本文格式為Word版，下載可任意編輯——分化課后題答案其次章誤差和分析數據處理

1、指出以下各種誤差是系統誤差還是偶然誤差？假使是系統誤差，請區別方法誤差、儀器和試

劑誤差或操作誤差，并給出它們的減免方法。答：①砝碼受腐蝕：

系統誤差(儀器誤差)；更換砝碼。②天平的兩臂不等長：

系統誤差(儀器誤差)；校正儀器。③容量瓶與移液管未經校準：系統誤差(儀器誤差)；校正儀器。

④在重量分析中，試樣的非被測組分被共沉淀：系統誤差(方法誤差)；修正方法，嚴格沉淀條件。⑤試劑含被測組分：

系統誤差(試劑誤差)；做空白試驗。⑥試樣在稱量過程中吸潮：

系統誤差(操作誤差)；嚴格按操作規程操作。⑦化學計量點不在指示劑的變色范圍內：系統誤差(方法誤差)；另選指示劑。

⑧讀取滴定管讀數時，最終一位數字估計不準：偶然誤差；嚴格按操作規程操作，增加測定次數。

⑨在分光光度法測定中，波長指示器所示波長與實際波長不符：系統誤差(儀器誤差)；校正儀器。

⑩在HPLC測定中，待測組分峰與相鄰雜質峰部分重疊系統誤差(方法誤差)；改進分析方法

6、兩人測定同一標準試樣，各得一組數據的偏差如下：(1)(2)0.30.1-0.20.1-0.4-0.60.20.20.1-0.10.4-0.20.00.5-0.3-0.20.20.3-0.30.1①求兩組數據的平均偏差和標準偏差；②為什么兩組數據計算出的平均偏差相等，而標準偏差不等；③哪組數據的縝密度高？解：①d?d1?d2?d3???dnnd1?0.24d2?0.24

s??di2s1?0.28s2?0.31n?1②標準偏差能突出大偏差。③第一組數據縝密度高。

7、測定碳的相對原子質量所得數據：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②標準偏差；③平均值的標準偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。解：①x??xi?12.0104n?(xi?x)2?0.0012

n?1②s?③s?sn?0.00038u?x?tsn?t④置信限＝s查表2-2，f?9時，t0.01?3.25n＝?3.25?0.00038??0.0012

8、在用氯丁二烯氯化生產二氯丁二烯時，產品中總有少量的三氯丁二烯雜質存在。分析說明，雜質的平均含量為1.60%。改變反應條件進行試生產，取樣測定，共取6次，測定雜質含量分別為：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。問改變反應條件后，產品中雜質百分含量與改變前相比，有明顯區別嗎？(=0.05時)解：

x?1.51%S?0.13%Sx?S/n?0.13%/6?0.053%

x??Sx?1.51%?1.60%?1.7

0.053%t計?查表2-2，t5，0.05=2.571，t計算t臨界值。

所以，改變反應條件后，雜志含量與改變前無明顯區別。

9、解：HPLC數據：

97.2％，98.1％，99.9％，99.3％，97.2％，98.1%（6次）

x?98.3%，S?1.1%

化學法數據：

97.8％，97.7％，98.1％，96.7％，97.3％（5次）

x?97.6%，S?0.54%

①用F檢驗兩種方法結果的縝密度是否存在顯著區別

1.1/??4.15,查表2?4，f1?5、f2?4時，F?6.260.54%2F計?F0.05,4,4說明兩種方法的縝密度沒有顯著性區別用t檢驗平均值是否有顯著性區別

t?x1?x2SRn1?n2n1?n2(6?1)1.1%2?(5?1)0.54%2?0.895%

6?5?2SR?2(n1?1)S12?(n2?1)S2?n1?n2?298.3%?97.6%t?0.895%6?5?1.29?t0.05,9(2.262)6?5說明兩種方法的平均值沒有顯著區別。②在該項分析中，HPLC法可以代替化學法。

10、解：①

0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018?0.1021(mol/L)5S?0.000354x?x可疑?x0.1027?0.1021G???1.695S0.000354查表2-6，??0.05，測定6次，G臨界值?1.89G計算?G臨界值?0.1027mol/L這個數據應保存②x?0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018?0.1021(mol/L)5S?0.000354S0.000354RSD??100%??100%?0.35%0.1021x

11、解：

①P?0.95,??0.05;f?6?1?5;差得t0.05,5?2.571S??x?tnP?95%時，0.56u?2.74?2.571??2.74?0.59%6②P?99%時，t0.01,5?4.032u?2.74?4.032?0.56?2.74?0.92%6

第三章滴定分析法概論

1、解：不可直接配制標準溶液的物質：

NaOH，化學性質不穩定HCl，不是固體，難得到純凈物H2SO4，不是固體KMnO4，難制得純度高的純凈物Na2S2O3，難制得純凈物，化學性質不穩定

2、答：草酸晶體部分風化后標定氫氧化鈉溶液濃度結果偏低（稱取一定質量基準物，實際物質的量超過計算值，消耗了更多的氫氧化鈉，濃度標定結果偏低），用此氫氧化鈉溶液測定有機酸摩爾質量時結果偏低；碳酸鈉吸潮帶有少量水分后標定鹽酸溶液濃度結果偏高（稱取一定質量基準物，實際物質的量小于計算值，消耗了更少的鹽酸，濃度標定結果偏高），用此鹽酸溶液測定有機堿摩爾質量時結果偏高。

3、(1)讀數偏大，結果(HCl)濃度偏低(2)0.12480.1238，結果偏高

(3)HCl濃度比真實濃度低，需要消耗更多的HCl，結果偏低

(4)一致質量的碳酸氫鈉比碳酸鈉消耗的鹽酸少，導致消耗鹽酸體積減小，鹽酸濃度測定值偏高

4、寫出以下各體系的質子條件式。解：(1)NH4H2PO4：

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3](2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：

[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-](3)NaOH(C1)+NH3(C2)：

[H+]+C1+[NH4+]=[OH-](4)HAc(C1)+NaAc(C2)：

[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：

[H+]+C2=[OH-]+[CN-]

5、寫出①H3AsO4②MgBr2水溶液的電荷平衡式。解：①[OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]=[H+]

②2[Mg2+]+[H+]=[OH-]+[Br-]6、解：

cVMV濃?w?cV稀V濃?稀M?w5002.0??17.031000①V濃??66(ml)0.89?29%5002.0??60.051000②V濃??57(ml)1.05?1009P02.0??98.081000③V濃??55.5(ml)1.84?96%n?

8、已知1mL某HCl標準溶液中含氯化氫0.004374g/mL，試計算：①該HCl溶液對NaOH的滴定度②該HCl溶液對CaO的滴定度。

解：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+CaO==CaCl2+H2O

THCl/NaOHMNaOH??0.004374?0.004799(g/ml)

MHClTHCl/CaO?

MCaO?0.004374?0.003365(g/ml)

MHCl?29、解：CaCO3~2HCl

n碳酸鈣?

11nHCl?(0.2600?25?0.1225?13.00)?2.454(mmol)22M碳酸鈣?n碳酸鈣100.09?2.454?10?3w碳酸鈣??100%??100%?98.2%ms0.2500H2A=HA-；pH=6.22

10、二元弱酸H2A，已知pH=1.92時，的pKa1和pKa2②HA