湖南省邵陽市新邵縣陳家坊鎮中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質判斷正確的是（

）A．晶體的硬度與金剛石相當

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發生加成反應

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B略2.某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3∶2，則

A.該有機物含碳.氫.氧三種元素

B.該化合物是乙烷

C.該化合物分子中碳.氫原子個數之比是2∶3

D.該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：D3.化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C.夜晚回家時，發現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣參考答案：B【詳解】A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。4.用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物質的量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1參考答案：C假設均制備1mol氧氣，①中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；②中氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此生成1mol氧氣轉移2mol電子；③中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；④中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；則反應中電子轉移數目之比為2:1:2:2，答案選C。5.下列物質分類全部正確的是(

)①純堿

②食鹽水

③澄清石灰水

④NaOH

⑤液氧

⑥KClO3A．堿：①④

B．純凈物：③④⑤

C．鹽：①⑥

D．混合物：②⑤參考答案：C略6.下列物質的分子中均含有羥基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羥基氫活性最強是的：

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B7.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5參考答案：B略8.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應類型屬于陰影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr參考答案：A略9.以下對比不正確的是A.熱穩定性：H2O>H2S

B.原子半徑：Na>MgC.陰離子的還原性：I->Cl-

D.失電子能力：Na>K參考答案：DA.O的非金屬性強于S，故熱穩定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。10.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A.ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C.BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2參考答案：C點睛：本題考查學生氧化還原反應中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識。掌握根據化學方程式判斷物質的氧化性或還原性的強弱方法是解題的關鍵。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。11.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列不正確的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：DA、318.2K是每段反應速率變化都是0.6，bK時，每段反應速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應速率變化應都是1.5，即a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應速率越快，b的反應速率小于318.2K的反應速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應速率不同，溫度越高，反應速率越快，達到一半時所用的時間短，故D說法錯誤。

12.實驗中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的膽礬的質量分別是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g參考答案：C略13.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1參考答案：D根據化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是5：1，故選D。14.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的（

）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學試劑的分類．專題：物質的分類專題．分析：根據濃硫酸具有強烈的腐蝕性結合選項中的標簽的含義進行分析．解答：解：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故裝運濃硫酸的箱子應貼腐蝕性標志．A．圖中所示標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃性標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是腐蝕品標志，故D正確．故選D．點評：本題考查危險品圖標，難度不大，掌握濃硫酸的性質，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵15.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置．下列說法錯誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．【解答】解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發光時，電能轉化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流到，故C錯誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負極，故D正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學來源于生活又服務于生活，化工生產是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實驗操作：①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質量分數：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為bg，則廢料中硫酸銅的質量分數為_______________(寫出表達式。)(5)某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。【詳解】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗固體是否洗凈，就是檢驗最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據硫酸銅和銅的關系分析，銅的質量為bg，則硫酸銅的質量為g=5b/2g，硫酸銅的質量分數為(5b/2a)×100%；(5)反應中亞鐵離子化合價從+2價升高到+3價，改變1價，過氧化氫中的氧元素的化合價從-1降低到-2價，所以二者的比例為2:1，再根據原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(I)將下列物質進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構體的是________；(II)反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.適當升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發生的電極反應為___________。參考答案：(I)(1)①

(2)②⑤

(3)③④

(II)(1)放熱

(2)AC

(3)正

2H++2e-==H2↑【詳解】分析：(I)（1）具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；（2）同種元素組成的不同種單質互為同素異形體；（3）具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體．(II)（1）根據反應物和生成物能量關系分析；（2）根據外界條件對速率的影響分析；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應．詳解：(I)（1）H與D的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故選①；（2）②O2與O3，⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質，故選②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故選③④．(II)（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；B．反應物為鐵和硫酸反應，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發生鈍化現象，不產生氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。18.（10分）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中A、B兩種金屬單質常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質的化學式：F_______________________，G______________________。（2）分離混合物最簡單的方法是________________________________________________。（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是___________。

A．飽和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba（OH）2溶液（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：_________________________________________________________________；

H→I：___________________________________