上海市奉賢區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH﹣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；B．甲烷分子中含有10個(gè)電子，1mol甲烷中含有10mol電子．C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．解答：解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol甲烷分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C．鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，則1L該氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有0.1NA個(gè)OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及了鹽的水解、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．2.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片，加熱并充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子B．H2SO4只作氧化劑C．若不加熱應(yīng)生成H2D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g參考答案：

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：n（H2SO4）=1.8mol，濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．解答：解：反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸起到酸性和氧化劑的作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，n（H2SO4）=0.18mol，則消耗硫酸的物質(zhì)的量少于1.8mol，銅的物質(zhì)的量少于0.9mol，質(zhì)量一定少于57.6g，轉(zhuǎn)移電子小于1.8mol，故選D．點(diǎn)評：本題考查硫酸的性質(zhì)，為元素化合物中常考查考點(diǎn)，難度不大，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．3.鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．它的充放電反應(yīng)按式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A．Cd（OH）2

B．Ni（OH）2

C．NiO（OH）

D．Cd參考答案：D考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：總反應(yīng)式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選D點(diǎn)評：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：略5.下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是A．開發(fā)、使用新能源B．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理C．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機(jī)燃料D．禁止將未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水任意排放參考答案：B試題分析：A、開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，減少了污染物的排放，故A正確；B、廢舊電池中含有重金屬，如果填埋會污染土壤、地下水，故B錯(cuò)誤；C、用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機(jī)燃料，減少污染的排放，保護(hù)環(huán)境，故C正確；D、禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放可防止水污染，故D正確；故選B。6.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入氨水的體積為1mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再減小D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變參考答案：B解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入氨水的體積為1mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小；當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯(cuò)誤；D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選B．7.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A8.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中，可能會有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。

9.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取

參考答案：DA、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。10.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時(shí)，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略11.“科技奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會的另一個(gè)主題。國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料。有關(guān)ETFE下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法

B．ETFE是純凈物，有固定的熔點(diǎn)

C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子

D．合成ETFE的反應(yīng)為加聚反應(yīng)參考答案：答案：B12.下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)參考答案：D略13.下列排列的順序正確的是A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖B．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半徑：Mg>Li>Cl參考答案：D14.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：D略15.“失蠟法”是我國古代青銅器的鑄造方法之一，常用蜂蠟和牛油做出銅器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加熱烘烤后，蠟?zāi)Ｈ廴诙ィ纬煽諝ぃ偻諝?nèi)澆灌銅液。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.蜂蠟中含有酯類和糖類，與石蠟所含有機(jī)物種類相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐銅液的高溫D.“失蠟法”中蠟?zāi)Ｈ廴诙ィ士裳h(huán)利用參考答案：A【詳解】A.石蠟主要是烴類的混合物，故A錯(cuò)誤；B.牛油是高級脂肪酸甘油酯，故B正確；C.炭末泥由通過籮篩的炭末、細(xì)砂、粘土構(gòu)成，可耐銅液的高溫，故C正確；D.蠟?zāi)？梢匝h(huán)使用，故D正確；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比Cu(N03)2受熱分解的性質(zhì)猜測Fe(N03)2也具有相似的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】Fe(N03)2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？【查閱資料】N02的熔點(diǎn)-11。C，沸點(diǎn)21。C。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置，探究Fe(N03)2受熱分解的氣體產(chǎn)物成分。(1)在加入硝酸亞鐵以前，必須進(jìn)行的操作是_

___。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K，通一會兒N2，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間，在硬玻璃管中觀察到__

__，認(rèn)為分解產(chǎn)生的氣體中含有N02。(3)該實(shí)驗(yàn)中冰水混合物的作用是

。(4)收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放。接下來的操作及現(xiàn)象是__

__，證明集氣瓶中收集到的氣體是02。實(shí)驗(yàn)二：探究Fe(N03)2受熱分解得到的固體產(chǎn)物。【提出猜想】猜想一：固體產(chǎn)物為Fe0;猜想二：固體產(chǎn)物為Fe203;猜想三：固體產(chǎn)物為Fe304;猜想四：……【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(6)猜想_

