專題33常見的化合物(二)【思維導圖】【知識點回顧】一、重要的鹽考點1概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質及用途1．幾種重要的鹽概述化學性質用途碳酸鈉白色粉末，水溶液顯________，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學式為Na2CO3·10H2ONa2CO3＋2HCl=__________________玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業原料碳酸鈣難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化鈉無色透明的晶體，俗稱________，不潮解，溶解度受溫度的影響不大NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料2.鹽的溶解性一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都________；而大多數碳酸鹽都________于水；鹽酸鹽除________不溶，硫酸鹽除________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。3．鹽的性質(1)金屬和鹽溶液反應生成另一種金屬和另一種鹽。例：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4反應條件：參加反應的金屬比鹽中金屬________(除鉀、鈣、鈉外)。(2)酸和鹽反應生成另一種________和另一種________。例：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(3)鹽和鹽反應生成另外________。例：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(4)堿和鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓4．幾種常見離子的檢驗(1)Cl－的檢驗：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗：加入________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)。例：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3(3)COeq\o\al(2－,3)的檢驗：向試樣中滴加________，有氣體產生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有COeq\o\al(2－,3)。例：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑二、常見的有機物eq\a\vs4\al(考點2列舉生活中常見的有機物)常見的有機物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白質、維生素等。eq\a\vs4\al(考點3辨認無機物和有機物)無機物和有機物：化合物可分為無機化合物(簡稱無機物)和有機化合物(簡稱有機物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外)稱為有機物。有機物在物質種類中占了絕大多數。考點4知道淀粉、脂肪、蛋白質等對生命活動具有重大意義人體內最基本的有機物是糖類、________和脂肪。糖類是人體供應能量的主要來源；蛋白質是構成生物體的基本物質；脂肪是人體內的主要儲能物質。考點5知道天然氣、石油、煤等物質在生活中的意義、使用情況以及對環境的影響1．天然氣：俗稱沼氣、瓦斯氣，主要成分是CH4，在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成。2．石油：古代動植物遺體經過復雜變化形成的復雜混合物。主要含有________兩種元素。3．煤：古代植物遺體經過復雜變化形成的，是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，主要含C元素。考點11.堿性2NaCl＋CO2↑＋H2O食鹽2.易溶不溶AgClBaSO43.(1)活潑(2)酸鹽(3)兩種新鹽4.(1)AgNO3(2)Ba(NO3)2(3)稀鹽酸考點4蛋白質考點52.C、H【例題精析】例1．（2018?杭州）一種用軟錳礦（主要成分是MnO2）制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應：①2MnO2+O2+4KOH△ˉ2K2MnO4+2H2②2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關說法正確的是（）A．K2MnO4中錳元素顯+7價 B．KMnO4屬于鹽類物質 C．反應②屬于復分解反應 D．該制法中K2MnO4是主要原料【解答】解：A、由化合價原則可知，K2MnO4中錳元素顯+6價，故A錯誤；B、KMnO4是由金屬和酸根組成的，屬于鹽類物質，故B正確；C、反應②不是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，不是復分解反應，故C錯誤；D、該制法中K2MnO4是中間產物，不是原料，故D錯誤。故選：B。例2．（2020?舟山）下列物質是某食品配料中的主要成分，其中屬于無機化合物的是（）A．淀粉 B．食鹽 C．食用油 D．