2022年江蘇省鎮江市吳塘中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．2Br－+Cl2=2Cl－+Br2

C．CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D．2CO2

+2Na2O2

=2Na2CO3+O2↑參考答案：AB化合價有變化的反應就是氧化還原反應2.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是(

)A．環丙烷

B．環丁烷

C．乙烯

D．丙烷參考答案：B略3.某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是A.CH4+H2O3H2+CO，1molH2O參加反應轉移12×6.02×1023個電子B.電極A為正極C.電池工作時，CO32-向電極A

移動D.CH4在電極上被氧化參考答案：CA．CH4+H2O3H2+CO中碳元素化合價從－4價降低到+2價，得到6個電子，1molH2O參加反應轉移6×6.02×1023個電子，A錯誤；B．CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，電極A為負極，B錯誤；C．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，C正確；D．CH4通過催化重整被還原，D錯誤，答案選C。4.有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子(或手性碳原子)，右圖有機物中的手性碳原子個數是（

）

A

1個

B

2個

C

3個

D

4個

參考答案：A略5.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C．氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器D．二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案：B考點：硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：碳族元素；金屬概論與堿元素．分析：A．三氧化二鐵為紅棕色固體；B．明礬不具有消毒殺菌能力；C．氧化鋁熔點高；D．二氧化硅具有良好的光學特性．解答：解：A．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用作制造紅色油漆和涂料，故A正確；B．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故B錯誤；C．氧化鋁熔點高，用作制耐高溫材料，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料，故D正確；故選：B．點評：本題考查了元素化合物知識，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，熟悉三氧化二鐵、明礬、氧化鋁、二氧化硅的性質和用途是解題關鍵，主要凈水與殺菌消毒的區別，題目難度不大．6.能使紫色石蕊試液變紅色的是

A.肥皂水

B.食鹽水

C.白醋

D.石灰水參考答案：C7.某同學為完成反應：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是參考答案：C略8.下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、CO32－、Cl－、AlO2－

B.H+、Fe3+、NO3－、S2－C.Al3+、K+、S2－、SO42－

D.NH4+、NO3－、SiO32－、CO32－參考答案：A9.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H＝－57.3kJ／mol。已知：HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H＝－Q3kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H＝－Q2kJ／mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H＝－Q1kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小的關系為(

)

A.Q1＝Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1

D.Q2=Q3>Q1參考答案：B略10.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發生反應：I2(aq)＋I－(aq)。已知在不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示：下列說法中不正確的是()A．上述反應正反應為放熱反應B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入KIC．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質D．上述體系中加入苯，平衡不移動參考答案：D加入苯起到萃取作用，使I2進入有機層，平衡發生移動，D項不正確。11.下列排列順序正確的是①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．②④B．①③

C．①④D．②③參考答案：A略12.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3參考答案：B略13.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略14.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是()A．反應放出的熱量一定相同B．此時體系的壓強一定相同C．反應物的轉化率可能相同D．此時HI的濃度一定相同參考答案：A15.下列離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液水解：

HCO3—+H2O

H3O+

+CO32—B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH—=NH3↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計如下圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關性質實驗。

（1）裝置A中發生反應的離子方程式

。

（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置

A、B之間添加一個裝置，該裝置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發生的顏色變化為

請在方框內填寫出顏色變化及導致該階段顏色變化的粒子符號。階段123顏色變化

粒子符號

（4）裝置D中起始的實驗現象是

。

（5）實驗結束后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是

。參考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）階段123顏色變化變紅紅色褪去變淺黃綠色粒子符號H+HC1OC12

（4）溶液由無色變成藍色

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分)J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表，J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結構示意圖為____________；元素T在周期表中位于第_______族(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______________。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為__________________________.(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為_________________________。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(△H>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是__________(選填序號)。選項abCdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物物質的量總和參考答案：(1)

ⅦA(2)CH2＝CH2

(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O

②a、c

略18.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

請回答下列問題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,推測它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）維生素A1的結構簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發生加成反應。參考答案：(4分)

（1）能，

（2）5略19.A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質在氣體中密度最小；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數之比為1：4：1。（1）上述四種元素的化學