中考化學專題-工藝流程化學工藝流程-蘇州中考分析年份難度系數分值詳細知識點20180.857酸的通性；鹽類參與的反應；常見化肥的種類及性質；20190.48根據酸的通性推斷物質的性質；碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣；過濾；除雜；20200.47酸的通性；生石灰的性質及用途；溶液酸堿性及pH相關關系；碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣；20210.657常見化肥的種類及性質；20220.158復分解反應的定義；化學方程式的書寫；常見化肥的種類及性質；操作目的分析；一、往年考題數據分析

每年必考題型之一，工藝流程題的特點是給出某個生產實際問題的解決流程，把書本知識糅合在整個流程中對學生進行考查。題目有的以操作名稱作為框圖形成流程主線，有的以物質作框，有的以設備作框。最常見的是以操作名稱為主線，物質隨著操作流程發生變化。題目中通常還包含簡單的實驗設計，一般為物質的制備、提純或對樣品的定性、定量分析實驗。認識工藝流程題二、題型分析1.資源背景（1）海水資源：海水制鹽、氯堿工業、海水提鎂等。（2）制堿與石灰石工業。（3）空氣資源：合成氨工藝流程等。（4）礦產資源：冶煉鋼鐵、制取銅等。（5）化石燃料：有機合成工藝。（6）化工（實驗）廢液：提取金屬或鹽等。2.考查內容（1）化學反應原理（化學方程式的書寫及反應類型）。（2）實驗操作的名稱及要點（過濾、蒸發、結晶等）。（3）流程中的物質轉化與循環。（4）工藝流程評估及改進。認識工藝流程題3.方法點撥（1）步驟：讀正文，找信息，明確目的；精讀流程，弄懂原理，理解操作；先局部，后全盤，逐步深入。（2）涉及混合物的除雜、分離、提純等有關實驗基礎知識及操作時，要認真在流程圖中找到主要物質和混有的雜質，分析當加入某一試劑后能與什么物質反應，產物是什么，用什么方法才能除去雜質，真正理解每步所加試劑或操作的目的。（3）關注“箭頭”及方框內的信息：箭頭進入的是投料（即反應物），出去的是生成物（包括主產物和副產物）。（4）關注“三線”和“核心”，如圖所示：

答題技巧1.工藝流程解題方法：明確原料和產品，尋找給出的信息，分清反應和生成，注意循環和回收。（1）注意一個關鍵點：一切反應或操作都是為了獲得產品。（首尾分析法）（2）不必要沉迷于分析流程圖，或者有信息在問題里，可以看完問題再分析。2.常考操作術語及目的：（1）流程中如果有“研磨”或“粉碎”等字眼，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率或使反應更充分。（2）增大原料浸出率的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大酸的濃度（酸浸）等。（3）分離不溶性固體和液體的操作叫過濾，其中用到的金屬儀器是鐵架臺，玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（需要的“用品”是濾紙。）（4）如果有“蒸發濃縮”字眼，那下一步就是“降溫結晶”，或遇到“降溫結晶”字眼，那上一步就是“蒸發濃縮”；如果是一步操作就得到晶體，就填“蒸發結晶”。（5）水浴加熱的好處：受熱均勻、溫度可控。答題技巧3.工藝流程題中一定要注意所加入的物質是否過量，如果過量，下一步要考慮：①所得的溶液中是否含有過量的可溶物質，②所得的濾渣中是否含有過量的固體。4.化學方程式的書寫：根據箭頭方向，箭頭進入的是投料即反應物，出去的是生成物，或根據題中給出的反應物和生成物。如果所寫的化學方程式，在溶液中反應，若從已知信息找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律，發現反應物少了H或O，把H2O作為反應物或生成物加進去。如果在空氣中反應，缺少氧元素，考慮氧氣是否參加反應。5.操作、現象、結論的表述①沉淀是否洗滌干凈檢驗（4句話）：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若沒有特征現象出現，則證明沉淀已洗滌干凈。②沉淀是否完全檢驗（4句話）：取上層清液少許于試管中，向其中滴加沉淀劑，若無沉淀生成，則說明沉淀已經完全。答題技巧6.關于晶體分離的表述（1）正常情況下：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥（2）特殊情況下：蒸發濃縮、在……范圍結晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥7.洗滌目的（1）回收濾渣：除去附著在沉淀表面的可溶性雜質，提高產品的純度。（2）回收濾液：提高原料利用率。若濾液中含有Ba2+、Ag+等重金屬離子，洗滌的目的還有防止重金屬對環境的污染。（3）冰水洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗。（4）乙醇洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗、便于晶體快速干燥。8.反應中的溫度一般影響因素（1）反應速率：溫度高一般能加快反應速率，溫度低一般反應速率慢。（2）反應物穩定性：過高的溫度會導致某種反應物受熱分解（如NH4HCO3、H2O2等）或揮發（如硝酸、鹽酸等）。（3）溶解度：過高的溫度會使氣體的溶解度減小，氣體逸出（如CO2等）。角度1粗鹽提純例1粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質。圖T7-2是常用的粗鹽精制操作流程。回答下列問題。（1）操作1相當于實驗室中的

