新教材金屬材料第二節(jié)第4課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握物質(zhì)的量與其他物理量的換算關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。3.了解化學(xué)計(jì)算中的常用方法。(一)、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系n=—NNAn=—mMn(氣)=—V(氣)VmnNmV(氣)=

cＢnＢ·Ｖ(溶液)cＢ“見(jiàn)量化摩，求啥先求摩”=

nN·NA=

nm

·M=

n

V(氣)

(氣)·VmcＢ=—nＢＶ(溶液)1000ρ

ωMBcB＝【復(fù)習(xí)回顧】1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n；M=m(一個(gè)粒子的質(zhì)量)×

NA2.根據(jù)一個(gè)粒子的真實(shí)質(zhì)量3.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；4.根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M(氣體)＝D×M(相對(duì)氣體)；(二)、求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法【復(fù)習(xí)回顧】(三).阿伏加德羅定律及其推論(2)阿伏加德羅定律的推論mMn=mVρ=導(dǎo)出)T、p相同，推論一:同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比推論二:T、V相同，同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比(或相對(duì)分子質(zhì)量)推論三:T、p相同，(可通過(guò)pV＝nRT及(1)阿伏加德羅定律同溫、同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(“四同”定律)【復(fù)習(xí)回顧】化學(xué)方程式：

H2

+Cl22HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：物質(zhì)的量之比：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比：相同條件下體積比：點(diǎn)燃====1∶1∶21mol∶1mol∶2mol22.4L∶22.4L∶44.8L1∶1∶2一、物質(zhì)的量在方程式計(jì)算中的應(yīng)用結(jié)論：1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2.對(duì)于氣體物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比也等于相同條件下氣體的體積比。即ν1∶ν2∶ν3……＝___________……n1∶n2∶n3即ν1∶ν2∶ν3……＝___________……V1∶V2∶V31.在同溫同壓下，50mL氣體A2跟100mL氣體B2化合生成100mL氣體C，則C的化學(xué)式是(

)A．AB2B．A2BC．AB3D．AB化學(xué)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于相同條件下氣體的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A2＋

B2

——C250mL100mL100mL1∶2∶212A(課本P78-79，注意解題規(guī)范)例2.把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解：（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g·mol-1。n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g·mol-1=0.1mol例題1列公式帶單位計(jì)算0.1mol(課本P78-79，注意解題規(guī)范)例2.把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解：例題10.1mol（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑12化學(xué)計(jì)量數(shù)：0.1moln(HCl)

物質(zhì)的量：120.1moln(HCl)n(HCl)=0.2mol化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。0.2mol(課本P78-79，注意解題規(guī)范)例2.把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解：例題10.1mol0.2mol（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol11化學(xué)計(jì)量數(shù)：1mol22.4L0.1mol理論上的量關(guān)系：實(shí)際上量的關(guān)系：V(H2)?V(H2)=2.24L成比例解題時(shí)注意：2.列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示，物理量標(biāo)注物質(zhì)種類1.“上下要一致，左右要相當(dāng)”上下要一致左右要相當(dāng)(課本P78-79，注意解題規(guī)范)例2.把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解：例題10.1mol0.2mol（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少？(4)Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑┄┄2e-理論量：1mol2NA實(shí)際量：0.1molN(e-)?N(e-)=0.2NA1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣。下列比例式正確的是(

)A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

1mol65g1L3.25gx

L3.25gx

LC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L

65g1mol0.05molx

L3.25gxLC2.把5.4gAl放入足量NaOH溶液中完全反應(yīng)，

計(jì)算生成H2的體積(標(biāo)況)？追問(wèn):(1)若反應(yīng)后溶液體積為100ml，

則溶質(zhì)NaAlO2的濃度為

mol/L?(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

？20.6NA6.72L1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟①寫:

寫出相關(guān)的化學(xué)方程式②標(biāo):

在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的理論計(jì)量關(guān)系，再在下面列出它們的實(shí)際計(jì)量關(guān)系③列：列出比例式④解：根據(jù)比例式求解⑤答：簡(jiǎn)明地寫出答案【歸納總結(jié)】(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。(2)單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。(3)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.應(yīng)注意的問(wèn)題(不純物質(zhì)必須換算成純物質(zhì)再計(jì)算)二.化學(xué)計(jì)算中的常用方法——關(guān)系式法\差量法\守恒法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，

只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。如：把28克CO還原足量的Fe2O3生成的CO2通入到過(guò)量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O則關(guān)系式為：(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式——3CaCO3②①①②即

CO～CaCO3(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式碳原子守恒：得出CO～CaCO31.關(guān)系式法3CO——3CO2例.

硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有①S＋O2=SO2

②2SO2＋O2=2SO3

③SO3＋H2O=H2SO4(1)寫出由硫黃制取硫酸的關(guān)系式：____________。(2)假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量為______g。S～H2SO41962.差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，(如固體質(zhì)量差、氣體體積差等)、溶液質(zhì)量差該差量的大小與反應(yīng)物、生成物的“實(shí)際差量”

成正比。如：把一Fe棒插入CuSO4溶液后，過(guò)一段時(shí)間取出，F(xiàn)e棒的質(zhì)量增加了4g，求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量?Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

Δm(固體質(zhì)量增加)5664(64－56)理論差量實(shí)際差量m(Fe)?4g＝8

gm(Fe)＝28g二.化學(xué)計(jì)算中的常用方法——關(guān)系式法\差量法\守恒法1．將一定質(zhì)量的Zn片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出Zn片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)Zn片比原來(lái)減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.5mol/LB．1mol/L

C．1.5mol/LD．2mol/L解得n(Cu2＋)＝0.5mol，

Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，置換出來(lái)的Cu附著在Zn片上。解析：Zn＋Cu2＋

=Zn2＋

＋Cu

Δm(固體質(zhì)量減輕)65g1g64gn(Cu2＋)？0.5g1mol所以c(CuSO4)＝0.5mol÷0.5L＝1mol·L－1B差量法計(jì)算的關(guān)鍵：找準(zhǔn)差量和所求量之間的關(guān)系。理論差量實(shí)際差量2．將標(biāo)況下6.72LCO和CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，在相同條件下氣體體積變?yōu)?.6L，求原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)。則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為66.67%。解析:2Na2O2＋2CO2

=2Na2CO3＋O2

(6.72L－5.6L)＝1.12L2L1L理論差量實(shí)際差量V(CO2)?解得V(CO2)=2.24L1LΔV(氣體的體積差)則V(CO)=4.48L三.化學(xué)計(jì)算中的過(guò)量問(wèn)題即，給出2種或2種以上的反應(yīng)物用量，求生成物的量時(shí)，應(yīng)考慮恰好完全反應(yīng)還是有某物質(zhì)過(guò)量。例、6.5gZn與500mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算生成H2的體積。解題思路：①先判斷過(guò)量問(wèn)題(誰(shuí)過(guò)量誰(shuí)不足)；②再用不足的量進(jìn)行計(jì)算。Zn

+2HCl

=

ZnCl2+H2↑理論量：1mol實(shí)際量：0.1molV(H2)?0.5mol2mol22.4L0.1mol0.5mol①先判斷過(guò)量與0.1molZn完全反應(yīng)需要

molHCl?

0.2所以，鹽酸過(guò)量。②用Zn的量進(jìn)行計(jì)算：V(H2)=2.24L1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們的物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【牛刀小試】D2.使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀時(shí)，若用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1,則上述三種溶液的體積比是()A.9∶4∶1 B.3∶2∶1C.6∶3∶2 D.9∶3∶1D抓住n(Cl—)之比為3:2:1【牛刀小試】3.1L混合溶液中含有SO42-0.25mol，Cl-0.75mol，Na+0.25mol，其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.5mol·L-1 B.5mol·L-1C.0.1mol·L-1

D.1mol·L-1應(yīng)用“電荷守恒”計(jì)算D【牛刀小試】4．有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若將此樣品1g加入到46.00mL的1mol/L鹽酸中，過(guò)量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體______g。解析此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細(xì)分析可知蒸發(fā)溶液后所得固體為KCl，其Cl－全部來(lái)自于鹽酸中的Cl－，在整個(gè)過(guò)程中Cl－守恒，即n(KCl)＝n(HCl)；故m(KCl)＝0.046L×1mol·L－1×74.5g·mol－1＝3.427g。3.427【牛刀小試】5．將10.8gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入250.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，且Cr2O72－中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________0.1mol/L0.15mol×(3－2)＝n(Cr2O72－)×2×(6－3)解析:由電子守恒知，F(xiàn)eO中＋2價(jià)鐵所失電子的物質(zhì)的量與Cr2O72－中＋6價(jià)鉻所得電子的物質(zhì)的量相等.0.15moln(Cr2O72－)=0.025mol【牛刀小試】6.將Na、Mg、Al各0.3mol，分別放入100ml1mol/LHCl(aq)中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為(