白砂糖【解答】解：A、淀粉中含有碳元素，屬于有機物，故A錯；B、食鹽主要成分是氯化鈉，不含碳元素，屬于無機化合物，故B正確；C、食用油中含有油脂，含有碳元素，屬于有機物，故C錯；D、白砂糖中含有蔗糖，含有碳元素，屬于有機物，故D錯。故選：B。例3．（2020?衢州）向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現象是產生氣泡，在C點時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化鈣。【解答】解：向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液，稀鹽酸會先和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，隨著碳酸鈉的加入，AB段溶液質量增加較慢，說明此時生成了二氧化碳氣體，C點溶液質量緩慢上升，說明反應正在進行，D點后，質量穩步上升，說明D點處時鹽酸恰好反應完全，則C點溶液中的溶質有反應生成的氯化鈉和未完全反應的氯化鈣；故填：產生氣泡；氯化鈉和氯化鈣。例4．（2019?溫州）2019年5月，我國目前推力最大的液體火箭發動機試驗成功，該發動機用甲烷作燃料。（1）甲烷（CH4）屬于化合物中的有機物。（2）用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是只含有碳元素和氫元素，完全燃燒生成二氧化碳和水。【解答】解：（1）含碳的化合物屬于有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外，所以甲烷屬于有機物；（2）甲烷中只含有碳元素和氫元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，不污染環境。故答案為：（1）有機物；（2）只含有碳元素和氫元素，完全燃燒生成二氧化碳和水。例5．（2019?湖州）有機物是自然界物質中的一個大家族。（1）下列是生活中常見的物質：①尿素[CO（NH2）2]②純堿（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），屬于有機物的是①③④（選填序號）。（2）食醋是生活中常用的調味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH），在乙酸分子中碳、氫、氧的原子個數比是1：2：1。（3）一定質量的某有機化合物X與8克氧氣恰好完全反應，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的質量比為12：1。【解答】解：（1）含有碳元素的化合物叫有機化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽的性質和無機化合物類似，歸為無機化合物進行研究；屬于有機物的是：①③④；（2）在乙酸（CH3COOH）中，C、H、O的原子個數比為：1：2：1；（3）8.8g二氧化碳中含有碳元素的質量為：8.8g×128.8g二氧化碳中含有氧元素的質量為：8.8g﹣2.4g＝6.4g；1.8g水中含有氫元素的質量為：1.8g×21.8g水中含有氧元素的質量為：1.8g﹣0.2g＝1.6g；二氧化碳和水中含有氧元素的質量之和為8g，正好等于參加反應的氧氣的質量，該有機物是由碳元素和氫元素組成的；有機物中碳元素和氫元素質量比為：2.4g：0.2g＝12：1。故答案為：（1）①③④；（2）1：2：1；（3）C：H＝12：1。例6．（2021?杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是BaSO4。（填化學式）（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。【解答】解：（1）粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+，加入過量氯化鋇，Ba2+與SO42﹣結合生成硫酸鋇白色沉淀，化學式為BaSO4；（2）溶液A中有過量氯化鋇，加入過量碳酸鈉溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含過量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+，加過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+，若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。故答案為：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）鉀離子未除去。例7．（2020?臺州）臺州是“中國大棚葡萄之鄉”。近年來，果農在農技部門指導幫助下，在葡萄架下種植比較耐陰的豆科類、葉菜類等經濟作物，獲得了較好的經濟效益。鉀肥能促進糖類的合成與運輸，提高葡萄品質，在葡萄開花后要注意補充鉀肥。下列屬于鉀肥的是①（填序號）。①KCl②CO（NH2）2③NH4HCO3【解答】解：氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；尿素和碳酸氫銨中只含氮元素，屬于氮肥，不合題意。故選：①。【習題鞏固】一．選擇題（共14小題）1．新冠肺炎是感染新型冠狀病毒（2019﹣nCoV）導致的肺炎，下列相關敘述正確的是（）A．新型冠狀病毒是原核生物 B．侵入人體的新型冠狀病毒是一種抗體 C．新型冠狀病毒不會發生變異 D．醫院對疑似新冠肺炎患者進行隔離，屬于控制傳染源【解答】解：A.新型冠狀病毒沒有細胞結構，不屬于真核生物，也不屬于原核生物，選項說法錯誤；B.侵入人體的新型冠狀病毒是抗原，選項說法錯誤；C.新型冠狀病毒會發生變異，選項說法錯誤；D.