2022年福建省寧德市第七中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略2.（10分）（1）寫出下列官能團的名稱：①—COOH

②—OH

[來源:/]（2）現有4種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結構簡式）：[來源:

②能發生水解反應的是

。③具有酸性且能發生酯化反應的是

。[來源:/]

④能發生加成反應的是

參考答案：略3.實驗室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略4.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（）A．28gN2所含有的原子數為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數11NAC．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．.分析：A．依據n=計算物質的量結合氮氣是雙原子分子計算原子數；B.1個NH4+離子含有10個電子；C．沒指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮氣物質的量==1mol，含有的原子數為2NA，故A錯誤；B.1個NH4+離子含有10個電子，1.8g的NH4+離子的物質的量=0.1mol，含有電子數1NA，故B錯誤；C．沒指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無法判斷，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質的量為1mol，含有分子數為NA，故D正確；故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，題目難度不大．5.下列實驗操作不正確的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；化學實驗方案的評價．【分析】A．量筒精確到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D．托盤天平精確到0.1g．【解答】解：A．因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B．乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D．托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確．故選B．6.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ?mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，正確措施是A.加催化劑同時增大壓強 B.加催化劑同時升高溫度C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強參考答案：A試題分析：A．催化劑不改變平衡狀態，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，且反應速率加快，故A正確；B．催化劑不改變平衡狀態，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故B錯誤；C．升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，充入N2平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故C錯誤；D．降低溫度同時增大壓強，能確定反應正向進行，但反應速率不一定增大，故D錯誤；答案為A。7.下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.Cl2

B.N2

C.NH3

D.SO2參考答案：B略8.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D9.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生，有關說法正確的是（

）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略10.標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L參考答案：B【詳解】44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質量分數為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。11.將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，反應完全時共放出氫氣2.8L（標況下），則三種金屬的物質的量之和：A、等于0.125mol

B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C、小于0.125mol

D、無法確定參考答案：C略12.相同質量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2參考答案：A略13.取3張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現的顏色是()A.白、紅、白

B.紅、黑、紅

C.紅、紅、白

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；因98.3%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變為黑色；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選D。點睛：本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質，明確酸堿指示劑的變色、具有漂白性的物質等即可解答。硝酸的漂白是學生解答中的易錯點。14.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為()A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：A略15.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是

（

）

序號物質（雜質）所用試劑分離方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高錳酸鉀洗氣DCH3CH2OH（H2O）生石灰過濾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：(1)Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下列物質的轉化或分離是用哪種方法實現的?

A．分餾

B．干餾

C．蒸餾

D．電解

E．過濾

F．裂化請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。（1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

；（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

;（3）將海水淡化

；（4）除去粗鹽溶液中的泥沙

；（5）從NaCl飽和溶液得到NaOH和Cl2及H2過程

；（6）石油煉制過程為了提高汽油的質量，即獲得更多的輕質液體燃料，采用

方法；參考答案：(每空2分，共12分)（1）B

（2）A

（3）C

（4）E

（5）D

（6）F略18.（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)__________________(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(用相應酸的化學式表示)___________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。還可形成既含非極性共價鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。參考答案：（1）Na>Al>O（2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）（3）略（4分）略19.（8分）有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則可以排除

離子的存在。（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中均無沉淀產生，則可排除