福建省龍巖市高級中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發生置換反應，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應，往往比鐵更容易與鹽酸反應，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內部繼續被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。2.濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變為4mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入標況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發濃縮至0.5V

C.蒸發掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL參考答案：D略3.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（

）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：D略4.下列物質中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B5.下列有關物質結構的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：D略6.已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：C【Ks5u解析】用不同物質表示的反應速率比較大小時，可以利用反應速率與化學計量數之比所得的數值進行比較，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物質表示的反應速率與化學計量數之比為0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，選C.7.下列正確的是（

）A.將一定量氨氣通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩定結構參考答案：A8.諾貝爾生理和醫學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎，但后來發現DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現世界各國現已明令禁止生產和使用。DDT的結構簡式為，下列關于DDT的說法中正確的是（

）

Ａ．DDT分子中兩苯環不可能共平面

Ｂ．DDT分子屬于芳香烴

Ｃ．若使原苯環上的兩個氯原子連接在同一個苯環上，共有6種同分異構體

Ｄ．DDT難以降解的原因是DDT不能發生水解反應參考答案：C略9.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是（

）A．屬于金屬元素

B．質子數與中子數之差為50C．原子的核外電子數是39

D.和是兩種不同的核素參考答案：B略10.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點燃使其完全反應，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應前混合氣體中CH4和N2的物質的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應2C－+D2=2D－+C2和反應2C－+B2=2B－+C2都能發生D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應參考答案：B試題分析：A、雖然HClO中Cl的化合價比HClO4中Cl的化合價低，但HClO的氧化性比HClO4強，故錯誤；B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正確；C、還原性強制取還原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能發生，故錯誤；D、兩者反應需要一定的條件，故錯誤。12.幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數據見下表：元素代號LMQ1,3,5RT主要化合價+2+3+6、－2+7、－1－2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是（）

A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

C．Q、T兩元素的氫化物熱穩定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵參考答案：答案：B13.下列有關實驗能達到預期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某鹵代烴，加熱使其充分反應，再滴加幾滴AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，以此檢驗該有機物中含有何種鹵族元素

C．將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡

D．將少量某有機物滴加到新制Cu(OH)2懸濁液中，充分振蕩，觀察是否有紅色沉淀生成，若無則證明該有機物中不含有醛基參考答案：C略14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質的量濃度之比為

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

參考答案：B略15.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉化率與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為________________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是

moI/L。(寫出計算過程)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯巴比妥是安眠藥的成分，化學式為C12H12N2O3，分子結構中有兩個六元環：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。已知：①有機物D、E中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發生如下反應：

②（1）芳香烴A與HCl反應后，制取B還需進行反應的類型依次為

。（2）一種酯與B互為同分異構體，且苯環上只有一個取代基，該酯同分異構體有

種，寫出其中一種結構的系統命名

。（3）寫出D轉化為E的化學方程式：

（4）苯巴比妥G的結構簡式：

（5）E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式：

（6）已知：，請設計合理方案以B的同系物為原料合成（用合成路線流程圖表示為：AB……目標產物）。參考答案：（1）取代（1分）

氧化（1分）（2）3種（2分）

苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）18.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

。（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學式)A：

，D：

。寫出A→B轉化的化學方程式：

。（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為

，寫出A→B轉化的化學方程式：

（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質，D為強堿，則A在周期表中第

周期，

________主族，畫出C的電子式

。（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質，則A有多種情況，請填寫下表，并完成相應的化學反應方程式。(可以不填滿，也可以補充)編號AB→C化學方程式1

2

3

參考答案：（1）A：H2S

D：H2SO4

2H2S+3O2==2SO2+2H2O；（2）A：NH3

4NH3+5O2==4NO+6H2O（3）三、ⅠA族、略

（4）S

2SO2+O22SO3；C（略）；

N2

2NO+O2==2NO2

[（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]19.中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是

，該反應的化學方程式是

。（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是

（填所在周期和族）；Y的化學式是

。②含amolX的溶液溶解了一定