醫院對疑似新冠肺炎患者進行隔離，屬于控制傳染源，選項說法正確。故選：D。2．如圖是一瓶剛開啟的飲料，其成分中屬于有機物的是（）A．只有② B．只有④ C．②④ D．②③④【解答】解：蔗糖、檸檬酸是含有碳元素的化合物，都屬于有機物；二氧化碳中雖然含有碳元素，但是性質和無機物相似，屬于無機物；水中不含有碳元素，不屬于有機物。故選：C。3．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1），生成沉淀或氣體質量與加入x溶液的質量關系符合圖2的是（）燒杯中的物質x溶液A碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸鈉和碳酸鈣稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液【解答】解：A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，只要接觸就能產生二氧化碳，即生成氣體的起點為原點，故選項錯誤。B、FeCl3溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，但是生成的沉淀能與和稀鹽酸反應而生成可溶性的氯化鐵，所以在鹽酸存在的情況下難以形成沉淀，只有把稀鹽酸完全消耗，才能產生沉淀，圖象與實驗操作過程對應一致，故選項正確。C、碳酸鈉和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，只要接觸就能產生二氧化碳，即生成氣體的起點為原點，故選項錯誤。D、稀硫酸與BaCl2溶液反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，只要接觸就能產生硫酸鋇沉淀，即生成沉淀的起點為原點，故選項錯誤。故選：B。4．某果農發現其種植的桔樹果實生長遲緩，葉色淡黃，必須追加復合肥料，則應選擇（）A．（NH4）3PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4【解答】解：只有含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，A、含有氮、磷兩種元素，屬于復合肥，符號題意；B、硝酸銨中只含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、尿素中只含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、硫酸鉀中只含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；故選：A。5．工業上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產國畫石青顏料。石青的化學式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃。現取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質量與分解溫度之間關系如圖。則下列判斷錯誤的是（）A．0℃～66℃固體質量沒有發生變化的原因可能是未達到反應所需溫度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四點處固體物質中的銅元素的質量均為19.2g D．若將mg剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，這說明固體物質中的氧元素已經全部轉化為氧氣除去【解答】解：A．依據題意其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，所以圖象0℃～66℃固體質量沒有發生變化的原因可能是未達到反應所需溫度，故A正確；B．依據題中信息AB段發生的反應是Cu（OH）2△ˉCuO+H2O，生成水的質量為34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反應是CuCO3△ˉCuO+CO設Cu（OH）2分解生成氧化銅的質量為x，Cu（OH）2△ˉCuO+H28018x1.8g80xx＝8g，所以碳酸銅的質量為32.8g﹣8g＝24.8g，設碳酸銅生成氧化銅的質量為y，CuCO3△ˉCuO+CO21248024.8gy124y＝16g所以最終生成氧化銅的質量為16g+8g＝24g，m＝24g故B正確；C．因為24gCuO中Cu的質量為24g×64D．分析圖象可知D點對應的物質是CuO，其中24gCuO中Cu的質量為19.2g，O的質量為24g﹣19.2g＝4.8g，因為固體質量減少了2.4g，說明加熱CuO后剩余固體物質的質量為21.6g，其中Cu的質量為19.2g，O的質量為2.4g，所以D點固體中還含有氧元素，故D錯誤；故選：D。6．“粗鹽提純”的實驗內容和步驟如圖，下列說法錯誤的是（）A．本實驗需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，則實驗的產率將偏低 C．操作Ⅳ中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質 D．操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現為止【解答】解：A、本實驗采用的蒸發結晶的方法，無需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度；需了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故選項說法錯誤。