第七章第2節

常見的酸和堿第2課時常見的酸【學習目標】初步學會用實驗探究方法認識鹽酸、稀硫酸等常見酸的化學性質。會判斷什么樣的物質屬于鹽類。通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應嗎？請將你所知道的與同學們交流、討論。（二）酸的化學性質1.與酸堿指示劑的反應知識回顧（二）酸的化學性質紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結論：

酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色（仍為無色）向盛鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并記錄實驗現象。與稀鹽酸、稀硫酸反應結論鎂鋅鐵銅反應很劇烈,有大量氣泡產生，放出大量熱反應較劇烈，有氣泡產生，放熱不反應反應速率：

鎂＞鋅＞鐵有氣泡產生，放少量熱活潑性：

鎂＞鋅＞鐵＞銅酸能與活潑金屬反應放出氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑書寫下列金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式：鐵鎂鋅鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑金屬離子(或NH4+)和酸根離子結合形成的化合物是鹽酸+(氫前)活潑金屬鹽+氫氣小結：1.根據金屬能否與酸溶液反應，發生反應的劇烈程度，可說明金屬的活動性強弱。2.金屬的活動性順序：經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸發生置換反應放出氫氣。2.酸與某些金屬的反應酸+(氫前)較活潑金屬鹽+氫氣注意：該類反應屬于置換反應，金屬需排在氫前面的金屬。該類型反應中，酸不能用濃硫酸、硝酸。排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現象。鐵（Fe）參與此類反應，產物為二價鐵，溶液為淺綠色。反應后溶液的質量增加。（二）酸的化學性質1.與酸堿指示劑的反應現象鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹溶解,生成黃色的溶液鐵銹溶解,生成黃色的溶液黑色固體溶解,生成藍色的溶液黑色固體溶解,生成藍色的溶液分別將生銹的鐵釘、氧化銅放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現象。結論：金屬氧化物能與酸反應3.酸與金屬氧化物反應:化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O注意：反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變金屬氧化物+酸→鹽+水+3+3（二）酸的化學性質+2+2問：生產中常用稀鹽酸、稀硫酸來清洗金屬鐵器表面的鐵銹，但又不能長時間浸泡，你知道其中的化學原理嗎？（提示：因為當酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續與露出的金屬反應放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時不能長期浸在酸中。）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑有關反應的化學方程式：大理石稀鹽酸能否就此推斷酸跟鹽均會發生類似的反應？雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取二氧化碳知識回顧鹽酸新鹽新酸4、酸與某些鹽反應：酸+鹽→新鹽+新酸（化合價不變）補充1：鹽酸跟硝酸銀的反應現象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。補充2：硫酸跟氯化鋇的反應實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現象。現象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成5、酸與堿反應：酸+堿→鹽+水（化合價不變）NaOH+HCl=NaCl+H2O酸的通性能使紫色石蕊試劑變紅色；無色酚酞不變色【小結】3.酸與金屬氧化物(Fe2O3)反應生成鹽和水2.酸與氫前金屬(Fe)反應生成鹽和氫氣1.酸與酸堿指示劑的反應（二）酸的化學性質4.酸與某些鹽(CaCO3)反應生成新鹽和新酸5.酸與堿(NaOH)反應生成鹽和水（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O1.組成上都含有氫元素。P42SO42-H2SO4SO42-H2SO4HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-不同的酸為什么也有相似的化學性質？2.在其水溶液中都能產生的H+，所以酸有一些相似的性質—酸的通性。又由于酸根離子不同，所以酸的化學性質也有差異。即組成決定性質。用途鹽酸重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

（三）鹽酸和硫酸的用途1.寫出下列反應的化學方程式（1）將鋁片放入稀鹽酸中：

；（2）鋅粒與稀硫酸反應制氫氣：

；（3）稀硫酸與氧化銅作用：

；（4）用稀鹽酸除去熱水壺中的水垢CaCO3：

。（5）把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現象是：①溶液變黃色；②鐵銹溶解，③過一會兒后還看到有氣泡產生。上述發生反應的化學方程式

;

。趁熱打鐵2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2．白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材科。下列建筑材料．不容易被白蟻腐蝕的是（）A.大理石B.鋁合金C.鋼筋D.銅制品3.從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是()A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素4.下列化學方程式正確的是（）A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑C、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑D、4Fe+3O22Fe203DAC5．一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后剩余的金屬是（）A.Zn、FeB.ZnC.FeD.Cu6．小民想除去衛生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他選擇了一種最合適的物質對鐵銹進行處理，這種物質是（）A.汽油B.食鹽水C.稀硫酸D.石灰水DC7.下列說法正確的是()A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B.濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數變大C.長期露置于空氣中，濃鹽酸與濃硫酸的溶液質量都增大D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧D8.經過課外學習發現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、

、Pt、Au⑴用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。⑵已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出一個有金屬錳參加的置換反應：

。AgMn+2HCl=MnCl2+H2↑Mn+CuSO4=MnSO4+Cu9、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一新鮮的雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，會產生什么現象，為什么？寫出有關反應的化學方程式。

雞蛋在作上下“潛水運動”。原因是碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳氣泡附在雞蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，雞蛋受到的浮力減小，使浮力小于重力，雞蛋下沉，如此重復。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、計算題：將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