操作。

（2）沉淀1的化學式為

。

（3）加入過量試劑1的目的是

。

（4）濾液4中含有的陰離子是

（填離子符號）。

圖T7-2專題重點突破類型一

提純回收類過濾Mg(OH)2除盡濾液2中的Na2SO4專題重點突破角度2海水制鎂例2

海洋是人類巨大的資源寶庫。圖T7-3為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

請回答下列問題。（1）海洋中含量最多的物質是

。

（2）實驗室中進行操作Ⅰ時，玻璃棒的作用是

。

（3）生石灰轉化為石灰乳的過程是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（4）上述流程中未涉及的基本反應類型是

反應。

圖T7-3水引流放熱置換專題重點突破角度3海水制堿例3

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：圖T7-4專題重點突破物質NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g36.037.29.6已知：①20℃時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。②20℃時，幾種物質在水中的溶解度：圖T7-4請根據上述題中有關信息，回答下列問題。（1）步驟③中加入試劑A的化學式是

。

（2）步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是

。BaCl2除去氯化鈣和過量的氯化鋇專題重點突破圖T7-4（3）在步驟⑥反應中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是

。（4）步驟⑦中NaHCO3轉化為純堿的化學反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該化學反應屬于

（填基本反應類型）反應。

20℃時，碳酸氫鈉的溶解度最小分解專題重點突破角度4金屬化合物的回收例4某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如圖T7-5所示。（1）固體A與某酸反應的化學方程式為

。操作②時，當

即可停止加熱。

圖T7-5蒸發皿中出現大量固體時專題重點突破（2）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為

。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是

（填化學式）。圖T7-5H2ONa2SO4、NaCl專題重點突破類型二

制備類角度1石灰石工業例5

無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質）為原料，生產無水氯化鈣的流程如下：

（1）寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱

。圖T7-6燒杯（或漏斗或玻璃棒）專題重點突破（2）寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號

。

（3）濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有

（寫化學式）。（4）對濾液3調節pH值時發生反應的化學方程式為

。圖T7-6Fe(OH)3、Mg(OH)2專題重點突破角度2金屬化合物的制備例6碳酸鉀廣泛應用于玻璃、紡織印染和肥皂生產等領域，制取碳酸鉀的工藝流程示意圖如圖T7-7：溫度/℃K2CO3的溶解度/g0107.010109.020111.030114.040117.060126.080139.0100156.0圖T7-7專題重點突破根據圖表信息，回答下列問題：（1）上述流程中可循環使用的物質是

，NH4Cl在農業上可用作

。

（2）得到K2CO3晶漿的結晶方法是

。

溫度/℃K2CO3的溶解度/g0107.010109.020111.030114.040117.060126.080139.0100156.0圖T7-7有機萃劑氮肥蒸發結晶專題重點突破（3）上述流程中洗滌K2CO3晶體應選用

（填序號）。

①NH4Cl溶液②熱水③飽和K2CO3溶液溫度/℃K2CO3的溶解度/g0107.010109.020111.030114.040117.060126.080139.0100156.0圖T7-7③專題重點突破角度3化工生產例7

以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程如圖T7-8所示：

（1）沸騰爐中發生反應的化學方程式為4FeS2+11O22X+8SO2，其中X的化學式為

。

圖T7-8Fe2O3專題重點突破（2）接觸室中發生反應的化學方程式為2SO2+O22SO3，產物SO3中硫元素的化合價為

；吸收塔中發生反應的化學方程式為SO3+H2OH2SO4，該反應的基本類型是

。若有800kg三氧化硫進入吸收塔中，且完全被吸收，則理論上制得硫酸的質量為

kg。

（3）O2、SO2、SO3、H2SO4四種物質中屬于氧化物的是

。

（4）實驗室中稀釋濃硫酸的操作是

。

+6化合反應980SO2、SO3將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌專題重點突破例8

我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，煤更是重要的化工原料。工業上以煤和空氣為原料生產尿素[CO（NH2）2]的一種流程如下：（1）從液態空氣中分離出N2的過程屬于

（填“物理”或“化學”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是

。

圖T7-9物理增大與水蒸氣的接觸面積，使反應更快、更充分專題重點突破（3）水煤氣在銅催化下實現CO的轉化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學式為

。

（4）上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為