B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小，導致產率偏低，故選項說法正確。C、操作Ⅳ中，進行過濾后，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質，故選項說法正確。D、操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現為止，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法正確。故選：A。7．將下列物質在常溫下兩兩混合，實驗現象與其它三個明顯不同的是（）A．NaOH溶液與CuCl2溶液 B．Na2SO4溶液與BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液與稀鹽酸 D．AgNO3溶液與稀鹽酸【解答】解：A、NaOH溶液與CuCl2溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，會觀察到產生藍色沉淀。B、Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，會觀察到產生白色沉淀。C、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到產生氣泡。D、AgNO3溶液與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，會觀察到產生白色沉淀。故實驗現象與其它三個明顯不同的是C。故選：C。8．取一定量石灰石與稀鹽酸反應后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是（）A．ab段可觀察到的實驗現象是有沉淀產生 B．bc段可觀察到的實驗現象是有氣泡產生 C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 D．a點和d點處溶液中的溶質分別是CaCl2和NaCl【解答】解：A、ab段：碳酸鈉和過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可觀察到的實驗現象是產生氣泡，該選項說法不正確；B、bc段：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到的實驗現象是產生白色沉淀，該選項說法不正確；C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，由于碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項說法正確；D、a點和d點處溶液中的溶質分別是氯化鈣、氯化氫和氯化鈉、碳酸鈉，該選項說法不正確。故選：C。9．實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2A．a、b、d三點剩余固體中鈣元素的質量逐漸減小 B．若剩余固體中鈣元素的質量分數為40.0%，則剩余固體的成分是CaCO3、MgO、CaO C．圖中x點對應的質量為9.2克，組成物質為CaO和MgO D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為（15.8﹣x）g【解答】解：A.碳酸鈣高溫下分解的反應方程式為CaCO3高溫ˉCaO+CO2B.分析圖像可知，ab段的反應Mg（OH）2△ˉMgO+H2設氫氧化鎂的質量為x，生成氧化鎂的質量為BMg（OH）2△ˉMgO+H2584018xB15.8g﹣14.0g5818=x＝5.8gB＝4.0g則水垢中碳酸鈣的質量為15.8g﹣5.8g＝10.0g，鈣元素的質量為10.0g×40設碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量為yCaCO3高溫ˉCaO+CO21004410.0gy100y＝4.4g水垢未分解前鈣元素的質量分數為4.0g15.8g×100%≈25.3%；b點時固體中鈣元素的質量分數為4.0g14.0g通過以上分析可知，剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，鈣元素的質量分數可能為40.0%，故B正確；C.通過以上分析可知，圖中x點對應的質量為4.0g+5.6g＝9.6g，故C錯誤；D.分析圖像可知，c點剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鎂，碳酸鈣的質量為10.0g，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為4.4g，15.8g﹣（4.0g+5.6g）＝6.2g，故D錯誤；故選：B。10．按表進行試驗，在等質量的大理石中加入足量的酸（假設雜質不與酸反應），用數字檢測儀分別測得產生的二氧化碳體積隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖示，下列說法正確的是（）實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%的稀硫酸溶液Ⅱ塊狀大理石、7%的稀鹽酸溶液Ⅲ粉末狀大理石，7%的稀鹽酸溶液A．曲線甲代表的是實驗Ⅰ B．實驗室可用塊狀大理石和10%的稀硫酸溶液反應制取二氧化碳 C．實驗室可用粉末狀大理石和7%的稀鹽酸溶液反應制取二氧化碳 D．