山西省太原市古交邢家社鄉中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經足夠長的時間后排放出所有氣體物質，則最終殘留的固體物質是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：B2.下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強到弱的順序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略3.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小；B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子放電；D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．故選B．4.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：B5.下列說法正確的是A．4.2g丙烯中所含的共價鍵數目為0.6×6.02×1023B．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為6.02×1023C．相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2D．相同物質的量OH－和CH3+含有相同數目的電子參考答案：C6.等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是

A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3↓+2H2O+CO32

C.HCO3-+Ba2++OH-

→BaCO3↓+H2OD.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略7.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，W所在的周期數和族序數相同。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應水化物是強堿

B．原子半徑：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．原子最外層電子數：W>Z>Y參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，則Y為C元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數和族序數相同，且原子序數大于8，則W為第三周期ⅢA族，為Al元素。A.Al(OH)3不是強堿，A錯誤；B.原子半徑：O<C<Al，B錯誤；C.C、H可以形成多種有機化合物，其中不乏既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，C正確；D.原子最外層電子數：O>C>Al，D錯誤。故答案C。

8.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A略10.參考答案：D略11.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（

）

A．反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，產物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略12.（2002·上海卷）13.以下實驗能獲得成功的是（A）用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D

略13.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．27mL4℃的水中所含分子數約為1.5NA個

B．電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉移電子數一定是0.2NA個

C．標準狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數目為8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+數為NA個參考答案：A略14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應

C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵參考答案：BC略15.據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：

①②氣體液化溫度

NO2

21℃

NO

-152℃請回答：（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式_______________________。（2）裝置B的作用是_________________________，在上圖方框內畫出B裝置。（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接_________________________。（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續通一段時間氮氣后再關閉活塞K1，目的是_________________________。A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D中出現的現象是_________________________。（5）如果O2過量，則裝置C中發生反應的離子方程式是_________________________。（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質量為ag，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的。試簡述實驗方案__________________________。參考答案：（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2分）（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO（2分）

（2分）

（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）

出現紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分）（6）在A中加入過量的含有Cl－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A-K分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖：已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答下列問題：（1）寫出B的化學式

。（2）電解A的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：電解E水溶液

。K與H溶液的反應

。參考答案：略18.（17分）航天飛行器座艙內空氣更新過程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式

（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由

、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成②循環物質甲的名稱是

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

④裝置b中填充的物質可能是

（填入編號）c．硅膠

f．堿石灰

g．無水氯化鈣

h．濃硫酸⑤設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。參考答案：（17分）（1）2H2+CO2→2H2O+C

（2）10

（3）①分液漏斗

燒瓶

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略19.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A—，則K==式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5

H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11

H