2022年四川省綿陽市潼江中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（

）A.－67.7kJ/molB.－43.5kJ/mol

C.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol參考答案：C略2.有關原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是:A、氫化物受熱易分解

B、最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C、其單質既有氧化性又有還原性

D、是植物生長所需要的一種營養元素

參考答案：B略

3.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4參考答案：B【考點】判斷簡單分子或離子的構型．【分析】價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型．價層電子對個數為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；價層電子對個數為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；價層電子對個數是2且不含孤電子對，為直線形結構，據此判斷．【解答】解：A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A不選；B．水分子中價層電子對個數=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故B選；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空間構型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故C不選；D．CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含有孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故D不選；故選B．4.決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強

B．反應物的濃度C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入參考答案：C5.下列實驗沒有問題的是參考答案：D略6.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A.若X的反應速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1參考答案：D略7.下列說法正確的是()

A．合成纖維和人造纖維統稱為化學纖維

B．聚氯乙烯是熱固性塑料

C．錦綸絲接近火焰時先蜷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末

D．對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以傾倒到海洋中參考答案：A略8.以下實驗能獲得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略9.下列物質的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質的是（

）

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3參考答案：A10.下列各組分子中的所有原子，都處于同一平面的是

A．C6H6(苯）、C2H4、C2H2

B．CH4、HCl、H2C＝CHCH3C．C6H6(苯）、HCl、CH4

D．C2H6、HCl、C2H4參考答案：A略11.分子組成為C9H12苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，下列說法中正確的是（

）A．該有機物不能發生加成反應，但能發生取代反應B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體參考答案：D略12.中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。D.用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。參考答案：C略13.在下面的分子結構式中，哪個說法是正確的

A．

所有的原子有可能處在同一個平面上B．

所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子有可能同時處在苯環平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上參考答案：C14.某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是

A．平衡不移動

B．平衡時C的物質的量增大C．平衡向逆反應方向移動

D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量減少參考答案：B15.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請完成以下實驗設計：實驗目的實驗編號T/K大理石規格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內HNO3的平均反應速率（保留2位小數）：_________________。（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：（1）（9’）實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點：實驗②中，產生的二氧化碳是實驗1的一半，速率小。

實驗③的圖象，反應速率大，產生的二氧化碳與實驗①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)由氯苯制2,4,6－三硝基苯酚有兩種途徑：Ⅰ．Ⅱ．你認為更合理的途徑是__________(填編號)，其主要理由為________________。參考答案：Ⅱ苯酚具有還原性，能被硝酸氧化，故不能與硝酸直接發生硝化反應解析：分析苯酚的性質，其具有弱酸性，不飽和，還具有一定的還原性。工業上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。18.安全氣囊是行車安全的重要保障。車輛碰撞的瞬間，氣囊中的粉末分解釋放出大量的氮氣，從而保護司機及乘客免受傷害。（1）取氣囊中的粉末分析，僅含Na、Fe、N、O四種元素，且只有部分能溶于水。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。寫出紅棕色固體的化學式

。（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮氣和單質乙。寫出單質乙的名稱

。（3）加熱130g甲使其完全分解，生成84g的氮氣。計算甲的化學式。

參考答案：略19.（原創）I．（6分）下列各種物質：①金剛石①C60

①鋅

①晶體氖

①氯化銨①碳化硅

①冰醋酸

①干冰①過氧化鈉（用編號填空）（1）