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文檔簡介
浙江省溫州市龍灣區2024屆九年級化學第一學期期中質量檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.科學研究表明,氮氣在常壓下就可液化為液氮,液氮可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2點燃2X+6H2O。下列說法中不正確的是()A.氨氣在常壓下液化是物理變化B.X的化學式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學性質D.液氨屬于混合物2.下列實驗操作中,正確的是()A.讀取液體體積 B.過濾渾濁的水C.點燃酒精燈 D.加熱液體3.下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀(另加少量的二氧化錳)分別制取氧氣的數據分析示意圖。以下說法正確的是()A.同時開始加熱,先收集到氧氣的是氯酸鉀B.加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加C.用相同容積的試管需要制取較多量的氧氣時,宜選擇氯酸鉀為原料D.加熱氯酸鉀制氧氣時,可以加入少量高錳酸鉀以加快反應速率,因為高錳酸鉀是該反應的催化劑4.下列符號能表示2個氯分子的是()A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-5.下列粒子中,帶正電的是A.原子 B.質子 C.中子 D.電子6.生活中常接觸到“含氟牙膏”、“碘鹽”等物品,這里的“氟”、“碘”指的是()A.元素 B.分子 C.原子 D.單質7.下圖依次是實驗室制取、收集、檢驗氧氣和驗證其性質的裝置,其中錯誤的是()A. B. C. D.8.如圖實驗中的水發生了化學變化的是()A.排水法收集氧氣B.探究液體壓強的特點C.探究水的組成D.探究流體壓強與流速的關系9.空氣是人類寶貴的自然資源,下列有關空氣的說法錯誤的是()A.液氮可用作制冷劑B.氧氣可用作火箭發射的燃料C.氦氣可用來填充探空氣球D.造成空氣污染的氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫10.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是A.x的值是15B.丙可能是該反應的催化劑C.該反應是分解反應D.反應中甲和乙的質量比為4∶1二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示。(1)寫出儀器名稱:a________,b________。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為________________________。選擇的發生裝置是________(填序號,下同);用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為________________________。若要收集到干燥的氧氣,收集裝置是________,其驗滿方法為__________________。(3)用裝置E收集氧氣時,下列實驗操作正確的是________(填序號)。a.加熱前,將集氣瓶裝滿水,用玻璃片蓋住瓶口,倒立在盛水的水槽中b.加熱后,觀察到水中導管口開始有氣泡時,立即收集氣體c.待集氣瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片蓋住瓶口,移出水槽正放在桌面上d.排水法收集完氧氣后,先熄滅酒精燈,再將導氣管從水槽中移出(4)實驗室中可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制得氨氣。氨氣極易溶于水,且密度小于空氣。實驗室中制取氨氣的發生和收集裝置為________________。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.在某鐵元素的氧化物中,鐵元素的質量分數為70%。(1)試通過計算,推測該元素的氧化物的化學式_____;(2)如某實驗需要鐵元素3.5g,則需要稱取這種氧化物多少克_____?四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.肖紅同學在研究分子的性質時,做了如圖所示實驗。在一個小燒杯里放大半杯水,然后用藥匙取一小粒品紅,放入燒杯。(1)此實驗說明分子具有什么樣的性質?___________(2)請你再設計一個實驗證明粒子運動與溫度有關,簡要地說明實驗步驟。___________14.金屬是一類重要的材料,其應用十分廣泛。(1)鋁的利用比鐵晚。金屬大規模開發和利用的先后順序與下列_____有關。