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文檔簡介

2022年江蘇省鎮江市吳塘中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應中,屬于氧化還原反應的是A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

C.CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D.2CO2

+2Na2O2

=2Na2CO3+O2↑參考答案:AB化合價有變化的反應就是氧化還原反應2.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構體的是(

)A.環丙烷

B.環丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案:B略3.某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池的說法正確的是A.CH4+H2O3H2+CO,1molH2O參加反應轉移12×6.02×1023個電子B.電極A為正極C.電池工作時,CO32-向電極A

移動D.CH4在電極上被氧化參考答案:CA.CH4+H2O3H2+CO中碳元素化合價從-4價降低到+2價,得到6個電子,1molH2O參加反應轉移6×6.02×1023個電子,A錯誤;B.CO和H2為負極反應,被氧化生成二氧化碳和水,電極A為負極,B錯誤;C.電池工作時,CO32-向負極移動,即向電極A移動,C正確;D.CH4通過催化重整被還原,D錯誤,答案選C。4.有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團時,稱為不對稱碳原子(或手性碳原子),右圖有機物中的手性碳原子個數是(

A

1個

B

2個

C

3個

D

4個

參考答案:A略5.下列有關物質用途的說法中,不正確的是()A.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料B.明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C.氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器D.二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案:B考點:硅和二氧化硅;鎂、鋁的重要化合物;鐵的氧化物和氫氧化物.專題:碳族元素;金屬概論與堿元素.分析:A.三氧化二鐵為紅棕色固體;B.明礬不具有消毒殺菌能力;C.氧化鋁熔點高;D.二氧化硅具有良好的光學特性.解答:解:A.三氧化二鐵為紅棕色固體,常用作制造紅色油漆和涂料,故A正確;B.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附能力,但不具有消毒殺菌能力,故B錯誤;C.氧化鋁熔點高,用作制耐高溫材料,故C正確;D.二氧化硅具有良好的光學特性,是制造光導纖維的主要原料,故D正確;故選:B.點評:本題考查了元素化合物知識,側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度,熟悉三氧化二鐵、明礬、氧化鋁、二氧化硅的性質和用途是解題關鍵,主要凈水與殺菌消毒的區別,題目難度不大.6.能使紫色石蕊試液變紅色的是

A.肥皂水

B.食鹽水

C.白醋

D.石灰水參考答案:C7.某同學為完成反應:2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設計了下列四個實驗,如圖所示,你認為可行的是參考答案:C略8.下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、CO32-、Cl-、AlO2-

B.H+、Fe3+、NO3-、S2-C.Al3+、K+、S2-、SO42-

D.NH4+、NO3-、SiO32-、CO32-參考答案:A9.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

△H=-57.3kJ/mol。已知:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ/mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ/mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H=-Q1kJ/mol上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小的關系為(

)

A.Q1=Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1

D.Q2=Q3>Q1參考答案:B略10.碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因為發生反應:I2(aq)+I-(aq)。已知在不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示:下列說法中不正確的是()A.上述反應正反應為放熱反應B.實驗室配制碘水,為增大碘的溶解度可加入KIC.用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質D.上述體系中加入苯,平衡不移動參考答案:D加入苯起到萃取作用,使I2進入有機層,平衡發生移動,D項不正確。11.下列排列順序正確的是①熱穩定性:H2O>HF>H2S

②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④結合質子能力:OH->CH3COO->Cl-A.②④B.①③

C.①④D.②③參考答案:A略12.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖是該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下面還各有一個鎂原子;6個硼原子位于棱柱的側棱上,則該化合物的化學式可表示為A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3參考答案:B略13.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當反應達到平衡時,下列措施:①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是(

)A.①④⑥

B.①②④

C.②③⑥

D.③⑤⑥參考答案:A略14.已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是()A.反應放出的熱量一定相同B.此時體系的壓強一定相同C.反應物的轉化率可能相同D.此時HI的濃度一定相同參考答案:A15.下列離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液水解:

HCO3—+H2O

H3O+

+CO32—B.NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液反應:NH4++OH—=NH3↑+H2OC.Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某課外活動小組設計如下圖所示裝置,進行氯氣的制備及有關性質實驗。

(1)裝置A中發生反應的離子方程式

(2)上述裝置中明顯存在不足之處,為保證裝置B中實驗成功,應在裝置

A、B之間添加一個裝置,該裝置是

(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)裝置C中溶液發生的顏色變化為

請在方框內填寫出顏色變化及導致該階段顏色變化的粒子符號。階段123顏色變化

粒子符號

(4)裝置D中起始的實驗現象是

(5)實驗結束后,對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是

。參考答案:(1)MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

(2)III

(3)階段123顏色變化變紅紅色褪去變淺黃綠色粒子符號H+HC1OC12

(4)溶液由無色變成藍色

(5)通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再搖動燒瓶使之充分反應

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(9分)J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表,J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結構示意圖為____________;元素T在周期表中位于第_______族(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結構簡式為______________。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應的化學方程式為__________________________.(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為_________________________。②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是__________(選填序號)。選項abCdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物物質的量總和參考答案:(1)

ⅦA(2)CH2=CH2

(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O

②a、c

略18.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子補足四價,但C、H原子未標記出來。

請回答下列問題:(1)維生素A是一類重要的維生素,又稱視黃醇,推測它___

___使溴水褪色(填“能”或“否”),(2)維生素A1的結構簡式如上圖,若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發生加成反應。參考答案:(4分)

(1)能,

(2)5略19.A、B、C、D四種元素,A為地殼這含量最多的元素;B的單質在氣體中密度最小;C元素的原子失去兩個電子后,其電子層結構和氬原子相同;D元素的原子核外有三個能層,各能層電子數之比為1:4:1。(1)上述四種元素的化學

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