2022-2023學年山西省忻州市國利美術高級中學高二化

學聯考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關化學方應方向的說法中正確的是

A.凡是焰變小于零的反應都能自發進行

B.凡是烯變小于零的化學反應都能自發進行

C.凡是焰變小于零，端變大于零的化學變化都能自發進行

D.CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發過程

參考答案：

C

略

2.分子式為C5HnBr的一漠代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，最多可能被空

氣氧化生成的醛的種數是

A.2種B.3種C.4種D.5種

參考答案：

C

3.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

232--

A.澄清透明的溶液中：Cu\Fe\S04>I

B.滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH：、Al3\HSO3—、NO3一

C.1.0mol?L的KN03溶液中：NH『、Fe2\Cl>SO產

D.能溶解AI2O3的溶液中：Mg、Fe、A102、HCO:i

參考答案:

c

略

4.下列各化合物的命名中正確的是

CHj-CHJ-CH-CHJ3-丁靜

A.CH2=CH-CH=CH21,3—二丁烯B.OH

CHj-CH-CHj

C.CH3甲基苯酚D.CHr-CH32—甲基丁烷

參考答案:

D

略

5.下列表達方式或說法正確的是（)

g

A.CO2的分子模型示意圖:

H

[H:N:H]+Cr

B.氯化錢的電子式：H

C.硫離子的核外電子排布式Is22s22P63s?3p,

D.NH3,DO、CO-HC1四分子中孤電子對最多的是CO2

參考答案：

D

考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子核外電子排布.

專題：常規題型；化學用語專題.

分析：A.二氧化碳為直線型結構；

B.氯離子為陰離子，電子式中需要標出氯離子的最外層電子;

C.硫離子核外電子總數為18,最外層為8個電子；

D.NH.DO、CO2、HC1的孤電子對分別為D2、4、3.

解答：解：A.二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為：,故A錯誤；

[H：N：Hl+[：Ci：T

B.氯化鎮是由NH：和C「離子構成，氯化鉉的電子式LH」°“」，故B錯誤；

C.硫離子最外層達到8電子穩定結構，其正確的核外電子排布式為：Is22s22P“3s23P,故

C錯誤；

D.NFh、40、CO”11C1分子中含有的孤電子對分別為1、2、4、3,所以二氧化碳分子中含

有的孤電子對最多，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、電

子排布式等知識，明確常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用

能力

6.短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.2g與氧氣充分

反應可生成12g化合物RO,則該元素的價電子層是

A.Is2B.2s2C.3s2D.4s2

參考答案：

C

略

7.實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,

不需要使用的儀器是

A.50（）mL容量瓶B.25mL量筒C.燒杯D.天平

參考答案：

D

略

8.欲配制2.00mol-「i的NaCI溶液500mL,需要使用的儀器和藥品是（）

A.500mL容量瓶,58.5gNaCIB.500mL容量瓶,117

gNaCI

C.1000mL容量瓶,58.5gNaCID.1000mL

容量瓶,117gNaCI

參考答案：

A

9.某有機物X能發生水解反應，水解產物為Y和Z。同溫同壓下，相同質量的Y和

Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是

A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲

酯D.乙酸乙酯

參考答案：

AB

10.當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為Agl,其原因是.

A.Agl比AgCl穩定B.氯的非

金屬性比碘強

C.廠的還原性比強D.Agl的溶解度比AgCl小

參考答案：

D

11.下列同系物隨著分子中碳原子數目的增加，碳元素的質量分數增大的是：

A.烷燒B.烯煌C.煥

煌D.苯及苯的同系物

參考答案：

略

12.以下互為同位素的

是

A.金剛石與石墨B.D2與H2

C.CO與CO2D.17C1

與留Cl

參考答案：

D

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.28g氮氣所含有的原子數目為NA

B.化學反應中Imol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NA

C.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

D.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA

參考答案：

B

14.以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的

是（）

①鹽酸②硫酸③氫氧化鉀④氯化鉀⑤硝酸銀⑥硫酸鈉

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥

參考答案：

C

略

15.下列描述中，不符合生產實際的是（）

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

參考答案：

A

當電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時，活潑金屬做陽極，活潑金屬先失電子被氧化，所以一

般除電鍍池外活潑金屬不能做陽極。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶

液的酸性強弱順序是CH3co0H>H2co3>C6H5OH。

F

兼

的

睛

㈢液

(1)利用上圖所示儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為接

接,接0

⑵寫出實驗現象和相應的化學方程式

參考答案：

(1)ADEBCF

(2)錐形瓶中有氣體生成:2CH3coOH+Na2co3-2cH3coONa+CChf+H?。。

試管中溶液變渾濁，靜置后有油狀液體與水分層：

(S-ONaIH,OICO：(\-OH口“

解析:CH3coOH可與Na2cCh反應生成CCh，能夠證明酸性CH3coOH>H2cO3，CO2可與

苯酚鈉溶液反應，生成苯酚(溶液變渾濁)，證明酸性H2c03>C6H50H。

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.泡沫滅火劑的原理

是(寫離子方程式)，

其中小蘇打溶液放在筒，A12(S0d)3溶液放在筒，原因

是。

參考答案：

3

A1'+3HCO3=A1(OH)31+3C02t外內因為A12(SO4)3水解而致

使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會反應生成上。

18.在一個溫度恒定的恒壓密閉容器中，S02和02發生反應。已知ImolSO2和足

量02完全反應，放出的熱量為Q。

(1)若開始時放入2moiS02和lmol02,達平衡后，生成1.6molS03,這時SO2

的轉化率為；

(2)若開始時放入4molS02和2mol02,達平衡后，生成S03的物質的量為

，反應放出的熱量為o

參考答案：

(1)80%(2)3.2mol3.2Q

略

1