湖北省黃岡市團風中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(

)

A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-

B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+參考答案：D略2.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

（

）A．SO2與SiO2

B．CO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl參考答案：D略3.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是

(

)A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應[D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應參考答案：C4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略5.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是·（

）A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略6.在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業生產中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．純堿參考答案：B7.用惰性電極電解VLASO4的水溶液，當陰極上有mg金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生xL氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0(設電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為：（

）①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②參考答案：A略8.下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的

B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變

C．自發反應在任何條件下都能實現

D．自發反應在恰當條件下才能實現參考答案：D略9.下列鑒別方法不可行的是（

）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷參考答案：D考點：有機物的鑒別．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．乙醇與水混溶，甲苯與水混合分層后有機層在上層，溴苯水混合，有機層在下層；B．乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒；C．乙醇與碳酸鈉溶液不反應不分層、碳酸鈉與乙酸反應生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應且分層；D．苯、環已烷均不與高錳酸鉀溶液反應．解答：解：A．乙醇與水混溶，甲苯與水混合分層后有機層在上層，溴苯水混合，有機層在下層，現象不同，可以鑒別，故A不選；B．乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒，現象不同，可以鑒別，故B不選；C．乙醇與碳酸鈉溶液不反應不分層、碳酸鈉與乙酸反應生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應且分層，現象不同，可以鑒別，故C不選；D．苯、環已烷均不與高錳酸鉀溶液反應，現象相同，不能鑒別，故D選．故選D．點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，注意現象相同不能鑒別物質，題目難度不大10.下列化合物中沸點最低的是

A．CH3—(CH2)4—CH3

B．CH3—(CH2)3—CH3C．CH3—CH2—CH(CH3)2

D．(CH3)2C(CH3)2參考答案：D略11.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據n=cV計算消耗酸的物質的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．12.在分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）

A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D略13.能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A.地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，錯誤；B.地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，錯誤；C.地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，錯誤；D.地溝油屬于酯類物質，在氫氧化鈉溶液中加熱會發生水解反應，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應，溶液分層，可以鑒別，正確，答案選D。14.下列有機物命名正確的是(

)A.

2－乙基丙烷

B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略15.常溫下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的10倍C．加入等體積0.2mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下面是測定硫酸銅結晶水的實驗，按要求填空。（1）加熱前應將晶體放在

研碎，加熱時放在

中進行，加熱失水后，應放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結晶水的方法是

。（3）做此實驗，最少應進行稱量操作

次。（4）下面是某學生的一次實驗數據，完成計算，填入表中的空格。坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量測量晶體中結晶水個數誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實驗中產生誤差的原因可能是

（填序號）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發性雜質

B．加熱過程中有晶體濺失C．實驗前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過（3）4

（4），理論上結晶水個數為5，故測得結果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)．氫離子濃度為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液的濃度依次為amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小順序為________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關系為________。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系

。（4）若將三個溶液同時稀釋1000倍后PH分別變為X、Y、Z，則它們的大小關系為

。參考答案：(8分)．(1)__c>a>b。(2)n3>n1>n2(3)V1=V2>V3（4）X=Y>Z略18.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）==

2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）

（I）（1）反應（I）中氧化劑是

。（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)

2NO2(g)（II）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1molN2O4，一段時間后達化學平衡狀態,反應的化學平衡常數表達式K=

；若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數

（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v(N2O4)=

mol·L-1·s-1。

參考答案：（1）N2O4

(2)吸熱(3)K=

不變，

0.1

mol·L-1·s-1

略19.下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去）請回答以下問題：（1）B是__________，H是_____________。（填化