據圖分析，在其他條件相同時，固體的顆粒越小，反應速率越快【解答】解：A、大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應的進一步發生，圖中甲對應實驗Ⅰ，故A錯誤；B、大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應的進一步發生，所以實驗室不能用塊狀大理石和10%的稀硫酸溶液反應制取二氧化碳，故B錯誤；C、實驗室可用粉末狀大理石和7%的稀鹽酸溶液反應速率太快，不適合制取二氧化碳，故C錯誤；D、據圖分析，在其他條件相同時，固體的顆粒越小，反應速率越快，故D正確。故選：D。11．小樂完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，則下列說法中，正確的是（）A．甲實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2 B．乙實驗結束后，試管中的廢液只含NaCl溶質 C．最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質 D．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質【解答】解：觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量；A、甲中鹽酸過量，實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，該選項說法正確；B、乙中碳酸鈉過量，實驗結束后，試管中的廢液中含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉，該選項說法不正確；C、最終，廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應生成的NaCl、不一定含有CaCl2，該選項說法不正確；D、最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，該選項說法不正確。故選：A。12．常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，溶液質量的變化情況如圖所示。對該圖的分析有如下幾種說法，正確的是（）A．向a點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，可證明有氫氧化鈉生成 B．取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，有氣泡產生 C．c點溶液中的溶質只有氫氧化鈉 D．該溫度下，向d點溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質質量不變【解答】解：向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以A、向a點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，不能證明有氫氧化鈉生成，因為碳酸鈉溶液就是呈堿性，故A錯誤；B、到達b點，碳酸鈉恰好完全反應，所以沒有碳酸鈉，取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，不會有氣泡產生，故B錯誤；C、c點溶液中，氫氧化鋇過量，所以溶質有氫氧化鈉和氫氧化鋇，故C錯誤；D、該溫度下，向d點溶液為氫氧化鋇的飽和溶液，加入氫氧化鋇粉末，溶質質量不變，故D正確。故選：D。13．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②④③⑤①或④②③⑤①。故選：B。14．將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生CO2的質量隨時間變化曲線都如圖所示，下列說法正確的是（）A．CaCO3一定沒有剩余 B．消耗HCl與H2SO4的質量比為73：98 C．消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1：1 D．反應產生水的質量不相等【解答】解：CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100731844Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；106981844觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，據方程式和物質之間的質量關系可知：生成的水的質量也相等，則D錯誤，參加反應的鹽酸和硫酸的質量比是73：98，B正確；參加反應的碳酸鈣和碳酸鈉的質量比是100：106，故C錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；故選：B。二．填空題（共3小題）15．2020年1月23日，永州首例新型冠狀病毒感染的肺炎患者確診后，全市實施居家隔離措施。在居家抗疫中，我們常使用濃度為75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分為NaClO）進行消毒殺菌。請回答下列問題：（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子個數比為2：6：1。②下列對酒精性質的描述，屬于化學性質的是B。A.易揮發B.消毒殺菌C.無色有特殊香味D.熔點﹣114℃、沸點78℃（2）“84消毒液”與廁所清潔劑（俗稱“潔廁靈”，有效成分為稀鹽酸）可發生反應：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O。在使用過程中，這兩種物質不能（填“能”或“不能“）混合使用。【解答】解：（1）由化學式可知，在酒精分子中，C、H、O的原子個數比為2：6：1；故填：2：6：1；（2）A.易揮發不需要發生化學變化就能表現出來，屬于酒精的物理性質；B.