甲:金屬的活動性乙:金屬的導電性丙:金屬在地殼中的含量(2)相同的鐵欄桿,為什么安裝在南方沿海地區比安裝在北方更容易生銹_____?(3)為什么鋁制品比鐵制品耐銹蝕_____?五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.某小組同學設計并進行實驗,探究影響過氧化氫分解速率的因素。(實驗裝置如圖所示,夾持儀器已略去)(猜想與假設)影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。(實驗記錄)同學們進行6組實驗,實驗記錄如下:實驗序號①②③④⑤⑥過氧化氫溶液的濃度(%)303015303030過氧化氫溶液的體積(mL)6x6666水槽中水的溫度209070702020錐形瓶中的物質﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣0.5gNaCl0.5gFeCl360min內產生氧氣(mL)0.041.04.512.12.0650.0(解釋與結論)(1)實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是_____mL。(2)實驗①~⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率,還可以通過測定_____來比較過氧化氫的分解速率。(3)得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結論所依據的實驗是_____(填序號)。(4)通過實驗①、②、④可得出的結論是_____。(反思與評價)(5)同學們認為實驗室制氧氣,應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是_____(答兩點)。16.在老師的指導下,小華和小明利用如圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行了深入的探究學習。資料:①氯酸鉀的熔點約為356℃,二氧化錳的分解溫度約為535℃。用酒精燈給物質加熱,受熱物質的溫度一般約為400℃左右;②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中,氯酸鉀和二氧化錳的質量比;③氯酸鉀分解時,傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖3)如下:請回答問題:(1)分析圖2,氯酸鉀分解溫度__________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點。(2)分析圖2,在氯酸鉀分解前,傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是___________(3)分析圖3,氯酸鉀分解溫度隨物質配比變化的規律是___________,當物質配比為1:2時,氯酸鉀分解溫度約為________℃。(4)為證實二氧化錳的催化作用,小華利用如圖4裝置進行如表所示的實驗:步驟實驗操作實驗現象Ⅰ檢查氣密性。Ⅱ分別在“Y”形管兩側支管中加入少量二氧化錳和氯酸鉀,塞緊橡皮塞。Ⅲ分別用酒精燈先后加熱二氧化錳和氯酸鉀,用帶火星木條放在導管口。加熱左側支管,可觀察到_____,加熱右側支管,可觀察到_____。Ⅳ冷卻后,將“Y”形管左側支管中部分二氧化錳混入右側支管中,振蕩“Y”形管,加熱,用帶火星木條放在導管口。加熱時間短于步驟Ⅲ,木條很快復燃請回答:①完善步驟Ⅲ中的填空:加熱右側支管,可觀察到________________。②小華認為根據步驟Ⅳ的實驗現象就能說明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,但小明不同意她的觀點,小明認為還需證明在此反應中二氧化錳的__________和__________不變。后來在老師的指導下,小華完善了實驗方案,最終驗證了自己的結論,則氯酸鉀制取氧氣的符號表達式___________。(5)根據氯酸鉀的化學式KClO3計算:①氯酸鉀的相對分子質量______________②12.25g氯酸鉀中含氧元素____________g。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解題分析】A、氮氣在常壓下就可液化為液氮,屬于物理變化,液氮可用作汽車的清潔燃料,可燃性屬于化學性質;故選項正確;B、在生成X的過程中化學能轉化成熱能,根據質量守恒定律,反應前后原子的種類和數目都不變,因此X的化學式為N2;故選項正確;C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應,因此該反應為置換反應;故選項正確;D、液氨屬于純凈物質的化合物,不屬于混合物,故選項錯誤;故選D2、B【解題分析】【分析】
