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§8.1弱電解質的電離

弱強弱強弱弱弱弱弱結合成弱電解質分子電解質離解成離子離子2．電離平衡的特點[NH3·H2O]各種離子濃度的乘積未電離的弱電解質分子的濃度[NH\o\al(＋,4)]·[OH－]溫度電解質本身的性質升高降低增大減小增大要點一外界條件對弱電解質的電離平衡的影響

改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強不變通入HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強不變舉例說明如下，以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH>0為例：加入NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強增大要點二判斷弱電解質的常用方法

考點弱電解質的電離

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