北京英才學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（）A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H參考答案：C【考點】電子式．【分析】A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成；C、四氯化碳是共價化合物，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出；D、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，用短線“﹣”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵電子對不必標出．【解答】解：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷，電子式為，故A正確；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故B正確；C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、水是共價化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，H2O的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故D正確．故選C．2.1克N2含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵與稀HNO3反應：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：D.溶液與溶液混合：參考答案：D略4.下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水一定保存在無色試劑瓶中C．將火堿溶液保存在橡膠塞的細口玻璃瓶中D．保存FeSO4溶液時需要加入鐵釘參考答案：B略5.在密閉容器中進行反應2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略6.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為8NA參考答案：D略7.無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法錯誤的是（）A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18B．2H+的酸性比1H+的酸性更強C．16O與18O的化學性質(zhì)幾乎完全相同D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1參考答案：B【考點】核素．【分析】A、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算；B、2H+與1H+都是氫離子，化學性質(zhì)相同；C、同位素原子核外電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同；D、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7．【解答】解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34﹣16=18，故A正確；B、2H+與1H+都是氫離子，化學性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故B錯誤；C、16O與18O為氧元素同位素，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，故C正確；D、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7﹣6=1，故D正確．故選：B．8.某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．MnO4﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強堿溶液，A．酸堿溶液中均不與鈉離子反應，可大量共存，故A選；B．堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B不選；C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不選；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D不選；故選A．9.下列化學用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略10.能正確表示下列反應的離子方程式是A．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OB．氯氣與水反應：Cl2+H2O==2H+

+Cl－+ClO－C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．金屬鐵放入稀硫酸中反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑參考答案：A11.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。12.向平衡體系2NO+O22NO2中通入18O組成的氧氣重新達到平衡后，18O存在于A.僅在O2中

B.僅在NO2中

C.僅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中參考答案：D13.下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是（

）。A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+參考答案：D略14.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細口瓶中參考答案：D略15.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)。下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是

A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

I．實驗中甲同學取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_______

。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________

。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應放置的液體（填字母）：________A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．飽和NaHSO3溶液ks5u（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___

（填名稱），反應方程式是______

。參考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品紅溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧氣

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請寫出負極、以及電池總反應．電子的流動方向是：

；負極：

；正極：

；電池的總反應：

．參考答案：從負極鋅沿導線流向正極銅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極和負極反應相加得到總反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此回答．解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應Cu2++2e﹣=Cu，總反應是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故答案為：從負極鋅沿導線流向正極銅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型、電子流向即可分析解答，難度不大．18.(每空2分，共10分)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。①0.5mol氨氣

②標準狀況下22.4L氦氣

③4℃時9mL水

④0.2mol磷酸鈉(Na3PO4)(2)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。②該氣體所含原子總數(shù)為________個。③該氣體在標準狀況下的體積為________L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。參考答案：(1)①④③②

(2)①②NA③④(1)所含原子數(shù)分別為①0.5mol×(1+3)=2mol

②×1=1mol③×(2+1)=1.5mol

④0.2mol×(3+1+4)=1.6mol比較大小得答案為①④③②。(2)mg氣體的物質(zhì)的量為mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標準狀況下的體積為L，氣體完全溶于水形成VL溶液，其濃度為mol·L-1。19.(10分)(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________。(5)分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10mL1mol/L鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是________________。參考答案：(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4