專題復習----化學反應

請寫出有二氧化碳參加或有二氧化碳生成的化學方程式（每種類型各寫一個）

化合：A+B+==C分解：C==A+B+置換：A+BC==B+AC復分解：AB+CD==AD+CB回顧過去實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的過程中，不涉及到的反應類型是（）A.化合B.分解C.置換D.復分解學以致用生產過程：此過程發生的化學反應基本類型均屬于（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應MgCl2

海水(主要成MgCl2)Mg(OH)2D學以致用MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O舉例說明⑴化合反應的反應物一定是化合物

⑵分解反應一定有單質生成×C+O2CO2點燃×H2CO3H2O+CO2↑概念理解⑶有單質和化合物生成的反應一定是置換反應⑷兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應2H2O22H2O+O2↑MnO2××Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O概念理解⑸生成鹽和水的反應一定是中和反應CO2

+

2NaOH

Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O×概念理解化合分解置換四種化學反應基本類型中反應前后化合價的變化情況復分解反思不變：H2CO3==H2O+CO2↑變：2H2O2

==2H2O+O2↑MnO2不變：H2O+CO2==H2CO3點燃變：2H2+O2==2H2O可能變可能變一定變一定不變什么情況下化合反應、分解反應的化合價會變再思化合

分解

置換

氧化還原

復分解

氧化還原反應與四種基本類型的反應有何關系？收獲復分解反應的特點1、兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物；2、生成物必須有沉淀、氣體或水；3、反應物溶于水或溶于酸，即鹽和鹽，鹽和堿反應，兩種反應物必須可溶（至少微溶）4、所有元素的化合價不變回顧①氫前金屬②稀鹽酸、稀硫酸③濃硫酸、硝酸除外金屬與酸發生置換反應的規律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬與鹽發生置換反應規律①前置換后②鹽必須可溶③鉀、鈣、鈉三種金屬除外注意：置換反應生成的一般是亞鐵鹽回顧不是四種基本反應類型,但有二氧化碳生成或參與的反應，各舉一例。提升CH4+2O2==CO2+2H2O點燃CO2+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O？波爾多液[CuSO4、Ca(OH)2]為何不能在鐵桶中配啊？用化學方程式說明學以致用1、(2017泉州質檢）實驗室制取某氣體的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+X↑+2H2O，下列有關該反應的判斷錯誤的是（

）A．X的化學式為Cl2

B．該反應涉及的物質中沒有堿C．該反應是置換反應

D．反應前后錳元素的化合價由+4價變為+2價C輕松闖關

（2017廈門質檢）甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．物質乙為催化劑B．該反應的基本類型為復分解反應C．物質甲為氧化物D．生成物丙和丁的分子個數比為1:3輕松闖關D(2017莆田質檢)現有X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸、硝酸銀溶液中，結果如下表所示。判斷X、Y和Z的金屬活動性順序由強到弱正確的是（

）

A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y

XYZ稀鹽酸不反應溶解產生氣泡不反應硝酸銀溶液表面有銀析出表面有銀析出不反應C輕松闖關

（2017福州質檢）一定條件下，A和B物質轉化為C物質的關系如圖所示（部分條件和部分物質未標出）。（1）若A物質是CuSO4①寫出該轉化屬于置換反應的化學方程式：

（寫一個）。②若該轉化屬于復分解反應，C物質難溶于水，則C物質為

（寫一個化學式）。（2）若A、B、C三種物質中有一種是O2①寫出該屬于分解反應的化學方程式：

（寫一個，下同）。②寫出該轉化不屬于基本反應類型的化學方程式：

。我來試試我來試試我來試試

甲、乙、丙是初中化學常見的物質，它們之間存在如下圖所示的反應關系（“—”表示物質間相互反應，“→”表示物質間的轉化，部分反應物、生成物及反應條件略去）。（1）若乙、丙都是金屬單質。

①乙與丙的鹽溶液反應生成丙，則金屬活動性乙比丙

（填“強”或“弱”）；②丙為銅，則甲物質不可能是

（填標號）。a．O2 b．HCl c．AgNO3 d．KO