浙江省杭州市市蕭山區第四職業中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略2.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略3.在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數為，則阿伏加德羅常數可表示為（

）A.B.C.D.參考答案：D略4.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

D．小蘇打溶液和燒堿溶液反應：H++OHˉ=H2O參考答案：C略5.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：R>W>Z

B．氫化物的熱穩定性：W>RC．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D．最高價氧化物對應的水化物酸性：W>Y參考答案：D略6.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。

7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是

①

②

③ ④

A．①表示隨溫度升高，平衡常數的變化

B．②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分數隨充入Cl2量的變化參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4

B．Fe(OH)3膠粒在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈

D．鐵在少量Cl2中燃燒生成FeCl2參考答案：C略9.在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷該溶液中(

)A．一定含有I-，不能確定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—參考答案：A略10.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（

）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有Ca2C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和乙酸參考答案：D略11.下列化學用語正確的是

（

）

A．中子數為8的N原子：

B．硫離子的結構示意圖：

C．次氯酸的結構式：

D．鐵紅的化學式：Fe2O3參考答案：D略12.下列化學用語正確的是(

)A．O2―的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結構式：參考答案：A略13.（多選題）雙球連通管中發生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右側燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關推斷中正確的是（）A．實驗時，A、B中的壓強始終相等B．若右側燒杯發生吸熱反應，則A中更快達到平衡C．若右側燒杯發生放熱反應，則A中顏色較深D．能用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應參考答案：AD考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側燒杯發生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據氣體顏色變化分析燒杯中反應的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應．解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側燒杯發生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應．當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應，可以用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應，故D正確；故選AD．點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理理解應用，注意反應特征的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．14.下列離子方程式正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略15.下列各組離子，一定能在指定環境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Na2O2是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。

【實驗步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器。【實驗現象】A裝置中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用

，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是

（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物質的化學式是

。（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

。（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。①所得溶液的溶質是

（填化學式）。②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

。（6）寫出Na2O2的一種重要用途

.參考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少寫一種扣1分，多些、錯寫無分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作為O2的來源（其他答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。回答問題：(1)①中反應的化學方程式為___________________________________________；(2)化合物Ⅰ的電子式為____________，它的空間構型是____________；(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)；(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為__________________；(5)E在I中燃燒觀察到的現象是______________________________________。參考答案：(1)2Al＋Fe2O3Fe＋Al2O3(2)

直線形(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010mol銅粉的質量＝64g·mol－1×0.010mol＝0.64g(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求寫OH－＋CO2＝HCO)(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳略18.某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱。【提出假設】

假設1：Fe2+還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強假設3：一樣強【驗證假設】（1）

設計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論。實驗步驟預期現象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設1成立。②若，則假設2成立。③若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）。【思考與交流】

（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略19.（9分）氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：榆林教學資源網/Cl2+H2O

HCl+HClO

K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代。請回答：（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為