【題目詳解】A、讀取液體的讀數是應平視液面最低處,錯誤;B過濾渾濁液體注意“一貼二低三靠”,正確;C點燃酒精燈要用火柴,禁止用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈,錯誤;D、加熱液體時,試管中的液體不能超過其體積的1/3,錯誤。故選B。3、C【解題分析】
A、觀察圖示可知,同時開始加熱,先收集到氧氣的是高錳酸鉀,而氯酸鉀和二氧化錳的混合物要加熱較長一段時間才能分解產生氧氣,故錯誤;B、二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的這個反應中做催化劑,不能改變氯酸鉀產生氧氣的質量,只能改變反應速率,故錯誤;C、因相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀,所以制取較多量的氧氣時,宜選擇氯酸鉀為原料,故正確;D、氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀可加快氯酸鉀的分解速率,是因為高錳酸鉀分解生成的二氧化錳作氯酸鉀分解的催化劑,故錯誤。故選C。4、B【解題分析】
A、Cl2表示一個氯分子、氯氣,故錯誤;B、2Cl2表示兩個氯分子,故正確;C、2Cl表示兩個氯原子,錯誤;D、2Cl-表示兩個氯離子,錯誤。故選B。5、B【解題分析】
A.原子整體對外不顯電性,不帶電性,選項錯誤;B.質子帶正電荷,選項正確;C.中子不帶電,選項錯誤;D.電子帶有負電荷,選項錯誤,故選B。6、A【解題分析】試題分析:物質是由元素組成的,生活中常接觸到的“高鈣奶”、“加鐵醬油”、“加碘鹽”等食品中,“鈣、鐵、碘”指的就是元素,它們以化合物的形式存在,不是以分子或原子的形式存在的,所以選項A正確。考點:考查分子、原子、離子、元素與物質之間的關系及物質的組成和物質的構成的知識。7、C【解題分析】
根據實驗室制取、收集、檢驗氧氣和驗證氧氣性質的方法進行分析。【題目詳解】A、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣需要加熱,試管口略向下傾斜,以免冷凝水倒流,使試管破裂,制取正確,不符合題意;B、用向上排空氣法收集氧氣,導管要伸到集氣瓶的底部,方法正確,不符合題意;C、檢驗氧氣應用帶火星的木條,不能用澄清石灰水,方法錯誤,符合題意;D、木炭在氧氣中燃燒,說明氧氣具有助燃性和氧化性,方法正確,不符合題意。故選C。8、C【解題分析】
化學變化的有新物質生成的變化。【題目詳解】A、排水法收集氧氣的過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故A不正確;B、探究液體壓強的特點的過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故B不正確;C、探究水的組成過程中有新物質氫氣與氧氣生成,屬于化學變化,故C正確;D、探究流體壓強與流速的關系的過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故D不正確。故選C。9、B【解題分析】
A、液氮氣化吸熱,所以液氮可用作制冷劑,故正確;
B、氧氣能支持燃燒,但氧氣不具有可燃性,不能做燃料,故錯誤;
C、氦氣的密度比較小,化學性質穩定,可用來填充探空氣球,故正確;
D、造成空氣污染的氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫,故正確。
故選:B。10、C【解題分析】
A、根據質量守恒定律,x=(10+10+10+10)﹣(6+9+10)=15,故說法正確;B、丙的質量在反應前后沒有變化,可能為該反應的催化劑,也可能不是,故說法正確;C、甲、乙的質量減小為反應物,丁的質量增加,為生成物,則此反應為化合反應,故說法錯誤;D、反應中甲、乙的質量比為(10﹣6)g:(10﹣9)g=4:1,故說法正確.故選C.二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、酒精燈集氣瓶2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑B2H2O22H2O+O2↑D將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明氧氣已收集滿acBC【解題分析】(1)據圖可知儀器的名稱:a是酒精燈,b是集氣瓶;(2)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應方程式是:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;該反應屬于固體加熱型,故選發生裝置B;過氧化氫溶液制取氧氣屬于常溫型,故選發生裝置A;若要收集到干燥的氧氣,可用向上排空汽法收集,故收集裝置是D;驗滿的操作為:將帶火星的小木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿;(3)a.