2022-2023學(xué)年廣東省云浮市羅鏡第三高級(jí)中學(xué)高二化

學(xué)測(cè)試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是

A.在溫度、壓力一定的條件下，焰因素和燧因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B.溫度、壓力一定時(shí)?，放熱的燧增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)焙變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D.固體的溶解過(guò)程與烙變有關(guān)

參考答案：

AB

略

2.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶

液恢復(fù)到電解前濃度的是

A.AgN03B.NaClC.CuCLD

.H2sCh

參考答案：

D

3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.明磯水解形成的A1（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCb飽和溶液，可制得金屬鎂

參考答案：

D

略

4.自水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自水配制下列物質(zhì)的溶液，所配溶液會(huì)變質(zhì)的是

A.KN03B.FeCLC.Na2soiD.NaCl

參考答案：

B

試題分析：自水可用氯氣消毒，氯水具有氧化性，還原性的物質(zhì)會(huì)變質(zhì)，所配溶液會(huì)變質(zhì)

的是氯化亞鐵，故答案選B.

考點(diǎn)：氯水的性質(zhì)

5.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△”的絕對(duì)值均正確)()

A.C2H50H⑴+3O2(g)=282(g)+3H20(g)

AW=-1367.0kJ-mo「(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

AH=+57.3klmoL(中和熱)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)

△”=-296.8kJ?moL(反應(yīng)熱)

D.2NO2=O2+2NO△，=+116.2kJ-mo「(反應(yīng)熱)

參考答案：

C

解析：表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，要求可燃燒物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的

氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H20的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，AH應(yīng)小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

HCI

A.甲烷H：C：HH.四輒化碳Cl：C：C1

HCl

HH

C.乙烯H：C：：C：HD.乙塊1I：C:：(

參考答案：

B

略

7.抗酸藥的藥理作用是

A.促進(jìn)腹瀉B.促進(jìn)血液循環(huán)C.抑制胃酸分泌D.中和過(guò)多胃酸

參考答案：

略

8.從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是（）

A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和0

參考答案：

B

考點(diǎn)：化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型..

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答.

解答：解：A.二者電負(fù)性之差為3.16-0.93〉1.7,形成離子鍵，故A不選；

B.二者電負(fù)性之差為3.16-2.1V1.7,形成共價(jià)鍵，故B選；

C.二者電負(fù)性之差為4.0-0.8>1.7,形成離子鍵，故C不選；

D.二者電負(fù)性之差為大于1.7,形成離子鍵，故D不選；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意活

潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，題目難度中等.

9.用1（）mL的0.1mol-L-lBaC12溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀

三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃

度之比是（）。

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

參考答案：

C

略

10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P2；②Is22s22P63s23P3；

③Is22s22P3;④Is22s22P4.則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.電負(fù)性：④〉③，②〉①B.原子半徑：④>③>②>①

C.第一電離能：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④〉③下②〉①

參考答案：

A

【考點(diǎn)】原子核外電子排布.

【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①Is22s22P63s23P2為Si元素；

②Is22s22P63s23P3為P元素；③Is22s22P3為N元素；④Is22s22P4為O元素，

A.同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；

B.根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；

C.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全

滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；

D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但。元素沒(méi)有最高正化合價(jià).

【解答】解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①Is22s22P63s23P2為Si元素；

②1s22s22P63s23P3為P元素；③1s22s22P3為N元素；④1s22s22P4為O元素.

A.同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si<P<S,N<O,同主族從上到下電負(fù)性

減弱，所以電負(fù)性N>P,0>S,故電負(fù)性Si<P<N<O,即④>③，②》①，故A正

確；

B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si>P,N>0,故B錯(cuò)誤;

C.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為

半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiVP,N

>O,故C錯(cuò)誤；

D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但0元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：

③二②)①，故D錯(cuò)誤.

故選：A.

11.hH,2iH,3山、H\H2是()

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.質(zhì)子數(shù)都相同的粒子D.氫元素的五種不同粒子

參考答案：

D

考點(diǎn)：核素.

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；

B.元素只談種類，只有一種；

C.H?有兩個(gè)質(zhì)子；

D.根據(jù)每一種粒子的含義.

