2022年貴州省遵義市湄潭縣石蓮鄉中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于電解質的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B2.簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示質子或電子,

表示中子，則下列有關①②③的敘述中正確的是

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學性質不同的粒子

D．①②③具有相同的質量數參考答案：A略3.已知A2+離子共含有x個中子，A元素的質量數為m，則n克A2+離子共含有電子的物質的量為（

）A.mol

B.mol

C.mol

D.mol參考答案：D分析：質子數+中子數=質量數，由n=m÷M計算離子的物質的量，陽離子的電子數=質子數－電荷數，以此來解答。4.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A．離子晶體中，只含離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵C．分子晶體中，不含離子鍵

D．稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：A5.下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D．氨水能導電，所以氨水是電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質是含有自由移動電子或離子，據此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液中導電屬于電解質，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B．6.下列各組物質中互為同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B考點：同位素及其應用；同素異形體．分析：A．核電荷數相同的一類原子為一種元素；B．有相同質子數，不同中子數的原子互為同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體．解答：解：A.的核電荷數為20，的核電荷數為18，故為兩種不同的元素，故A錯誤；B．D和T的質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C錯誤；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故D錯誤，故選B．點評：本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區別是考試的熱點問題．7.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl參考答案：DA、Cu、S、N元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項A不選；B、Cl元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C、O、Cr元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項C不選；D、各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析。8.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規范的是(

)

A．稱量

B．溶解

C．轉移 D．定容參考答案：B【分析】A．藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．【點評】本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作．9.下列實驗操作中錯誤的是A．過濾中，發現濾液渾濁時，需重新過濾B．蒸發結晶時，加熱至只剩余固體時，才停止加熱C．制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體D．分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B略10.下列關于鈹元素及其化合物的性質的推測正確的是（）A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質鈹與酸反應比與單質鋰與酸反應劇烈C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強D．單質鈹能與冷水劇烈反應參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．同周期原子序數大的原子半徑小；B．同周期，從左向右金屬性減弱；C．同主族，從上到下金屬性增強；D．Li與冷水反應較緩慢，金屬性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序數大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確；B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質鋰與酸反應比與單質鈹與酸反應劇烈，故B錯誤；C．同主族，從上到下金屬性增強，則氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯誤；D．Li與冷水反應較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質鈹不能與冷水劇烈反應，故D錯誤；故選A．11.下列結論是從某同學的作業本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl＞S

②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥參考答案：C考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．分析：①同周期元素隨原子序數的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；②非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；④非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；⑥元素的非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強．解答：解：①同周期元素隨原子序數的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S，氣態氫化物的穩定性為HF＞HCl＞H2S，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞S，對應離子的還原性為S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se，對應單質的氧化性為Cl2＞S＞Se，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤錯誤；⑥非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強，故⑥正確；故選C．點評：本題考查非金屬元素的性質，為高頻考點，明確同周期、同主族元素的性質變化規律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．12.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當SO2－4恰好全部轉化成BaSO4沉淀時，鋁元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C13.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵

線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產物可以發生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應

參考答案：B略14.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D碘升華即I2由固態變為氣態，破壞的是I2分子間的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破壞，破壞的是分子間作用力；HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，故破壞了氫、氯原子間的共價鍵15.X元素原子的質量數為ｍ，核內中子數為ｎ，則ｗｇｘ－含有電子的物質的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實驗改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；。

（填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A： D： R：

。（2）按要求寫下列反應方程式：H并在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：

；B和R反應生成N的離子方程式：

；D與鹽酸反應的離子方程式：

。（3）檢驗氣體C的方法：

。參考答案：（14分）（1）A：Na2O2

D：

Fe3O4

R：

Al

。（2）

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

；

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

；

Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

。（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成。略18.苯是最重要的基本有機化工原料之一，現利用苯，同時使用其他部分試劑，可實現如下轉化：

請回答下列問題：（1）寫出下列反應的化學方程式：

反應①：

；反應②：

；（2）上述反應①～③中，屬于加成反應的是

（填序號）。（3）C的結構簡式為：

。

參考答案：略19.NOx是大氣污染的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的總反應的化學方程式______________________。（2）硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________。②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程