___成立。Fe(N03)2受熱分解的化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性⑵有紅棕色氣體生成。⑶液化N02⑷移開玻璃片；將帶火星的木條深入集氣瓶中；帶火星的木條復(fù)燃。⑸Fe3＋；Fe2＋.⑹二；4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑。解析：(1)本實(shí)驗(yàn)是探究Fe(N03)2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？因此裝置的氣密性要好，即硝酸亞鐵分解以前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性⑵N02是紅棕色，由此得出現(xiàn)象。⑶根據(jù)N02的熔點(diǎn)-11。C，沸點(diǎn)21。C知實(shí)驗(yàn)中冰水混合物的作用是使二氧化氮液化而與氧氣分離⑷可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，具體操作見答案。⑸①是檢驗(yàn)有沒有Fe3＋,②是檢驗(yàn)有沒有Fe2＋.⑹綜上所述，F(xiàn)e(N03)2受熱分解生成氧氣、二氧化氮、三氧化二鐵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（甲）

（乙）

（丙）

（丁）填寫下列空白：（1）甲中的官能團(tuán)是_______

_____；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_________

__（填標(biāo)號）a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中4種屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式

_______（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，其核磁共振氫譜有兩種峰，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：（1）碳碳雙鍵（或）酯基；

ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）

（5）

略18.福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能藥物，可通過以下方法合成：按要求回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（5）A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件：I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。參考答案：(1)3-羥基苯甲酸甲酯

(2)還原

(3)保護(hù)酚羥基

(4)

(5)13

(6)【分析】A到B，酚羥基上H被叔丁基取代。B到C，酯基被還原成醇，C轉(zhuǎn)化成D時(shí)醇羥基被氧化成醛基，D與NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)得到F（再次得到酚羥基），F(xiàn)中氰基發(fā)生水解得到羧基。【詳解】(1)A中含有酯基和羥基，按照官能團(tuán)排序命名為酯。酯的命名按照酸和醇的命名，酸為3-羥基苯甲酸，醇為甲醇，則A的名稱為3-羥基苯甲酸甲酯；(2)KBH4為良好的還原劑，而且從官能團(tuán)看，B中酯基被還原成—CH2OH，B轉(zhuǎn)化為C為還原反應(yīng)，答案為：還原反應(yīng)；(3)A到B的目的就是將酚羥基中的H被叔丁基取代，而在E轉(zhuǎn)化為F的過程中，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)重新得到了酚羥基，設(shè)計(jì)A到B的目的就是為了保護(hù)酚羥基；(4)A中的酯基和酚羥基均可以與NaOH反應(yīng)，共消耗2molNaOH。化學(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體滿足I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說明有羧基；II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有羥基，且直接與苯環(huán)相連。側(cè)鏈中一共有2個(gè)C原子，若2個(gè)C原子在同一個(gè)側(cè)鏈上，則取代基為－CH2COOH和—OH，苯環(huán)上有2個(gè)取代基有鄰間對三種位置，共3種同分異構(gòu)體。若將2個(gè)C原子分開，則取代基為－CH3、—COOH和—OH，苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基，共10種同分異構(gòu)體。一共13種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有5組吸收峰，—OH和—COOH的H占兩個(gè)峰，此外還有個(gè)C以及苯環(huán)上的H，則兩個(gè)側(cè)鏈，取代基為—CH2COOH和—OH，且處于對位，則結(jié)構(gòu)簡式；(6)合成高分子，其單體為H2NCH(CH3)COOH，在同一個(gè)碳中有－NH2和—COOH，與流程圖中的福酚美克類似。以乙醛為原料，模仿D到福酚美克的過程，得到單體再縮聚即可。流程圖為。19.（10分）某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500mL0．5mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是

（填序號，下同）；①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為

mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL0．5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有

①加入2mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4