解答：解：A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H\比不是原子，故A

錯(cuò)誤；

B.氫元素只有一種，故B錯(cuò)誤；

C.||H、2|H、3出、H+有1個(gè)質(zhì)子，H2有兩個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；

D.JH、JH、JH是氫元素的三種不同粒子，田表示氫離子，氏表示氫氣分子，故D正

確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別.

12.下列關(guān)于水中鈣、鎂離子的說(shuō)法中，正確的是()

A.實(shí)踐證明，喝硬度大的水會(huì)引起腸胃不適，所以飲用水硬度越小越好

B.由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加熱時(shí)能得到軟化，所以它們

對(duì)鍋爐的危害不大

C.通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大

D.人體需要的鈣、鎂有相當(dāng)一部分是通過(guò)飲用水得到的，所以飲用水硬度越高越

好

參考答案：

C

略

13.向某密閉容器中充入ImolCO和2moiH20(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)

塞劑

高溫CO2+H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X.若維持容器的體積和溫度不

變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

()

A.0.5molC0+2moi(g)+lmolC02+lmolH2

+

B.lmolC0+lmolH20(g)+lmolC02lmolH2

+

C.0.5molC0+l.5molH20(g)+0.4molC020.4molH2

D.0.5molC0+l.SmollfeO(g)+0.SmolCOz+O.5molH2

參考答案：

B

解:A、采用極限分析法，0.5molC0+2molH20(g)+1molC02+lmolH2,假如反應(yīng)完

全轉(zhuǎn)化為CO和HQ物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=l：2,反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相

同，C0的體積分?jǐn)?shù)為X,故A不符合；

B、采用極限分析法，1molC0+1molH20(g)+1molC02+lmol艮，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化

為CO和HQ物質(zhì)的量為：2mol：2mol=l：1,相當(dāng)于CO和七0物質(zhì)的量為1：2時(shí)減少水

蒸氣的量，平衡逆向進(jìn)行，C0的體積分?jǐn)?shù)大于x,故B符合；

C、采用極限分析法，0.5molC0+1.5molH20(g)+0.4molCOM.4molC,假如反應(yīng)

完全轉(zhuǎn)化為CO和HQ物質(zhì)的量為：0.9mol：1.9mol=9：19,相當(dāng)于CO和HQ物質(zhì)的量為

1：2時(shí)增加水蒸氣的量，平衡正向進(jìn)行，C0的體積分?jǐn)?shù)小于x,故C不符合；

D、采用極限分析法,0.5molC0+1.5molHQ(g)+0.5molCOM.5moH”假如反應(yīng)完

全轉(zhuǎn)化為CO和H2物質(zhì)的量為Imol：2mol=l：2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為

X.故D不符合；

故選B；

14.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列

關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

C.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)要短

D.C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

參考答案：

C

略

15.下列氫氧化物的堿性最強(qiáng)的是

A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。回答以下問(wèn)題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:

將________________________然后輕輕振蕩試管，使之混合

均勻。

（2）加入濃硫酸的目的

是：

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用

是：________________________________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水(填“大”或

“小”)，有氣味。

(5)若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140°C左右，此時(shí)副反應(yīng)的主要

有機(jī)產(chǎn)物是=

(6)與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)

管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：

①，

②__________________________________________________________________________

參考答案：

(1)濃硫酸慢慢加入無(wú)水乙醇中，然后加入冰醋酸。

(2)充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。

(3)降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。

(4)小果香(5)乙醛

(6)防止倒吸使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所

得溶液的pH,如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的

(mol?L-1)(mol?L-1)pH

①0.10.1pll=9

②C0.2pH=7

③0.20.1pll<7

請(qǐng)回答:

(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱

酸O

(2)②組情況表明，c0.2(選填“大于”、“小于”或“等

于“)。混合液中離子濃度c(A?)與c(Na+)的大小關(guān)系

是。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填

“大于”、“小于”或“等于")，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

是O

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(0H-)

=mol?L-'o寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確

結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。

c(Na')—c(A)=mol,L1；

c(OH-)—c(HA)=mol,L'

參考答案：

(1)HA是弱酸；

(2)大于；c(A-)=c(Na+)

(3)大于；c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(0T)

(4)10v；105-10-9(2分)；10r，

略

18.保電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等

涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池

電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

電極材料

Ni(OH),

已知：①NiClz易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4H2O>NiC2O4-2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH

A1(OH)31.9x10-233.44.2