2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實驗測知K3c60熔融狀態下能導電，關于K3c60的分析錯誤的是

A.是強電解質B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數比為20:1

2、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、浪等產品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備溟和

鎂。下列說法錯誤的是。

②CI2S>HBr⑤CI2

:

--?濾液'?B「2------―?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

_?Mg(OH)2—?…無水MgCb-------?Mg

A.工業上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集浪

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業上實現步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

3、等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質量之比為1：1：1D.原子數之比為1：1：1

4、已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下：

萬~1則第也#"

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

5、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（）

■

逐清加入

磕FcCI&欣1

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

1

轉化為黃色沉淀

UN’S詁液

逐酒R人

滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2s溶液，

1

最后出現黑色的沉淀

A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2s3+4FeCb=6FeCh+3s

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe（OH）3

6、某學習小組設計實驗探究H2s的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成Na?S,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

7、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周

期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

8、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現可用如下反應制備。下列有關敘述錯誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鑄酸鉀溶液退色

C.Y的苯環上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發生加聚反應，Z能與Na2c03溶液反應

9、下化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現象結論

SO2通入BaC12溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCb溶液可用于銅質印刷線路板FeCb能從含有CM+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電

子數之和等于Z的最外層電子數，同一主族的W和Y,Y的原子序數是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W<Z<Y<X

B.Y的氣態氫化物的穩定性弱于Z的氣態氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵

D.常溫常壓下，Y的單質是固態

11、下列各組離子能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：NH/、Al"、0H\SO?

-

B.在新制氯水中:Fe"、Mg"、N03\Cl

C.在加入NH4HCO3產生氣體的溶液中:Na'、Ba"、Cl\NOJ

2

D.加入Al片能產生慶的溶液：NHZ、Ca\HC03\N03'

12、下列物質的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳錢

C.CC14：氯仿

cn,cii,

D.CH,CCHCHCllCHs3,3,5-三甲基庚烷

CH,—CH

13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態氫化物的穩定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

14、下列實驗操作對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是()

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

用石墨作電極電解Mg(NCh)2、Cu(NCh)2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

PH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通酸性KMnO4溶液紫

C石蠟油分解一定產生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學反應速率的影響

與稀硝酸反應劇烈

的濃硝酸中

B.BC.CD.D

15、下列表示正確的是()

A.氯化鎂的電子式：Mg,?：］；

B.樂(2H)原子的結構示意圖:

C.乙烯的結構式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：QfQ

16、下列對實驗現象的解釋正確的是

選項操作現象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍

潑

濃硫酸具有強氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍+

NH4

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成:

反WD反近反應③

AB0

產fNCOOH

>tllClhLI-OL

—O-0-Q

反應④反應⑤

E,F*氧布洛芬

完成下列填空：

(1)反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結構簡式為.

(2)反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是?

(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是(填序號)。

(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：

I.能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發生顯色反應。

n.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。則M的結構簡式:

00H

的合成路

(5)請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識,、CH2CHO?為原料制備"H

線流程圖(無機試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH-^->CH2=CH2^->『2一1"

18、A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示(部分反應條件略去):

章甲0

(CalkOi)/0-CH2

⑦y、。-4

墻H

不乙修

已知：I+2R'OHT2ROH+

RO—C-ORRO—e-w/

回答下列問題：

(1)B的分子式是。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為.

(2)C中含有的官能團名稱是。⑥的反應類型是?

