課時作業16鹽類的水解原理1．下圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NHeq\o\al(＋,4)2．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O?S2－＋H3O＋C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O?H2SO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋3．下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH＜7的是()A．26M3＋B．HCOeq\o\al(－,3)C．HSOeq\o\al(－,4)D．4．某酸式鹽NaHY的水溶液中c(OH－)＞c(H＋)，則下列敘述正確的是()A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H＋＋Y2－B．HY－的水解離子方程式：HY－＋H2O?H3O＋＋Y2－C．該溶液中：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H2Y)＞c(H＋)D．該溶液中：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)5．常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關系為()A．a>bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b6．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是()A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的7．由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度均為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則()選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD8.一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)9．在相同的條件下測得①NaCN②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，則它們的物質的量濃度的大小順序是()A．①>②>③B．②>①>③C．②>③>①D．③>①>②10．下列判斷正確的是________(填序號)。①mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O=HA＋OH－②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色的原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－③NaHSO3溶于水顯酸性是因為HSOeq\o\al(－,3)的水解程度HSOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2SO3＋OH－小于其電離程度HSOeq\o\al(－,3)?SOeq\o\al(2－,3)＋H＋④NaHS溶于水顯堿性是因為HS－的水解程度HS－＋H2O?H2S＋OH－大于其電離程度HS－?H＋＋S2－⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有凈水作用是因為Al3＋＋3H2O=Al(OH3)↓＋3H＋⑥Na2S溶于水顯堿性是因為S2－＋2H2O?H2S＋2OH－⑦常溫下，1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3分子共1mol11．現有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是________________________________________________________________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是________________________________________________________________________。(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有________________________________________________________________________。(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有________________________________________________________________________。12．現有下列電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)________。(2)已知酸性：H2CO3>>HCOeq\o\al(－,3)。常溫下，物質的量濃度相同的①②③溶液，pH由大到小順序為(填序號)________>________>________。(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．在室溫下，下列五種溶液：①mol·L－1NH4Cl溶液②mol·L－1CH3COONH4溶液③mol·L－1NH4HSO4溶液④mol·L－1NH3·H2O和mol·L－1NH4Cl混合液⑤mol·L－1氨水請根據要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是______________________________________(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。(3)在溶液④中________(離子)的濃度為mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為mol/L。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。14．某鹽或“類鹽”的化學式為XmYn(最簡結構)，將一定量的該鹽溶于足量的水時：(1)若m≠n，測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應的離子方程式可能為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀，又有無色氣體放出，則溶于水的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)若m≠n，X、Y為不同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀，又有無色氣體放出，則溶于水的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)若X、Y為同主族元素，且m＝n，則該物質溶于水的化學方程式為________________________________________________________________________。溶于水后溶液呈堿性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。15．25℃時，如果將mol·L－1HA溶液與mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)水。(3)已知N