排水法收集氧氣,加熱前,應將集氣瓶裝滿水,用玻璃片蓋住瓶口,倒立在盛水的水槽中,故實驗操作正確;b.加熱后,觀察到水中導管口有氣泡均勻連續冒出時,開始收集氣體,故實驗操作錯誤;c.待集氣瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片蓋住瓶口,移出水槽正放在桌面上,因氧氣的密度比空氣大,故實驗操作正確;d.排水法收集完氧氣后,先將導氣管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,故實驗操作錯誤;(4)加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣,發生裝置屬于固體和固體加熱制氣體;氨氣易溶于水,不可采用排水法收集;密度比空氣小,可以采用向下排空氣法收集。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、Fe2O35g【解題分析】
(1)某鐵元素的氧化物中,鐵元素的質量分數為70%,則氧元素占30%,則鐵元素和氧元素的質量比為7:3,則該氧化物分子中鐵原子和氧原子的個數比為:=2:3,則該元素的氧化物的化學式為Fe2O3。(2)如某實驗需要鐵元素3.5g,則需要稱取這種氧化物的質量為3.5g÷70%=5g。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、分子是在不斷運動的取等質量的冷水和熱水,分別加到兩只燒杯中,然后用藥匙取等大的兩粒品紅分別放入兩只燒杯中,觀察燒杯中溶液變紅的快慢【解題分析】
如圖所示實驗,在一個小燒杯里放大半杯水,然后用藥匙取一小粒品紅,放入燒杯,最后溶液變成紅色。(1)此實驗說明分子的性質是分子是在不斷運動的;(2)設計實驗證明粒子運動與溫度有關,實驗步驟為:取等質量的冷水和熱水,分別加到兩只燒杯中,然后用藥匙取等大的兩粒品紅分別放入兩只燒杯中,觀察燒杯中溶液變紅的快慢。14、甲鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹,安裝在南方沿海地區時,與水和氧氣充分接觸,生銹速率較快安裝在北方時,與水和氧氣不能充分接觸,生銹速率較慢.鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜【解題分析】
(1)鋁的利用比鐵晚,是因為鋁比鐵活潑,因此金屬大規模開發和利用的先后順序與金屬的活動性有關,即金屬越活潑,人類認識和利用的越晚,故填甲。(2)鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹,安裝在南方沿海地區時,南方降雨較多,鐵與水和氧氣充分接觸,生銹速率較快。安裝在北方時,北方降雨較少,鐵與水和氧氣不能充分接觸,生銹速率較慢,故填鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹,安裝在南方沿海地區時,鐵與水和氧氣充分接觸,生銹速率較快,安裝在北方時,鐵與水和氧氣不能充分接觸,生銹速率較慢。(3)鋁制品比鐵制品耐銹蝕,是因為鋁能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜,其保護作用,故填鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、6產生相同體積的氧氣所需的時間③④溫度越高,過氧化氫分解速率越大相同時間內實驗②產生氧氣少;需要加熱;水蒸氣含量高【解題分析】
過氧化氫加熱生成水和氧氣。【題目詳解】(1)設計實驗要注意控制變量,故實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是6mL。(2)實驗①~⑥除了可以通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率,還可以通過測定產生相同體積的氧氣所需的時間來比較過氧化氫的分解速率。(3)③④過氧化氫的濃度不同,其余條件相同,故通過比較③④,可以得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”。(4)通過實驗①、②、④可以看出,溫度越高,過氧化氫分解速率越大。。(5)在實驗室制氧氣,應選擇實驗⑥而不選實驗②,是因為相同時間內實驗②產生氧氣少;反應需要加熱導致水蒸氣的含量高。16、高于試管內氣壓增大,排出一部分空氣,使濃度降低物質配比越大,氯酸鉀分解溫度越高70木條較長時間后復燃質量化學性質KClO3KCl+O2122.54.8【解題分析】
(1)通過圖中數據可知,氯酸鉀的分解溫度大約是380℃,氯酸鉀的熔點是356℃,所以氯酸鉀分解的溫度高于其熔點。故答案為高于;(2)實驗裝置內的空氣受熱膨脹,會發生逸出,導致裝置內的氧氣濃
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