課題電離平衡電離平衡常數課型新授課課時1課時學習目標了解電離平衡常數的意義。建構電離平衡常數模型，并能應用模型解釋弱電解質在水溶液中發生的變化。素養目標1、通過分析、推理等方法建立電離平衡常數認知模型，并能運用模型解釋化學現象，揭示現象的本質和規律。學習重點弱電解質的電離平衡常數。電離平衡常數的計算。學習難點弱電解質的電離平衡常數。電離平衡常數的計算。學情分析學生在上一章學習中已經初步建立了化學平衡的概念，并知道了可用化學平衡常數來定性表示化學反應進行的程度，這為本章弱電解質的電離平衡常數的學習奠定了良好的基礎。核心知識弱電解質的電離平衡常數、電離平衡常數的計算。教學內容及教師活動設計（含情景設計、問題設計、學生活動設計等內容）教師個人復備教學內容及教師活動設計學生活動設計設計意圖教學環節一：引入【復習引入】復習化學平衡常數的概念、意義及其表達式的書寫。【問題情境】如何定量表示弱電解質的電離程度大小?引入電離平衡常數。教學環節二：電離平衡常數【板書】一、電離平衡常數1．含義通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離常數。（以第一步電離為主）【思考討論】1、我們知道，化學平衡常數只與溫度有關。電離常數與什么有關呢？【展示】pH計測定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實驗結果如下表：

溫度20

℃24

℃pH【分析】升高溫度，電離平衡正向移動，K增大。2、通過觀察某些弱電解質的電離常數（25℃）。思考電離常數還與什么有關呢？【分析歸納】影響電離平衡常數的因素【板書】3、影響因素（1）本身性質Ka（或Kb）越大，酸（或堿）性越強。（2）外界條件溫度。升高溫度Ka（或Kb）增大【實驗探究】播放實驗視頻：向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，觀察現象。你能否由此推測Ka(CH3COOH)與Ka1(H2CO3)的大小關系？通過實驗現象來證明：酸性越強、Ka越大【當堂練習】見PPT。教學環節三：電離常數的計算利用“三段式”求Ka或KbPPT展示例題。板書講解2．比較弱電解質中微粒濃度比值的變化【思考】醋酸溶液中加水稀釋過程中是如何變化的?【分析】加水稀釋,K值不變,c(H+)減小,則始終保持增大。【當堂練習】見PPT。3.比較離子結合質子的能力大小（通過例題來理解）例題見PPT。利用電離平衡常數判斷反應能否發生（通過例題來講解）例題見PPT。教學環節四：課堂總結一、電離平衡常數二、電離平衡常數的計算教學環節五：課堂檢測檢測題見PPT。思考、回答、寫出所給方程式的化學平衡常數的表達式。聽講、記好筆記。思考討論，歸納分析。化學平衡常數的影響因素。觀看實驗視頻。分析實驗現象。總結歸納。認真聽講。計算。思考思考、理解、認真聽講。總結本課所學。完成當堂練習。通過復習、問題情境導入啟發學生類比思考。通過類比學習，理解電離平衡常數與化學平衡常數的相似點和不同點。通過類比化學平衡常數的影響因素來結合表格信息總結、歸納出影響電離平衡常數的因素。培養學生的類比學習能力和關鍵信息的提取能力。通過觀看視頻，從宏觀的角度幫助學生理解酸性越強、Ka越大。通過例題計算講解電離平衡常數的計算，便于學生理解，讓學生體會“在做中學”的學習方法。通過課堂總結，培養學生歸納、整理能力。通過練習鞏固本課所學。板書設計第三章水溶液中的離子反應與平衡電離平衡電離平衡常數一、電離平衡常數1.含義二、電離平衡常數的計算1.利用“三段式”求Ka或Kb2.比較