析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增加D.C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略參考答案：A3.下列說法正確的是A.摩爾質量是相對原子(分子)質量B.鹽酸是電解質C.HNO?的摩爾質量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等CD略4.下列涉及有機物的說法正確的是()C.煤的干餾、石油的分餾都只發生了化學變化B略略參考答案：鈉溶液反應后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX),1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應，生成1摩苯酚鈉和1摩水，酚鈉和1摩水。摩羧酸鈉和1摩水。摩一元酚只能與1摩NaOH反應，生成1摩摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應，生成1摩酯與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R’”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與注意區別：鹵素原子是否直接連接在苯環上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環相(2)1摩有機物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發生加成反應，1摩碳碳三鍵與2摩溴發生加成反應。注意：苯②在苯環上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環上羥基或烷烴基的鄰對位發生取代反應；苯環上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機物就可以與幾摩溴分子發生取(3)1摩有機物分子最多能與幾摩氫氣反應的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發生加成反應。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發生加成反應。5.注意判別6元碳環是否是苯環，單雙鍵交替的6碳環是苯環，含有離域大Ⅱ鍵的6碳環(6碳環中含有一個圓圈的是苯環)是苯環，含苯環的化合物是芳香族化合物。XYZWQA.X、W能分別與鈉形成摩爾質量相同且陰、陽離子個數比為1:2的參考答案：A三周期，X原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6,則X為O,爾質量相同的化合物，分別為Na?O?、Na?S,且陰陽離子個數比都是1:2,故A正確；;選項實驗目的實驗方案ANaOH溶液中是否發將CH?CH?Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO?酸化，加入AgNO?溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO?)?晶體是否已氧化變質將Fe(NO?)?樣品溶于稀H?SO?后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br?的氧化性強于將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl?,振蕩，D驗證Fe(OH)?的溶解度小于Mg(OH)將FeCl?溶液加入Mg(OH)?懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色B9.下列鹵族元素的有關實驗，說法正確的是A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘B.已知I?→I?+I,向盛有KI?溶液的試管中加人適量cclu,振蕩靜置后cl?層顯紫紅色，說明KI在ccl?中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低C略A.有機物的名稱為2-丁醇B.蛋白質、淀粉、纖維素都是高分子化合物C.合成有機物使用的單體有3種D.等質量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據有機物的命名，此有機物為2一丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質，故B說法正確；C、單體是CH=CCHO、NC-C(SH)=C(COOH)-CH=CH-CH?、CH?=CH-C?Hs,共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C?H?,乙醇的分子式為C?H?O,可以拆寫成C?H?H?O,等質量時，前者消耗11..電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數比K層少1,Y的最外層電子數比K層多1,Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()A.Z的氫化物的熱穩定性強于w的氫化物B.Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大D.X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應參考答案：D略12.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是A.常溫常壓下，1.6gCH?中含有共價鍵總數為0.4NAB.常溫常壓下，2.24LNO?氣體中含有NO?分子數為0.1NAA13.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是()C略14.堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總Zn+2MnO?+2H?O=Zn(OH)?D略15.下列說法正確的是C.CO?的相對分子質量是44gD.CO?2摩爾質量是60g/molD略二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.(14分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO?、NH?Cl、ZnCl?等物(1)操作①的名稱是;操作②的名稱是;(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為(3)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH?Cl和ZnCl?,下面是他實驗目的實驗現象結論1.檢驗Cl- ?3.檢驗Zn-先產生白色沉淀，繼含有Zn2-(5)根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，他的結論是：濾液中含有氯化銨和若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是加熱蒸發(加熱濃縮),,(1)溶解(1分)過濾(1分)(2)坩堝(1分),泥三角(1分)C(碳)(1分)(3)二氧化錳(M0:)(1分)(4)(共實驗目的實驗現象1、檢驗i(5),冷卻結晶(3分)加熱(1分)略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.將鎂條在空氣中燃燒的全部產物(MgO和Mg?N?)溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH,把生成的氨全部蒸發出來，用足量鹽酸吸收，經測定氨的質量(1)寫出Mg?N?與鹽酸反應的化學方程式(2)計算原鎂條的質量。(1)Mg?N?+8HCl=3MgCl?+2NH?Cln(Cl-)=n(HCl)=1.8mol·L×0.05L=0.n(Na+)=n(NaOH)=0.9mol·L~×0.02L=0.018mol略18.I、已知在101kPa時，CH?完全燃燒生成1mol液態水，放出的熱量為QkJ,Ⅱ、在銅片、鋅片和400mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2mol電(1)生成氣體的體積(在標準狀況下);(2)原400mL稀硫酸的物質的量濃度(不考慮溶液的體積變化)。略19.(14分)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe?O?組成的混合物。進行①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C;③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D,還殘留有固體物質B;④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請回答：(2)②中所發生的各反應的化學方程式是。 (14分)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe?O?組成的混合物。進行如下①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中