第2課時碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗課后訓練·鞏固提升會應用必備知識基礎練1.(2021遼寧1月合格考)下列關于碳酸氫鈉的敘述正確的是(A)A.可用于焙制糕點B.不溶于水C.不能與鹽酸反應D.加熱不易分解解析NaHCO3受熱易分解生成CO2,使糕點疏松,故常用于焙制糕點,A正確;NaHCO3易溶于水,受熱易分解,B、D錯誤;NaHCO3可與鹽酸反應生成NaCl、CO2和H2O,C錯誤。2.(2022四川成都高一期末)用鉑絲蘸取某混合液進行焰色試驗,下列說法正確的是(A)A.焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替B.焰色試驗有發光現象,所以是化學變化C.透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰,證明原溶液有鉀元素、無鈉元素D.每次實驗結束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒有顏色解析潔凈的鐵絲,放在酒精燈上灼燒至無色,本身并無顏色,可用來進行焰色試驗,A正確;焰色試驗是某些金屬元素在灼燒時表現的性質,屬于物理變化,B錯誤;透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光的干擾,透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰,證明原溶液有鉀元素,但不能說明沒有鈉元素,C錯誤;不能用水洗凈鉑絲,應該用鹽酸,鹽酸易揮發,氯鹽高溫時也易揮發,鉑絲蘸取鹽酸灼燒時,鹽酸及氯鹽可一起揮發掉,達到洗凈的目的,D錯誤。3.(2022江蘇連云港高一期末)下列有關鈉及其化合物的性質與用途對應關系錯誤的是(A)A.NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過多癥B.Na2O2可吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具的供氧劑C.Na2CO3溶液呈堿性,常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污D.鈉鉀合金常溫下呈液態,導熱性好,可用作快中子反應堆的熱交換劑解析胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3可與HCl反應,故常用于治療胃酸過多癥,與NaHCO3的熱穩定性無關,A錯誤。4.(2022河北邢臺高一期末)下列不能用來鑒別等體積、等濃度的Na2CO3和KHCO3溶液的是(D)A.焰色試驗 B.裝入試管中加熱C.稀硫酸 D.Ca(OH)2溶液解析鈉元素、鉀元素的焰色不同,前者呈黃色,后者呈紫色,可以用焰色試驗鑒別Na2CO3和KHCO3,A不符合題意;KHCO3加熱分解生成碳酸鉀、二氧化碳、水,Na2CO3加熱不分解,可以鑒別,B不符合題意;等體積、等濃度的Na2CO3和KHCO3溶液分別滴加稀硫酸,立刻產生氣泡的是KHCO3溶液,開始無氣泡,過一段時間產生氣泡的是Na2CO3溶液,可以鑒別,C不符合題意;Na2CO3和KHCO3溶液均與Ca(OH)2溶液反應產生白色沉淀CaCO3,不能鑒別,D符合題意。5.(2022安徽蕪湖高一期末)用下列裝置或操作進行相應實驗,能達到實驗目的的是(A)選項AB目的探究Na和水反應是否放熱檢驗化合物中是否含鉀元素裝置或操作選項CD目的比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性制備氫氧化鐵膠體裝置或操作解析大試管中密封一定量空氣,Na與水反應放出熱量,密封空氣受熱膨脹,壓強增大,U形管中紅墨水左側液面下降,右側液面升高,能達到預期目的,A正確;檢驗化合物中是否含有K元素,要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色,B錯誤;比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性,酒精燈直接加熱的大試管溫度高,小試管溫度低,要把NaHCO3放在小試管中,Na2CO3放在大試管中,C錯誤;飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合,發生復分解反應生成Fe(OH)3沉淀,得不到膠體,D錯誤。6.(2022湖南岳陽高一期末)下列有關Na2CO3和NaHCO3的比較錯誤的是(D)A.相同條件下,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3B.相同條件下,溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3C.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3D.相同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應,放出氣體的量:Na2CO3>NaHCO3解析106gNa2CO3反應產生44gCO2,84gNaHCO3反應生成44gCO2,故等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應,NaHCO3放出CO2更多,D錯誤。7.(2022江西新余高一期末)下列有關鈉及其化合物的敘述不正確的是(A)A.Na2O2與酸反應生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時,既有白色沉淀生成又有氣體逸出C.等質量Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應,消耗HCl的質量:Na2CO3>NaHCO3D.取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重bg,由此不能測定混合物中Na2CO3的質量分數解析Na2O2與酸反應不只生成鹽和水,還生成O2,發生氧化還原反應,故Na2O2不是堿性氧化物,A錯誤;金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時,Na與水反應生成NaOH和H2,NaOH與Ca(HCO3)2反應生成CaCO3白色沉淀,B正確;與鹽酸反應時,106gNa2CO3消耗73gHCl,84gNaHCO3消耗36.5gHCl,故等質量時,Na2CO3消耗HCl多,C正確;Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出的CO2氣體中混有水蒸氣,用堿石灰吸收,增重bg,其質量為CO2和水蒸氣的總質量,不能測定混合物中Na2CO3的質量分數,D正確。關鍵能力提升練以下選擇題有1~2個選項符合題意。