(3)據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO/HzO為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：

i.含有苯環和H結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質量比苯甲醛大14,則能使FeCb溶液顯色的E的所有同分異構體

共有(不考慮立體異構)種。

II

,C、

(6)參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備q/、的合成流程圖:

H/?—Oi2HjCOf-CH,

合成流程圖示例如下：(I［一佻扉。。1?此4"渝心CH>CH；OH

19、綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫學上綠磯可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cHzCOORFe］顆粒的制備，有關物質性質如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCCh。該反應的離子方程式為

(2)制J備(NH2cH2coO)zFe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結

束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeC(h溶解，另一個作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠帆晶體受熱分解的反應為2FeSO#7H2。馨FezCh+SChT+SCM+l4H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。

請回答下列問題：

L

E

E

J

L

l

I

r

I

圖1I

(1)加熱前通入氮氣的目的是

（2）實驗中觀察到裝置B現象為o

（3）C裝置和D裝置能否調換（填“能”或“否”）。

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有FezCh的方法是?

（5）該裝置有個明顯缺陷是o

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠帆樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol?LTKMnO4溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的質量分

數為（用含m、c的式子表示）。

20、水合臍（N2H4H2O）又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，

利用尿素法生產水合腳的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式是。

（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10moll」鹽酸、酚猷試液）：。

實驗二：制取水合腫。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸館三頸燒瓶內的溶液，收集108-114-C

像分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學方程式表示）。

實驗三：測定儲分中脫含量。

（5）稱取儲分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmokL”的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2f+4HI

+H2O)

①滴定時，碘的標準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現象為

②實驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合脫(N2H4H2O)的質量分數為o

21、K、AkSi、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題:

(1)K元素處于元素同期表的____區。

(2)下列狀態的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。

A.[Ne]f)B.[NeODC.[Ne]??D.[NeQ①?

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因是

(4)一些化合物的熔點如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔點/℃8017701723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因_________________________________o

(5)NiSCh溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是o

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③lmol[Ni(NH3)6]SC)4中含有6鍵的數目為。

④NH3的VSEPR模型為____；N%、SO』?一的中心原子的雜化類型分別為一、_

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度

p=g?cm-3(用代數式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.K3c6。熔融狀態下能導電，所以是電解質，并且是鹽，是強電解質，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C.該物質熔融狀態下能導電，說明是電解質且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c6O=3K++Cd。，陰陽離子個數比是3:1,故D錯誤；

故選：D。

2、D

【解析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成漠，③吹出澳，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成溪;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCh

溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCL/BhO,在HC1氣流中加熱MgCLWFhO,使其脫去結晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與漠單質發生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業上實現步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AWh、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

3、B

【解析】

假設質子都有14mo1,貝(ICO、Nz、C2H2三種氣體的物質的量分別是Imol、Imol、Imol。

A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為A錯誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質量之比為lmoIX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯誤；

D、原子個數之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯誤。

答案選B。

4、B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(N(h)3,甲與乙不反應，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NCh,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選B。

5、D

【解析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S,故B正確；

C.發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。

故選：D。

6、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質、氯化亞鐵和鹽酸，根據氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe2+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

7、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的

靈活運用，審清題意。

8,A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結構；Y為苯和乙烯的符合結構，也是平面結構；Z中存在烷危基團的結構，因此Z的所

有原子不可能處在同一個平面內，A錯誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據Y結構的對稱性，苯環上氯原子的位置分別有2,3；2,4;2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發生加聚反應，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c03溶液發生反應，D正確；

故選A。

9、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO,

白色沉淀，BaSOa白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應生成CM+,可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

10、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是CLX和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，X的最外

層電子數是7-6=1,所以X是Na,結合物質的性質和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據以上分析可知W、X,Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClVSVNa；一般情況下，原子的電子層數越多，半徑越大，則O原子半

徑最小；綜合原子半徑：OVCKSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性C1>S,則S的氣態氫化物的穩定性弱于Cl的氣態氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質是固態，正確，D不選；

答案選C。

11、C

【解析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵

離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na\Ba2\Cl.NO3-在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4\HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。

12、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCh,故C錯誤；

CHCH(

D.CHCCHCHCHCH,的主鏈為7個碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH;—CH,

故選D。

13、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而

原子半徑Y>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因為SiCh不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則S,C1-和Na*的離子半徑為S*

