課題2原子的結構原子的體積很小

請同學們想一想：原子能否可分？

19世紀初，英國科學家道爾頓提出

近代原子學說，他認為原子是微小

的不可分割的實心球體。近代原子學說的創立電子的發現1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，1904年他提出，原子好像一個帶正電荷的球，電子作為點電荷鑲嵌在球中間。這是他解釋元素化學性質發生規律性變化而反復思考得出的。英籍新西蘭科學家盧瑟福E.Rutherford,1871－1937原子核的發現盧瑟福實驗根據以上現象討論：①大多數α粒子通過說明了什么？②少數α粒子偏移或直線彈回說明了什么？原子不是實心球，原子內部是“空曠”的金箔內部有帶正電荷的粒子存在，且集中在一個很小的核心上（稱作原子核）原子原子核核外電子質子中子１、原子的構成

1質子、中子、電子的電性和電量怎樣？原子核所帶的正電荷數目叫做核電荷數原子種類原子核核外電子數質子數中子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817核電荷數1681117原子為什么呈電中性？所有原子的原子核都是由質子、中子構成的嗎？在原子中質子數=中子數嗎？觀察圖表回答問題從表中可以得出：1、原子中，質子數＝核外電子數；2、核內質子數就是核電荷數；3、質子數不一定等于中子數，原子中不一定含有中子；4.核電荷數=質子數=核外電子數原子核原子原子核比原子小得多核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。科學家把這些區域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內運動的，人們又把這種現象叫做核外電子的分層排布，現在發現元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。核外電子分層排布示意圖原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發現原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.第1層第2層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質子數8262、原子結構示意圖+3、核外電子排布的規律第一層上電子數最多不超過2個最外層上最多不超過8個部分原子的結構示意圖金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數有什么特點？思考原子最外層電子數特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為8（氦為2）不易得失穩定一般少于4易失去不穩定多于4個易得到不穩定4、元素化學性質與原子最外層電子數的關系密切。你知道氯化鈉怎么形成的嗎？+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質子數=電子數=11質子數=電子數=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩定了我也穩定了,謝謝!鈉離子氯離子質子數=電子數=質子數=電子數=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-+11----------+17------------------氯化鈉NaCl靜電作用形成化合物二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類

陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數＞質子數）（電子數＜質子數）Xn±元素符號離子所帶電荷數（得失電子數；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電44、離子也是構成物質的一種粒子物質分子

原子

離子宏觀微觀構成構成構成形成構成學完本課題你知道什么1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質子（帶正電）中