8.(2022黑龍江大慶實驗中學高一期末)將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反應后水溶液增重24.8g,則原混合物Na2O與Na2O2的質量之比是(D)A.1∶3 B.3∶1C.13∶31 D.31∶13解析Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發生的反應為①Na2O+H2O2NaOH,②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,26.4gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解,稱得水溶液增重24.8g,減少的1.6g為生成氧氣的質量,根據反應②知,混合物中Na2O2的質量為7.8g;混合物中Na2O的質量為26.4g7.8g=18.6g,則原混合物中Na2O與Na2O2的質量之比為18.6∶7.8=31∶13。9.(2022湖南郴州高一期末)下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖,則下列敘述正確的是(CD)A.A氣體是CO2,B氣體是NH3B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OC.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D.第Ⅳ步操作的主要過程為加熱解析CO2微溶于水,NH3易溶于水,故向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,A錯誤;第Ⅲ步過濾得到的晶體是NaHCO3,再受熱分解得到純堿,B錯誤、D正確;侯氏制堿法的反應原理為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,利用NaHCO3的溶解度遠小于Na2CO3,析出NaHCO3晶體,C正確。10.(2022江西上饒高一期末)侯氏制堿法又稱聯合制堿法,是我國化學工程專家侯德榜于1943年發明的一種高效、低成本的制堿方法,某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿,下列說法正確的是(D)A.乙裝置中盛裝液體為飽和Na2CO3溶液B.純堿是一種堿C.純堿可以用作發酵粉和治療胃酸過多D.用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、干燥、加熱(灼燒)解析乙裝置中盛裝液體為飽和碳酸氫鈉溶液,吸收氯化氫氣體雜質,A錯誤;純堿是碳酸鈉,是鹽,B錯誤;碳酸氫鈉可以用作發酵粉和治療胃酸過多,C錯誤;碳酸氫鈉不穩定,且溶解度比碳酸鈉要小,所以用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、干燥、加熱(灼燒),D正確。11.(2022北京石景山區高一期末)某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,設計了如下幾種實驗方法。下列說法不正確的是(B)A.裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應,產生氣體速率快的是NaHCO3B.當稀鹽酸足量時,裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3C.加熱裝置Ⅱ,澄清石灰水變渾濁一側的白色固體是NaHCO3D.裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3解析碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,盛放碳酸氫鈉的氣球鼓得更快,說明產生氣體速率快的是碳酸氫鈉,A正確;等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時,碳酸氫鈉產生的二氧化碳量多,故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉,B錯誤;碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,使澄清石灰水變渾濁,而碳酸鈉加熱不分解,C正確;碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水變渾濁,故可以用來鑒別兩者,D正確。學科素養拔高練12.(2022江西贛州高一期末)現有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產生的CO2和H2O的質量,來確定該混合物中各組分的質量分數。(1)實驗步驟:①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是。

②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數分鐘,其目的是。

④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為、。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是。

②E處干燥管中盛放的藥品是,其作用是。如果實驗中沒有該裝置,則會導致測得的NaHCO3的質量(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為wg,反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為(用含w、m1、m2的代數式表示)。

答案(1)①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的二氧化碳和水蒸氣④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質量分數測定結果偏小,NaCl的質量分數測定結果偏大②堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果偏大③286(m解析(1)③由于裝置中存在CO2和水蒸氣,應先除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質的性質可知,在加熱時該裝置中發生的反應為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中,必須鼓入空氣使其完全被吸收,若不鼓入空氣,則測得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質量分數會偏小,NaCl的質量分數會偏大。②裝置E是防止空