第八單元水溶液中的離子平衡第三節鹽類水解

核心素養變化觀念與平衡思想:了解鹽類水解的原理。證據推理及模型認知:了解影響鹽類水解程度的主要因素。科學精神與社會責任:了解鹽類水解的應用。鹽類水解01

鹽類水解(1)定義、實質及特點(2)鹽類水解的規律規律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性。否是是

、Fe3+HCOO-、中性酸性堿性pH=7pH<7pH>7pH=7(3)鹽類水解離子方程式的書寫1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)酸式鹽溶液一定呈酸性

(

)(2)能夠發生水解反應的鹽溶液一定呈酸性或堿性

(

)(3)某鹽溶液呈中性,則該鹽一定是強酸、強堿鹽

(

)(4)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合,有沉淀和氣體生成

(

)(5)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小

(

)(6)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液中水的電離程度相同

(

)(7)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液中水的電

離程度相同

(

)基礎測評????√√?2.(1)寫出下列鹽溶于水后發生水解反應的離子方程式。①CH3COONa:

_______。②NH4Cl:

_______。③Na2CO3:

__________________________________。④Al2(SO4)3:

_________。(2)在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l)

Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)

ΔH>0①加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液

體。寫出發生反應的離子方程式:

____________。②不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是

。(3)為探究純堿溶液呈堿性是由C

引起的,請你設計一個簡單的實驗方案:

_______________________

______________________________________________________________________。(4)為探究鹽類水解是一個吸熱過程,請用Na2CO3溶液和其他必要試劑,

設計一個簡單的實驗方案:_____________________________________________________________________________________。向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色,然后分成兩份,加熱其中一份,若紅色變深,則鹽類水解吸熱3.下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是

(

)A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(H+)≠c(OH-)D.水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結合,引起鹽溶液呈酸堿性C4.相同溫度、相同濃度的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖

中①②③④⑤代表的物質可能分別為

(

)

A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHB5.(1)相同條件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四種鹽溶液的

堿性強弱順序為

________________。(2)已知HS

的電離程度大于水解程度,HC

的電離程度小于水解程度,則同濃度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小順序為

___________。(3)同濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(N

)的大小順序為______________________________________________________________________________________。Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONaNaHCO3>NaHSO3>NaHSO4(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

影響水解平衡的因素02影響水解平衡的因素(1)內因(2)外因酸或堿越弱,其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越

，溶液的堿性或酸性就越

。

例如K(HF)=3.5×10-4

，K(CH3COOH)=1.8×10-5，即K(HF)＞K(CH3COOH)，則相同物質的量濃度時，NaF水解程度小于CH3COONa水解程度，溶液的pH：NaF

CH3COONa。強

強＜右移

右移減小增大增大減小減小減小向右向左向右向右增多增多增多減小減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀,放出氣體鹽類水解的應用03鹽類水解的應用NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COOH>H2CO3>HCO3-H2SO4鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+基礎測評1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C

的水解程度和溶液的pH均增大()(2)將氯化銨溶液加水稀釋時,

的值不變

(

)(3)碳酸鈉溶液可以用于除去油污

(

)(4)NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中

(

)(5)鐵鹽可以用于凈水、殺菌、消毒

(

)(6)配制FeCl3溶液時,加入少量稀硫酸防止Fe3+水解

(

)

√?√???2.

(2018河北石家莊模擬)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-

+H2O

HCO3-+OH-。下列說法正確的是(

)A.稀釋溶液,水解平衡常數增大B.通入CO2,平衡向正反應方向移動C.升高溫度,

減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小

B3.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O

HClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是

(

)A.加H2OB.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH

B4.已知常溫CN-的水解常數Kh=1.61×10-5。(1)常溫下,含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯

(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)

(填“>”“<”或“=”)

c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

。(2)常溫下,若將cmol·L-1鹽酸與0.62mol·L-1KCN溶液等體積混合后恰好

得到中性溶液,則c=

(小數點后保留4位數字)。堿<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)0.61625.下列說法中正確的是

(

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液經加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒,所得固

體的成分相同B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,再用水稀釋到所需的濃

度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調節pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液C真題演練1.（2022·遼寧·高考真題）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人體必需氨基酸之一、在25℃時，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數【如

】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是（

）A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．

的平衡常數D．D2.（2022·湖南·高考真題）為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol/L)。依據上述實驗現象，結論不合理的是（

）A．實驗①說明Fe3+加熱促進水解反應B．實驗②說明Fe3+既發生了水解反應，又發生了還原反應C．實驗③說明Fe3+發生了水解反應，但沒有發生還原反應D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響D3.（2022·浙江·高考真題）某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是（

）A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當滴加鹽酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發生的反應用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根據pH—V(HCl)圖，滴定分