按照高中教材內(nèi)容的編排，學(xué)生在學(xué)習(xí)“電離平衡”概念之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)平衡”相關(guān)知識，故該知識可應(yīng)用概念同化策略進(jìn)行學(xué)習(xí)。

問題：（1）單—主觀題簡述在電離平衡**中應(yīng)用概念同化策略的主要環(huán)節(jié)。

（2）單—主觀題簡述學(xué)生實現(xiàn)概念同化策略的條件。

21.化學(xué)用語是化學(xué)**語言的一部分，化學(xué)用語有自身的學(xué)科規(guī)范要求。現(xiàn)有

化學(xué)方程式

離子方程式

問題：（1）單—主觀題什么是化學(xué)方程式?什么是離子方程式?

（2）請用國家通用語言文字表達(dá)上述的化學(xué)方程式和離子方程式。

（3）化學(xué)教學(xué)語言應(yīng)符合哪些基本要求？

22.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測試中設(shè)計了下列試題，并對部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計。

[試題]下述實驗的試管中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）。

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體—定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有氧化性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

[考試結(jié)果]對參加考試的**考生的答題情況統(tǒng)計，答案正確的考生為50%。

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

（1）指出本題的正確答案。

（2）分析和診斷各個選項解答正確或錯誤的原因。

（3）指出本題的解題思路。

23.下面是某化學(xué)老師關(guān)于“化學(xué)平衡移動”的課堂教學(xué)實錄片段。

教師：剛才我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，下面我們通過實驗來探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響。

教師：(投影)“活動探究4”︰將CoCl2溶于濃鹽酸中形成CoCl42-,溶液中存在以下平衡，取兩只試管，分別加入CoCl2，的鹽酸溶液，用酒精燈微熱其中的一支試管，比較兩支試管中溶液的顏色變化，說明平衡向哪個方向移動?

學(xué)生：(分組做“活動探究4"實驗))

教師：大家觀察到什么現(xiàn)象?

學(xué)生1：加熱的試管現(xiàn)象為:粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。

教師：很好，觀察的很仔細(xì)，那么我們能得出溫度對化學(xué)平衡移動產(chǎn)生怎樣的影響?

學(xué)生2：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

教師：總結(jié)的很好，其他同學(xué)都**相同的結(jié)論了嗎?

學(xué)生：得到了(齊答)。

教師板書：在其他條件不變時，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡效果放熱反應(yīng)方向移動。

（1）請結(jié)合上述案例評價該教師教學(xué)過程的優(yōu)點。

（2）請指出該案例中“活動探究4”設(shè)計的不足之處和具體改進(jìn)方法。

（3）該案例中教師對學(xué)生回答的評價合適嗎?請具體說明。

24.閱讀下列材料，根據(jù)材料完成任務(wù)。

材料—《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗)》關(guān)于氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是:根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn);生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

材料二某版本高中教科書《化學(xué)1》中“氧化還原反應(yīng)”的部分內(nèi)容如下：

這兩種元素的原子獲取電子難易的程度相差不大，所以在發(fā)生反應(yīng)時，他們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個電子組成一個共用電子對這個電子對受到的兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用的電子對的吸引力比氯原子的稍強(qiáng)一些，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此氫元素的化合價從0價升到+1價，被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原在這個反應(yīng)中。發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被