河北省保定市王村中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.7.8gNa2O2固體中陰陽離子總數為0.4NAB.t℃時，lLpH=6的純水中含OHˉ數為10ˉ7NAC.22.4L乙烯中含有的分子數為NAD.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA參考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固體中含有陰陽離子總數為0.3NA；B.純水中pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數為10ˉ6NA；C.未指明此時是否為標況，不能確定22.4L乙烯是否為1mol；D.假設6.4g全為S2求出極端值，假設6.4g全為S8求出另一極端值，S2和S8的混合物共6.4g，最終介于兩極端值之間；【詳解】A.7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，0.1molNa2O2固體中含有0.2molNa+和0.1mol過氧根離子，所以陰陽離子總數為0.3NA，故A項錯誤；B.純水顯中性，t℃時,純水的pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數為10ˉ6NA，故B項錯誤；C.未指明此時是否為標況，無法確定22.4L乙烯的物質的量，以及分子數，故C項錯誤；D.6.4gS2和S8的混合物共含有6.4g硫原子，則混合物中含有S原子的物質的量為6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子數一定為0.2NA，故D項正確；綜上，本題選D。2.2014年在西非國家爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發生反應：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：A．乙醇使蛋白質變性；B．氧化性可用于消毒；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強氧化性；D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發生氧化還原反應．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故A錯誤；B．雙氧水具有較強的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因為具有強氧化性，原理相同，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯誤；故選C．點評：本題考查鹵族元素及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析應用能力的考查，題目難度不大．3.下列離子方程式錯誤的是A．用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“銀鏡反應”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅膠檢測司機酒后駕駛的反應：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O參考答案：AB略4.下列單質或化合物性質的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應C．NO2溶于水時發生氧化還原反應 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C該題考查重要物質的化學性質。和第一題相似。A.NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離后顯強酸性。選項錯誤。B.SiO2和強堿和HF反應，選項錯誤。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化還原反應，正確。D.Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能生成FeCl3。選項錯誤。5.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是

（

）

A．該周期有32種元素B．該周期的元素，原子序數最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略6.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C

略7.有一未完成的離子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，據此判斷X元素的最高化合價為()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1參考答案：A略8.下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1?C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O參考答案：B略9.采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發生氧化還原反應，且還原產物是SO2。下列有關說法不正確的是

A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產物，故乙中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅，已中出現白色沉淀，說明氧化產物有COD.實驗結束時,應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈參考答案：ACaSO4

與炭粉受熱發生氧化還原反應，且還原產物是SO2，硫原子化合價降低，則碳元素化合價升高，則氧化產物為二氧化碳或一氧化碳。A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯誤；B.要驗證生成的氧化產物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C.裝置戊中黑色粉末變紅，說明發生了氧化銅的還原反應，并且已中出現白色沉淀，說明氧化產物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D.為了防止倒吸，實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。10.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發生的反應類型是

A.加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C11.等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解析：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B．12.下列有關實驗的操作、原理和現象，敘述正確的是

（

）

A．制備硫酸亞鐵銨晶體，在過濾后用無水乙醇洗滌晶體

B．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

C．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：A略13.下列涉及有機物的說法正確的是A．甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物C．乙醇轉化為乙醛的反應有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發生水解反應參考答案：B14.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是ks5u

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤參考答案：D略15.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C—，B2+和C—具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（

）A．離子半徑：A2-＞C—＞B2+

B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應氣態氫化物的穩定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅

如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。Ⅱ．堿式碳酸銅的制備①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液②水浴加熱至70℃左右③用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品回答：（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式

。（2）裝置A的作用是

。（3）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？

。（4）步驟④中洗滌的目的是

。（5）步驟③過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32-的方法是

。（6）若實驗得到2.36g樣品（只含CuO雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是

。參考答案：（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）防止倒吸（3）關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣（4）洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-（5）取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（6）0.94或94%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為______L。（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：①已知陽極的反應為：(x+1)S2－===SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：

。當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為

（標準狀況下）。②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）： 。參考答案：（1））①氣囊不再變小或顏色不再變化②變小③0.4/at(mol.L-1.s-1)

④0.7a（2）①2H+

+2e－=H2↑

11.2x

L②2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－

略18.哈伯因發明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學獎，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內反應進行的程度：010

203040

50

（1）此反應在50～60s時化學平衡常數為K1=

（列出計算式不用試算）。

（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是

。

A．加入催化劑

B．擴大容器的體積

C．升高溫度

D．減小氨氣的濃度在該條件下，氮氣的化學反應速率

。（填“變小”、“變大”或“不變”）（3）該反應在80s后化學平衡常數為K2，則K1

K2(填“>”、“<”或“=”)，此時氮氣的轉化率為

。（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數

。（填“變小”、“變大”或“不變”）參考答案：（1）mol－2·L2（2分）(2)C（1分）變大（2分）

(3)

>（1分）20%（2分）

(4)變大（2分）19.有機物J是一種消炎鎮痛藥，下圖為J的合成路線(部分產物和反應條件省略)：已知部分信息如下：①(此類物質易與水、酸等反應)②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_________，D+I→J的反應類型為___________。(2)反應B→C的化學方程式為__________________。(3)E→F的反應條件為___________，在質譜儀上E的最大質荷比為________。(4)J有多種同分異構體，其中滿足下列條件，且苯環上一氯代物只有兩種異構體的結構簡式為________________。a.氨基(–NH2)與苯環直接相連；b.能發生銀鏡反應；c.能發生水解反應(5)證明G已部分生成H的實驗方案是__________________。

(6)參照上述流程，設計以為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)。_______________________________。參考答案：(1)碳碳雙鍵

取代反應

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化劑

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(4)

(5)取少量樣品滴加FeCl3溶液，溶