能消毒殺菌需要發生化學變化才能表現出來，屬于酒精的化學性質；C.無色有特殊香味不需要發生化學變化就能表現出來，屬于酒精的物理性質；D.熔點﹣114℃、沸點78℃不需要發生化學變化就能表現出來，屬于酒精的物理性質；故選：B；（3）在使用過程中會產生有毒的氯氣，所以這兩種物質不能混合使用；故填：不能；故答案為：（1）2：6：1；（2）B；（3）不能。16．第24屆冬奧會將于2022年2月22日在北京和張家口開幕。（1）冰上運動場館外墻將鋪設由氟乙烯（C2H2F2）制成的新型塑料。在物質分類上，氟乙烯屬于化合物中的有機物。（2）該新型塑料難溶于水，是一種無臭、無毒的白色粉末，在240℃以上會分解。根據上述信息，該新型塑料具有物理性質為：難溶于水（或是一種無臭的白色粉末等）。（寫出一點）【解答】解：（1）氟乙烯是含碳元素的化合物，屬于有機物。（2）該新型塑料難溶于水，是一種無臭的白色粉末，描述的分別是溶解性、氣味、顏色、狀態等，屬于物理性質。故答案為：（1）有機物；（2）難溶于水（或是一種無臭的白色粉末等）。17．小寧同學取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖象如甲圖所示。（1）請寫出B點對應溶液的溶質是CaCl2、NaCl（寫化學式）。（2）乙圖是甲圖中O點到A點的反應微觀實質模型圖。則“”表示H+（寫化學符號）。（3）寫出OA之間發生的化學方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【解答】解：實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液中一定含有氯化鈣，加入一定量的碳酸鈉后才開始出現沉淀，所以一定含有鹽酸；逐滴滴加純堿溶液，一開始沒有產生沉淀，說明加入的純堿溶液先與鹽酸反應，鹽酸反應完，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以（1）B點對應溶液的溶質是CaCl2、NaCl；（2）O點到A點，是鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，O點時溶質是氯化氫和氯化鈣，由O點到A點的反應微觀實質模型圖，所以“”表示H+；（3）OA之間發生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）CaCl2、NaCl；（2）H+；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。三．解答題（共5小題）18．幽門螺桿菌會導致胃炎、胃潰瘍等疾病，克拉霉素（C38H69NO13）是一種抗生素，與其他抗生素聯合治療能有效殺死幽門螺桿菌，從而治療由該菌引起的一系列胃病，（1）預防幽門螺桿菌感染措施中，提倡大家使用公筷是非常重要的方法。這一預防傳染病的措施屬于切斷傳播途徑。（2）服用方法：每日一次，每次一片（0.5g），克拉霉素中碳、氧元素的質量比為57：26。（3）抗生素可以做成膠囊口服而治療胃病，在此類膠囊中不能用淀粉作膠囊的外包裝，否則療效會下降，其原因是：如用淀粉作膠囊，由于胃不能消化淀粉，藥物會進入小腸，起不到治療胃病的作用。（4）腸胃病發的另一種原因可能是病毒造成的，此時克拉霉素能（選填“能”或“不能”）起到治療的作用。【解答】解：（1）預防幽門螺桿菌感染措施中，提倡大家使用公筷是非常重要的方法。這一預防傳染病的措施屬于切斷傳播途徑。（2）拉霉素中碳和氧的質量比＝（12×38）：（16×13）＝57：26；（3）抗生素可以做成膠囊口服而治療胃病，在此類膠囊中不能用淀粉作膠囊的外包裝，否則療效會下降，其原因是：如用淀粉作膠囊，由于胃不能消化淀粉，藥物會進入小腸，起不到治療胃病的作用。（4）克拉霉素（C38H69NO13）是一種抗生素，與其他抗生素聯合治療能有效殺死幽門螺桿菌，腸胃病發的另一種原因可能是病毒造成的，此時克拉霉素能起到治療的作用。故答案為：（1）切斷傳播途徑；（2）57：26；（3）如用淀粉作膠囊，由于胃不能消化淀粉，藥物會進入小腸，起不到治療胃病的作用；（4）能。19．方便面方便、可口，很受人們青睞，但其中油脂含量若超標，就會影響人的健康。據了解，健康飲食標準下每人每天攝入的油脂應以25﹣30g為上限。回答下列問題。（1）油脂可以由亞麻酸和其它物質經過化學變化獲得，已知亞麻酸的化學式為C18H32O2，通過計算得出亞麻酸中碳氫氧三種元素的質量比27：4：4。（2）如圖為某品牌方便面的包裝信息，經檢驗其方便面中的油脂含量約為20%，方便面的油脂攝入占一天中總油脂的一半，試判斷一天食用一包這種方便面是否符合健康標準？不符合健康標準。【解答】解：（1）已知亞麻酸的化學式為C18H32O2，亞麻酸中碳氫氧三種元素的質量比：（12×18）：（1×32）：（16×2）＝27：4：4。故填：27：4：4。（2）105g×20%＝21g，一天食用一包這種方便面能夠提供21g油脂，大于一天中總油脂的一半，不符合健康標準。答：不符合健康標準。20．在新冠肺炎疫情防控期間，人們廣泛使用醫用口罩和“84”消毒液進行防護。（1）口罩的防護原理與科學中的過濾（填實驗操作名稱）相似。（2）醫用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩實際上就是用聚丙烯無紡布SMMMS制作成的能過濾95%微細顆粒的5層口罩，聚丙烯屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）。（3）醫用酒精與次氯酸鈉消毒液不能混合使用。二者混合能發生復雜的化學反應，其中一個反應的化學方程式是：C2H5OH+7NaClO═5NaCl+2X+Cl2↑+2H2O，則X的化學式為NaHCO3。【解答】解：（1）口罩能將飛沫與空氣分離，