陜西省榆林市博白縣沙河中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D.第④步電解不是氧化還原反應參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產品，故貝殼非常豐富，所以此法的優點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產生CaO和CO2的反應是分解反應，CaO與水反應制取石灰乳的反應是化合反應；石灰乳與MgCl2反應制取Mg(OH)2沉淀是復分解反應；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應有元素化合價的變化，故是氧化還原反應，錯誤。2.下列關于元素周期表的說法正確的是A、元素周期表目前共有8個周期

B、元素周期表中共有十八個族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C略3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（

）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉ參考答案：A略4.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是(

)

A．Al是地殼中含量最多的元素

B．Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落參考答案：C略5.下列說法中正確的是

A．區別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略6.下列說法不正確的是A.通過加熱分解HgO可制得單質HgB.煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略7.下列屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．SO3+H2O====H2SO4

B．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O====4HF+O2

D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑參考答案：B略8.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是A.Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C.bc段反應的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案：B試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發生反應Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH，ab段發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉淀量達最大后，cd段再發生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最后de段發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。9.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對應的現象正確的（

）A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C、碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略10.下列實驗裝置正確的是A.制取并檢驗二氧化硫

B.制取氧氣C.制取氨氣 D.實驗室制氯氣參考答案：D【詳解】A.尾氣吸收錯誤，應該用浸有堿液的棉花團吸收多余的二氧化硫，故不選A；B.收集裝置錯誤，由于氧氣的密度與大于空氣，則收集氧氣時應長進短出，故不選B；C.制取NH3的藥品選擇錯誤，氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故不選C；D.二氧化錳和濃鹽酸加熱可以制取氯氣，故選D；答案：D【點睛】本題考查常見氣體的制備，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，易錯選項C，注意實驗室制取氨氣時藥品的選擇。

11.在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反應生成10gAD。若10gAB和10gCD反應，生成CB的質量是A12g

B

2g

C

5g

D

15g參考答案：A略12.下列物質的分類合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．堿：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO參考答案：A略13.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z

D．原子序數：X＜Y＜Z參考答案：B略14.下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+參考答案：AC15.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是（

）①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨參考答案：D【詳解】①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，說明正反應速率大于逆反應速率，反應未達到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應反向，H—I鍵斷裂表示正反應方向，一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表示正逆反應速率相等，可以說明反應達到平衡；③溫度和體積一定時，反應前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說明反應達到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒有說明反應的方向，故不能說明反應達到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說明反應物或生成物濃度不再變化，不能說明反應達到平衡；⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明某物質的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應速率等于逆反應速率，能說明反應達到平衡；⑦溫度和體積一定時，反應前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，故壓強不變時，不能說明反應達到平衡；⑧溫度和壓強一定時，反應前后氣體的總物質的量不變，根據質量守恒，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質量不再變化不能說明反應達到平衡；⑨溫度和體積一定時，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說明物質濃度不變，能說明反應達到平衡，故選D。【點睛】判斷反應是否達到平衡可以從兩個方面考慮：1、正逆反應速率是否相等；2、反應物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強、顏色、密度、相對分子質量等方面分析。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：(1)裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________。(2)裝置B、E的作用分別是______________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈參考答案：(1)2B+3Cl22BCl3

(2)除去Cl2中的HCl

冷卻和收集三氯化硼

(3)堿石灰

(4)a

先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3解析：（1）在裝置D中Cl2與B發生反應產生BCl3，發生反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應產生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應，應該先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選a，其理由是先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.若mgCu與含nmolHNO3的溶液反應，當銅和HNO3恰好均完全消耗，發生的反應有：①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②

Cu+

HNO3=

Cu（NO3）2

NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目）則被還原HNO3的物質的量一定是

（用m和n表示）參考答案：3Cu+8HNO3=3

Cu（NO3）22

NO+H2O

n﹣考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、N元素化合價由+5價變為+2價，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，還原劑發生氧化反應，該反應中轉移6e﹣，以此來解答；解答：解：該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其得失電子最小公倍數是6，該反應中轉移6e﹣，所以單線橋表示反應的電子轉移的方向和數目，根據N原子守恒，被還原HNO3的物質的量一定是（n﹣酸性的硝酸）根據銅守恒，則酸性的硝酸=×2=，所以被還原HNO3的物質的量一定是n﹣，故答案為：3；8；3；2；4；；n﹣；點評：本題以硝酸和銅反應為載體考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化確定硝酸的性質，再結合原子守恒關系式計算，題目難度不大18.（6分）在容積相同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是____▲____。(2)此可逆