貴州省貴陽市南明區(qū)卓立學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(1999·全國卷)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2參考答案：BD略2.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D解析：A、解釋錯(cuò)誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)殇X表面的氧化膜熔點(diǎn)比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行是綜合考慮反應(yīng)速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、熵減、吸熱的反應(yīng)任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D3.2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：圖K2－8－1下列敘述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．在反應(yīng)②中FeCl3·6H2O被環(huán)丙胺()還原為FeOOHC．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2參考答案：AB略4.查閱資料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）。下列說法正確的是A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—參考答案：D略5.參考答案：答案;AC6.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

參考答案：B略7.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

(

)

A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略8.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A.和水反應(yīng)

B.和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng)

D.和氯氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個(gè)電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項(xiàng)正確；SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質(zhì)。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個(gè)電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據(jù)SiO2的性質(zhì)解答即可。9.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害②374℃、2.2×104kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O

+

SO2==2NH4+

+

SO32－+H2OD.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓參考答案：BC11.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點(diǎn)高低。比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF412.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023ks5u

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02×1023個(gè)參考答案：C略13.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麥參考答案：C略14.下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是

（）

A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞C．結(jié)合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A15.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣SO2含量的試劑是（

）A．品紅溶液

B．濃硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能參考答案：CB項(xiàng)不反應(yīng)，排除掉；A項(xiàng)只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量計(jì)算SO2的含量；C項(xiàng)可以用碘水來定量滴定，可以充當(dāng)指示劑的作用，C項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

▲

（填序號(hào)）。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

▲

才會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖9，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是

▲；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、▲和▲。（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是

▲

。（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl－已洗滌干凈的方法是

▲

。參考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸鋇（BaSO4）（1分）

硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化鈉（NaCl）（2分）（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。

計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要能量

kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化

學(xué)鍵鍵

（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是

。

反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①

判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向

。（填“正向”或“逆向”）②

達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?/p>

。

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）946kJ/mol

（2分）

強(qiáng)（1分）（2）BC（2分，少選得1分，多選錯(cuò)選不得分）

（3）①逆向（1分）

②丙>甲=乙（1分）（4）4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904.4kJ/mol（2分）

（化學(xué)反應(yīng)書寫正確得1分，ΔH正確得1分）18.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是

______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。②甲醛分子的空間構(gòu)型是

；③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

。

參考答案：(1)[Ar]3d104S2(2)C

O(3)①甲醇分子間存在氫鍵

SP2

②平面三角形

③4個(gè)

略19.Ⅰ