陜西省西安市第四中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）

A脂肪酸

B氨基酸

C葡萄糖

D蔗糖參考答案：B略2.．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：C<D

B．氣態氫化物的穩定性：A＞BC．四種元素能夠在同一周期

D．原子半徑：C＞A參考答案：C略3.CH3CO18OH跟CH3CO16OH分別和H—O—C2H5起酯化反應后，兩者生成H2O的質量

（

）A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定參考答案：A略4.以下說法正確的是

A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B．干冰氣化破壞了化學鍵

C．共價化合物可以含離子鍵

D．水結成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關參考答案：D5.將鐵片和銀片用導線聯接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發生轉移時，負極的質量變化是

A.增加0.8g

B.增加6.4g

C.減輕5.6g

D.增加5.6g參考答案：C略6.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

（

）

A.等于20mL

B.小于20mL

C.大于20mL

D.等于5mL參考答案：C略7.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B略8.如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關說法中不正確的是（）A．放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C考點：化學電源新型電池專題：電化學專題．分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．解答：解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，題目難度中等．9.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發生氧化還原反應；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液．解答：解：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣離子之間能發生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應，能夠共存，故B正確；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH﹣反應，則不能共存，故C錯誤；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，熟悉離子之間的反應即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．10.下列敘述中，正確的是

A.1mol乙炔分子中含有π鍵的數目為2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有電子的數目為10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數目為5NAD.1mol乙苯分子中含有氫原子數為8NA參考答案：A略11.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略12.有關苯分子中的化學鍵描述正確的是

A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵參考答案：BC13.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后達平衡，此時生成2molD，經測得C表示的的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是（

）

A．A的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1

B．n=1C．平衡時B的濃度為1mol?L-1D．平衡時B的轉化率為50%參考答案：C平衡時生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s內，C表示的的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，所以n=2，所以A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1，平衡時B的濃度為1mol?L-1，平衡時B的轉化率為20%，C選項正確。14.已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，下列敘述中正確的是A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低參考答案：B略15.自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認為正確的順序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③參考答案：

考點：常見的生活環境的污染及治理；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.專題：化學應用．分析：根據城市中的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水來解答．解答：解：原水凈化過程有：取水→沉降（添加混凝劑）→過濾→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒劑）→配水，所以正確的順序②①③④，故選B．點評：本題主要考查了自來水廠凈化方法和處理過程，難度不大，注意知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。A

B

C

①A中反應的離子方程式為

，B中Cu極的電極反應式為

，B中Fe極的電極反應式為

。②C中被腐蝕的金屬是

，鋅為

極，電極上發生的是

反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為

,鋅片上觀察到的現象為

。③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是

。

參考答案：略18.（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(n)和主族數(A)有如下經驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體

（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____________性越強。（2）當A一定時,K值越小，則元素的________性越強。

（3）當K=0，則該元素系_________元素，當K=1時，則該元素系_________元素（除H外），當K<1時，則該元素系_________元素。參考答案：（1）C

（2）B

（3）D、A

、B

略19.填空（1）下列食物中富含蛋白質的是（填寫編