2022-2023學年山東省濰坊市壽光第二中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式是A.碳酸鈉溶液和醋酸反應：2H++CO═CO2↑+H2OB.Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH—C.鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反應Mg2++4OH—+2HCO═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O參考答案：D略2.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學反應速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關系是A．4/5υ(NH3)=υ(O2)

B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)

D．4/5υ(O2)=υ(NO)參考答案：D略3.下圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是

A．電流由鋅通過導線流向銅B．負極反應為Zn—2e-＝Zn2+C．一段時間后，銅片質量會減少D．一段時間后，鋅片質量會增加參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極。A．電流由銅通過導線流向鋅，A錯誤；B．負極反應為Zn—2e-＝Zn2+，B正確；C．一段時間后，鋅片質量會減少，銅片質量不變，C錯誤；D．一段時間后，鋅片質量會減少，D錯誤，答案選B。

4.人造象牙的結構可表示為

，它的單體是

A．(CH3)2O

B．CH3CHO

C．HCHO

D．CH3CHO參考答案：C略5.在Al(OH)3的懸濁液中，加入(或通入)下列物質，不能使其變澄清的是：A．濃氨水

B．濃NaOH溶液

C．濃HNO3溶液

D．CO2參考答案：AD6.下列關于烴的說法中正確的是

A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物

B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物D．烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物參考答案：D略7.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X+2Y

2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為(

)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略8.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是(

)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略9.．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（

）A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B10.加入水能抑制水的電離的物質是（

）A、碘化鉀

B、氯化鈉

C、硝酸鈉

D、硫酸參考答案：D略11.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質可能有：（

）①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應A.只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略12.下列過程或現象與鹽類水解無關的是A、純堿溶液去油污

B、鐵在潮濕的環境下生銹C、加熱氯化鐵溶液顏色變深

D、濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略13.下列反應中，相關圖像錯誤的是

將二氧化硫逐漸通入到一定量氯水中將氨水逐漸滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉逐漸加入到一定量濃硝酸中將鐵粉逐漸加入到一定量氯化鐵溶液中ABCD

參考答案：B略14.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

(

)A．反應速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉化率為80%C．平衡時的壓強：PB>2PA

D．平衡時Y體積分數：A＞B參考答案：D略15.下列合成溴化鉀的方法中，最合理的是A．KClKBr

B．Br2FeBr3KBr

C．Br2KBr

D．KOHKIKBr參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____

___。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象。A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學方程式）。B中的現象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__

__。（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質量分數（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)，為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應速率（6）1-3b/11a

另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某藥品標簽上貼有OTC，它表示

▲

。乙酰水楊酸是

▲

（填藥物名）的化學學名。（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間,其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是

▲

（填化學式）。②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列不宜用做治療胃酸過多的藥物是

▲

。A、小蘇打粉

B、氫氧化鋁粉

C、氧化鈣粉末

D、純碳酸鈣粉③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：

▲

。參考答案：略18.（8分）水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從

增加到

。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）參考答案：

略19.（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為

。（2）該實驗的目的是

。（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要

，實驗現象為

。（4）上述實驗操作中必須控制不變的是

(填字母)。

A．溫度

B．試劑的濃度

C．試劑的用量(體積)

D．試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結論是

。（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是