1.2.2DBa2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2OBa2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3+

+2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+

+Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-1.2.3BCAD第二節(jié)離子反應(yīng)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化⑷.多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-

+H+

==H2O+CO2↑⑸.對于微溶物的處理在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。Ca2++2OH-

+2H+

+SO42-==CaSO4+2H2O例：石灰水和硫酸溶液反應(yīng)：⑹操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。①.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳②.澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓

+H2OOH-+CO2=HCO3-③少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(1:1)Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O④、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(2:1)Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑤NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合，NaHCO3少量時(1:1)⑥NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合,NaHCO3過量時(2:1)溶液中剩余HCO3-溶液中剩余CO32-溶液中剩余HO-溶液中剩余CO32-2.寫出KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子方程式。（1）KHSO4與Ba(OH)21:1反應(yīng)（2）KHSO4與Ba(OH)22:1反應(yīng)（1）FeBr2與Cl22：13.寫出FeBr2+Cl2反應(yīng)的離子方程式。（2）FeBr2與Cl21：1（3）FeBr2與Cl2氯氣過量1.下列反應(yīng)能夠發(fā)生的（

）

A.硝酸鈉和氯化鎂B.硫酸和氯化鉀C.硫酸銅和銀D.碳酸銅和鹽酸作業(yè)：四、離子共存⑴生成難溶物或微溶物而不能大量共存：離子之間不能反應(yīng)

1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存Ag+與

等；Ba2+與_______________________等；Ca2+與

等。OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-

、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-

、SO32-、PO43-

、OH-、SO42-H+與OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-，CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-常見：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.⑵弱酸溶液，不能大量共存⑶弱堿溶液,不能大量共存2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化性離子(如Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。離子不共存條件⑴生成難溶物或微溶物：⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成難電離物質(zhì)：⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存:MnO4-(H+)----S2-、I-、Fe2+、SO32-、HS-、Cl-、Br-、HSO3-

Fe3+(H+)--------------S2-、I-、HS-NO3-(H+)-----------S2-、I-、HS-、Fe2+ClO-(H+)-----------S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

ClO-(OH+)-----------S2-3、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無色透明時，溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。2、與OH-不能共存（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，

HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。3、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32-、SO42-、PO43-、SO32-、SiO32-；Ag+與Cl-、Br-、I-；F-與Ca2+。常見的離子共存問題A、K+

、Na+

、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-

、NO3-D、K+

、Na+

、ClO-

、S2-1、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可大量共存的().A、Na+、K+、S2-

、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-

、Cl-

C、Na+、K+、NO3-、Fe3+D、H+、K+、SO42-、S

O32-2、在PH=1無色透明溶液中，能大量共存是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、CO32-

、NO3-C、Ba2+、K+、S2-

、Cl-D、Mg2+

、Na+、NO3-

、SO42-3、在PH=10的溶液中，可大量共存的是（）4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（）A、AlO2-、S2-

、Cl-

、Ag+B、Na+、K+、NH4+、Ba2+

C、K+

、S2-

、Cl-

、CO32-D、K+、NO3-、SO42-、HCO3-任務(wù)一：BDAC強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)。小結(jié)2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離二、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

1.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。三、離子方程式3、離子反應(yīng)方程式的意義：四、離子共存

1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()1、下列各組離子，能在無色溶液中大量共存（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

A、I-、K+、Cl-、Ba2+B、Na+、NH4+、K+

、SO42-C、Fe3+、S2-

、Cl-、CO32-DMg2+

、NO3-、SO42-