湖南省懷化市工業學校2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發生還原反應；③把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→D，則下列關于金屬活動由強到弱順序正確的是A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.22.4LO2中含有氧分子的個數為NAB.24gMg與足量氧氣反應失去的電子數為2NAC.28gN2中含有氮原子的個數為NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數為2NA參考答案：B試題解析：A、未指明標準狀況，無法計算氧氣的分子個數，錯誤；B、24gMg的物質的量為1mol，完全反應時轉移電子數為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數應為2NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數，錯誤，答案選B。3.．下列有關水處理的說法中，不正確的是

A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒

B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水

C．可以利用廢水中的有機物來增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反應除去水中的重金屬離子參考答案：C略4.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液參考答案：D5.已知：2NO＋O2=2NO2。在體積為VL的密閉容器中通入xmolNO和ymo1O2。反應后容器中的N和O的個數之比是a：b，則x：y數值是

A.a：b

B.2a：b

C.（2a－b）：b

D.2a：（b－a）參考答案：D略6.某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各種不同說法中錯誤的是:

A．根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于m

B．根據原子守恒,得出x和m的數值一定相等

C．根據電子得失守恒,得出x=4的結論

D．根據氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產物,H2O是還原產物參考答案：A略7.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略8.有六種微粒，它們分別是：、、、＋、2＋、－，它們所屬元素的種類為

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略9.范德華力為aKJ·mol-1，化學鍵為bKJ·mol-1，氫鍵為c

KJ·mol-1，則a、b、c的大小關系是A．b>c>a

B．b>a>c

C．c>b>a

D．a>b>c參考答案：A10.下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是（

）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH

D.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B【詳解】A.Na2CO3寫成鈉離子和碳酸根離子形式，NaHCO3寫成鈉離子和碳酸氫根離子,則分別與鹽酸反應的離子反應不同,故A不選；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，因此兩個反應實質均為氫離子與碳酸根離子反應,離子反應方程式相同,故B選；

C.H2S、NH3·H2O屬于弱電解質，應保留化學式，HCl、KOH寫成離子形式，因此二者反應的離子反應不同,故C不選；

D.BaCl2和CuSO4反應生成硫酸鋇沉淀和可溶鹽氯化銅，Ba(OH)2和NaHSO4反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉溶液和水，水在離子反應中保留化學式，則離子反應不同，故D不選；

綜上所述，本題選B?！军c睛】強酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以在書寫離子方程式時，要拆成離子形式；而弱酸的酸式鹽，如碳酸氫鈉，在水溶液中完全電離：NaHCO3=Na++HCO3-，在書寫離子方程式時，HCO3-就不能拆成離子形式。11.某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如下圖所示，對于該圖的敘述正確的是

A．OA段因為鹽酸濃度最大，所以該段反應速率最快

B．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多

C．OC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

D．AB段反應快是因為反應放熱導致的參考答案：D略12.下列裝置能構成原電池的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．版權所有專題：電化學專題．分析：構成原電池的條件有：①兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，②形成閉合回路，③有電解質溶液，④能自發的氧化還原反應，以此進行判斷．解答：解：A．電極材料相同，不能形成原電池，故A錯誤；B．形成原電池時，鋅為負極，C為正極，符合原電池的組成條件，故B正確；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故C錯誤；D．無水乙醇不導電，不能形成原電池，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原電池的組成，題目難度不大，本題注意把握組成原電池的體積以及原電池的工作原理．13.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氫氧化鈉

C．硫酸銅

D．氯化鎂參考答案：D14.下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，正確的是

實驗操作現象結論A甲烷與氯氣在光照下反應生成的氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅甲烷的氯代烴在水中顯酸性B在乙醇液體中加入少量氯化鈉納米顆粒混合用光照射時，有一條光亮的“通路”該分散系為膠體C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍

參考答案：B【詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應產生HCl和CH3Cl等鹵代烴，HCl溶于水，使溶液顯酸性，因此可以使濕潤的石蕊試紙變為紅色，A錯誤；B.在乙醇溶液在加入NaCl小顆粒，用光照射，有一條光亮的“通路”，說明得到的分散系屬于膠體，B正確；C.將木炭與濃硫酸共熱，產生CO2、SO2，這兩種氣體都是酸性氧化物，可以與Ca(OH)2發生反應，產生難溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只證明含有CO2，C錯誤；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片變為藍色，是由于淀粉遇碘單質變為藍色，D錯誤；故合理選項是B。

15.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A項、S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；B項、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，故B錯誤；C項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故C正確；D項、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選C。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)上述反應的離子方程式分別為___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同學的實驗原理是______________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）寫出化合物A、C中的官能團

、

。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為：

，該反應類型為：

。（3）能與乙醇發生酯化反應的化學方程式為：

，

（4）

在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的反應類型為：

。參考答案：略18.6）現有CO2和N2兩種氣體

（1）當二者的質量相等時，在相同狀況下，體積比為，密度之比為，

分子數之比為。

（2）在相同狀況下，當二者的體積相同時，質量比為，密度之比為，分子數之比為。參考答案：（6分，每空1分）（1）7:11，11:7，7:11（2）11:7，11:7，1:1略19.（2015秋?贛州期中）Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫字母）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為mol．（3）此反應的離子反應方程式為．（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．參考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考點：氧化還原反應．

分析：（1）根據氯元素的化合價變化來確定其性質；（2）根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算；（3）改寫方程式時Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，其它保留化學式；（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉移電子數是2；（5）反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數．解答：解：（1）該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質是還原性和酸性，故選B；（2）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉移電子是2mol，故產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為0.3mol，故答案為：0.3mol；（3）改寫方程式時Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，則其離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