課題1金剛石、石墨和C60（2）請(qǐng)欣賞思考：古人的字畫為什么能保存這么長(zhǎng)時(shí)間？說(shuō)明：常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定1、常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為什么在常溫下碳化學(xué)性質(zhì)不活潑?你還記得我嗎？原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)提示化學(xué)性質(zhì)碳原子的最外層有4個(gè)電子，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得4個(gè)或失4個(gè)電子都不容易，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑如果溫度升高,碳是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢?考考你？

2C+O22CO點(diǎn)燃2、碳跟氧氣的反應(yīng)可燃性C+O2CO2點(diǎn)燃充分燃燒不充分燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光

放出熱量--------可燃性3、碳跟某些氧化物的反應(yīng)C+CuO澄清石灰水1.澄清的石灰水變渾濁2.黑色的粉末變成光亮紅色

現(xiàn)象：反應(yīng)裝置：固+固加熱型碳與氧化銅的反應(yīng)鐵絲網(wǎng)注意事項(xiàng)：（1）酒精燈上加鐵絲網(wǎng)是為了使火焰集中，從而提高溫度。（2）試管口略向下傾斜，試管口的導(dǎo)管不要伸入太長(zhǎng)。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，要先撤導(dǎo)管后熄燈。（4）要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。(1)碳跟氧化銅反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2高溫2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2高溫應(yīng)用：冶煉金屬(2)碳跟氧化鐵反應(yīng)觀察這兩個(gè)方程式，看看有什么特點(diǎn)？C+2CuO2Cu+CO2高溫3C

+

2Fe2O34Fe+3CO2高溫這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，就叫做還原反應(yīng)。例如：CuO失去O成銅單質(zhì)，我們就說(shuō)CuO被還原了。

碳使氧化銅變成單質(zhì)銅的

我們則說(shuō)碳具有還原性。C＋CO2

＝2CO高溫

（3）木炭還能還原二氧化碳單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）常溫下化學(xué)性質(zhì)

；（2）可燃性（可用作燃料）

①木炭在氧氣充足情況下燃燒

②木炭在氧氣不足情況下燃燒（3）還原性（可用于冶煉金屬）①木炭還原氧化銅

②木炭還原二氧化碳穩(wěn)定C＋O2

＝CO2點(diǎn)燃2C＋O2

＝2CO點(diǎn)燃C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑高溫C＋CO2

＝2CO高溫小結(jié)1、試管內(nèi)有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（）

A、氧化銅B、四氧化三鐵與木炭粉

C、銅與木炭粉D、氧化銅與木炭粉

2、當(dāng)氧化銅中混有少量炭粉時(shí)，下列除去炭粉的方法正確的是（）

A．隔絕空氣，將混合物加強(qiáng)熱

B.在空氣中灼燒混合物

C．在氫氣流中加熱混合物

D.加入足量的氧化鐵后加強(qiáng)熱DB課堂練習(xí)3．清代著名畫家鄭板橋所作的字畫至今仍不褪色，是因?yàn)槟械奶迹ǎ〢．具有可燃性B．在常溫下穩(wěn)定C．具有氧化性

D．具有還原性B4.在2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑反應(yīng)中，還原劑是

（

）

A．C B．CO2

C．Fe2O3 D．FeA

5．試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（）