2022-2023學(xué)年廣東省河源市中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略2.NO2通過(guò)盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL參考答案：C3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

參考答案：C略4.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石參考答案：C略5.（2009·浙江卷）已知：25℃時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是（

）A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：BA項(xiàng)Mg（OH）2和MgF2兩者結(jié)構(gòu)組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項(xiàng)能結(jié)合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，使c(Mg2+)增大。C項(xiàng)Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項(xiàng)只要不斷地加入足量的NaF，會(huì)促進(jìn)Mg（OH）2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2。

6.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（

）

A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略7.常溫下，某溶液中由水電離的該溶液可能是

①硫酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸

④醋酸鈉溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C8.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D略9.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略10.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極參考答案：CA.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極，故D正確。故選C。11.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（

）選項(xiàng)甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2

參考答案：B【詳解】A.氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌坏獨(dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，符合反應(yīng)要求，A正確；B.CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，與反應(yīng)要求不符，B錯(cuò)誤；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反應(yīng)要求，C正確；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反應(yīng)要求，D正確；答案為B。12.兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過(guò)層量的過(guò)氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：

A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略13.關(guān)于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同時(shí)就有5mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價(jià)由0→-1，0→+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質(zhì)的量比為1：5，C錯(cuò)誤，D正確。14.制備干燥氨氣所需的藥品是

A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體

B．飽和氨水

C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4

D．NH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案：D略15.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能確定是否存在HCO3--參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。⑴根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是__________________________。⑵將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是__________________________________________________。②溴水溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________。③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是________________________________________________。⑶有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）①原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。②原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。③原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。參考答案：（1）①（如圖配置）②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（3）①Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)②不是濃硫酸用潔凈玻棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中異常現(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力。（1）分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)（密度、水溶性、毒性等）確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。（3）由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C元素在元素周期表中的位置是

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)

，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))

；a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；(4)F含有的化學(xué)鍵類型是

，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為

參考答案：(1)第2周期VIA

(2)氧；bc

(3)HS-+OH-=H2O+S2-(4)離子鍵和共價(jià)鍵；NH4++H2O

NH3?H2O+H+

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

略18.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E>D，則：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為__________________________________，檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是_____________。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________；______________________________________________。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的化學(xué)式（寫兩種）________________________________。寫出生成E的一個(gè)離子方程式_____________________________________________________________。參考答案：(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

AgNO3和稀HNO3(2)2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(3)H2SiO3，Al(OH)3

H2