廣東省潮州市鳳塘中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是()A.常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B.常溫下二者都能與銅較快反應C.露置于空氣中，溶液濃度均降低

D.濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性參考答案：B常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應，B錯；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發，溶質減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質量增加，溶質質量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強氧化性酸，D正確。2.“嫦娥1號”衛星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

()A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略3.反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A．1∶1

B．1∶2C．2∶1

D．3∶1參考答案：C解析：在反應中3molNO2參與反應，其中2molNO2被氧化，1mol被還原，不論有多少電子發生轉移，被氧化與被還原的NO2的物質的量之比均為2∶1。故選C。4.如下圖所示的各種尾氣吸收裝置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④參考答案：C略5.．某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；

④能發生酯化反應；⑤能發生加成反應；

⑥能發生加聚和縮聚反應。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C6.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發時，蒸發皿必須要墊石棉網加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內壓強過大易產生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發時，蒸發皿不要墊石棉網加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案設計，側重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規范性是解本題關鍵，知道常見儀器的使用方法。7.如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．飽和Na2CO3參考答案：B【考點】探究氯水、氯氣的漂白作用． 【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣． 【解答】解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤； B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確； C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤； D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤； 故選：B． 【點評】本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握裝置中開關和D的作用為解答的關鍵，側重氯氣、HClO性質的考查，注重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大． 8.根據熱化學方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正確的是A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）反應生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量參考答案：D略9.下列物質在一定條件下能發生水解反應，且水解產物能發生銀鏡反應的是A、葡萄糖

B、蛋白質

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略10.參考答案：D略11.科學報道，常吃鹽腌萊者比不吃者得胃癌的相對危險性高5～6倍，這是因為在無氧條件下發酵時A．硝酸鹽被還原成為亞硝酸鹽

B．蛋白質被分解為亞硝胺類

C．纖維素分解為葡萄糖

D．Na＋和C1－離子濃度增加參考答案：A12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達平衡的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．混合氣體的平均相對分子質量參考答案：A【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、反應方程式兩邊氣體的化學計量數相等，壓強始終不變，所以混合氣體的壓強無法判斷是否達到了平衡狀態，故A選；B、由于A是固體，反應方程式兩邊氣體的質量不相等，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態，故B不選；C、B的濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故C不選；D、A是固體，反應兩邊的氣體質量不同，氣體的物質的量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量，說明達到了平衡狀態，故D不選；故選A．13.將少量CO2通入下列溶液中，無沉淀產生的是A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化鋇溶液 D．漂白粉溶液參考答案：C14.1molX跟amolY在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是

A．a=l，b=l

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=1，b=2

參考答案：A略15.將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（

）A．次氯酸

純堿

硫酸鋇

B．硫酸

燒堿

小蘇打

C．鹽酸

乙醇

氯化鈉

D．醋酸

漂白粉

石灰石參考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，純堿-鹽，硫酸鋇-鹽，錯誤；B．硫酸-酸，燒堿-堿，小蘇打-鹽，正確；C．鹽酸-混合物，乙醇-非電解質，氯化鈉-鹽，錯誤；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-鹽，錯誤；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

___。(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________

____________，N→⑥的單質的化學方程式為__________

______。參考答案：略18.除去下列物質中的雜質（括號內表示雜質），寫出相關反應的離子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）純堿溶液（小蘇打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl氣體）_______________________________________________參考答案：（1）CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3-+