>Cl>Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強，則氣態氫化物的穩定性HC1>PH3,故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為B。

14、A

【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO?溶液紫紅色褪去說明有烯危生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。

【詳解】

2+2

A項、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu>Mg\則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A。.水解程度大于B,酸性HA一<HB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關鍵。

15、B

【解析】

A.相同離子不能合并；

B.氣(2H)原子中有1個質子，核外有1個電子；

C.結構式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結構簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構。

【詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：僅月山呻目丁，故A錯誤;

B.M(2H)原子中有1個質子，核外有1個電子，原子結構示意圖：故B正確；

C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫

UU

鍵之間夾角120度，為平面型結構，其結構式為：|I，故C錯誤；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

易錯點D,氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。

16、B

【解析】

A.二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應是CuSO<?5比0,是藍色固體，現變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

+2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H+2廠=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+,故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、中和生成的HBr①③④

【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,對比漠苯與B的結構可知X為,B中埃基發生還原反應生

HO-

成D,D中羥基被漠原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。

【詳解】

（1）根據以上分析可知X的結構簡式為M故答案為:"CH>.

吁。

⑵反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①?④;

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：I.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCL、溶液發生

顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基（一OOCH）；U.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，兩個

苯環相連,且甲基與一OOCH分別處于不同苯環中且為對位，則M的結構簡式為:

故答案為：印。-。00cH；

（5）苯乙醛用NaBW還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發生加成反應得

CN

Br<H<H>一,"'1

，然后與發生取代反應得到，最后酸化得到一，卜,合成路線流程圖為:

5NaCN03

【點睛】

能發生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCb溶液發生顯色反應，含有酚

羥基。

【解析】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2,根據問題(1),D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為卜16/13.1%=122,根據苯

乙醛推出D的結構簡式為CHzCHzOH,根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2cH2OH,根

據信息，推出B的結構簡式為CH3OH,據此分析;

【詳解】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2,根據問題(1),D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1X16/13.1%=122,根據苯

乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為CHiCHiOH,根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為

HOCH2CH2OH,根據信息，推出B的結構簡式為CH3OH,

(1)根據上述分析，B的結構簡式為CHQH,即分子式為CHQ；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1x16/13.1%=122,根據苯乙醛的結

構簡式，推出D的結構簡式為<O>CH;CH20H;

(2)C的結構簡式為HOCH2CH2OH,含有的官能團是羥基；根據合成路線，反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應

類型為氧化反應；

(3)反應⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應生成縮醛，即化學反應方程式為

”°?仆。.NaH迎00.市；

NZHO-Clh1*3酎

(4)根據信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1,說明不同化學環境的氫原子

的個數比為3：2：2：1,符合條件的結構簡式為

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物,且相對分子質量比苯甲醛大14,則其分子式為CsH.oO,E的同分異構體能使FeCb

溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環上有一OH、一C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環上有一OH、-

CH3、一CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位,

羥基有1種結構，一共有9種結構；

(6)根據反應②，推出生成目標物原料是根據路線①，用乙烯與。2在Ag作催化劑的條件下生成環氧乙

CH3

烷，因此生叫△的的原料是CW

生成丙烯，用2一氯丙烷發生消去反應，合成路線為

CH3

0

II

CI八oCO,/c\

INaOH,?5/\

―>00

CH3cHCH；——-~?CH2=CHCH,^->CH—CH2

CH

3H2C—CH-CH3

【點睛】

本題的難點是同分異構體的判斷，根據信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環和寫出苯乙醛的同分異構體,

醛與酮互為同分異構體，則有CH2,符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CH2cHO,拆成一

C%和一CHO,在苯環上有鄰、間、對三種，然后根據峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。

2+

19^Fe+2HCO3-=FeCO3；+CO2t+H2O防止二價鐵被氧化B將裝置內空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe?+

被氧化)白色粉末變藍否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入心2滴KSCN溶液，溶液變紅

2soe

色，證