河南省洛陽市嵩縣中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能說明元素X的氣態原子得電子能力比元素Y的氣態原子得電子能力強的事實是()A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發生分解D．X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質與銅反應分別生成Cu2X

CuY參考答案：C2.下列說法正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．改變溫度一定可控制化學反應的限度,也可控制轉化率C.鈉塊在乙醇液面上四處游動D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘,密度比水小，沸點比水高參考答案：B略3.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A.銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B.鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C.鋅片、銅片，稀鹽酸 D.銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A【詳解】A．蔗糖屬于非電解質，缺少電解質溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導電，硫酸銅溶液屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導電，稀鹽酸屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導電，硝酸銀溶液屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故D能組成原電池；答案選A。【點睛】明確原電池的構成條件是解題的關鍵。本題的易錯點為電解質溶液的判斷，要注意電解質的常見物質類別。

4.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D5.下列有關化學方程式的敘述正確的是（

）A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則

2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）

△H=+QKJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0，則金剛石比石墨穩定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量,則表示該反應的熱學化方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2，則△H1>△H2參考答案：C略6.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是關于如圖原電池裝置的敘述，正確的是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原參考答案：C7.1mol/LNaOH溶液的含義是（

）A.1L水中含有1molNaOH

B.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOH

D.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液參考答案：C8.1999年，在歐洲一些國家發現飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略9.下列說法中正確的是A.

水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體B.

所有物質在溫度變化時都能表現出三態變化C.

不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣體變成液體D.

物體能夠熱脹冷縮是因為構成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略10.某混合氣體由兩種氣態烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算成標準狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是A.CH4和C3H8

B.CH4和C3H4

C.C2H4和C3H4

D.C2H4和C2H6參考答案：B2.24L該混合氣體的物質的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物質的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子數目介于4～8之間，不可能為4，A錯誤；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，B正確；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數目介于2～3之間，不可能為2，C錯誤；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數目都是2，平均H原子數目介于4～6之間，不可能為4，D錯誤；答案選B。11.下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．NH3

B．H2

C．Cl2

D．SO2參考答案：B略12.下列敘述中正確的是

A．任何條件下HCl氣體的密度都小于NO2B．2.3gNa與1.12LCl2反應后，生成5.85gNaClC．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2:1D．在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，壓強越大參考答案：D略13.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是A．Cu2＋和Fe2＋

B．H＋和Cu2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D． Fe2＋和Mg2＋參考答案：D15.一種從植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其結構如右圖所示，有關該化合物的下列說法不正確的是A.分子式為C13H20O

B.該化合物可發生聚合反應C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2

D.該化合物難溶于水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。①實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現象為_________________________。參考答案：(1)bc

(2)不合理

用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色膠狀沉淀產生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，可以根據它們的單質與水或酸反應的快慢、最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明?！驹斀狻?1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應產生氧化物對金屬起到保護作用，不能進行比較判斷，a錯誤；b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應產生的金屬氫氧化物的堿性就越強，滴入酚酞，溶液的紅色就會越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯誤；故合理選項是bc；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應產生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現象為有白色膠狀沉淀產生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在每個能層中，能級符號的順序是

（n代表能層）。任意能層總是從

能級開始，而且能級數等于

，第一能層只有

個能級，能級符號

，第二能層有

個能級，能級符號

，第三能層有

個能級，能級符號

，等等。以

排序的各能級可容納的最多電子數依次是

（與能級對應）參考答案：ns

np

nd

nf

;s;能層序數；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d；spdf；2

6

10

1418.(14分)在原子序數1～18號元素中：(1)與水反應最劇烈的金屬單質是__________。(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是________。(3)在室溫下有顏色的氣體單質是________和________。

(4)在空氣中容易自燃的單質名稱是____________。(5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結構示意圖是________。(6)原子半徑最小的元素是________，其次是______。(7)氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是____________。(8)最穩定的氣態氫化物的化學式是________。(9)最高價氧化物的對應水化物的酸性最強的元素是____________。(10)非金屬元素的氣態氫化物中含氫質量分數最高的元素是____________；含氫質量分數最小的氣態氫化物的化學式是____________。參考答案：略19.某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題(寫出計算過程)：①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比________________。②若測得溶液A中H+的濃度為