2023年江蘇省侯集高級中學化學高二上期末統考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉化為更難溶的MgCO32、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴加濃鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒3、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)4、已知在某密閉容器中發生反應4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關系正確的是A．υ(NH3)=υ(O2) B．υ(O2)=υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(H2O) D．υ(O2)=υ(NO)5、2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移6、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．銅片上有H2逸出D．正極有O2逸出7、下列有關實驗操作的敘述不正確的是A．過濾操作中，導流的玻璃棒應緊貼在三層濾紙上B．用滴管向試管滴加液體時，滴管的尖嘴應伸入試管內C．制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中D．向容量瓶轉移液體時，導流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁8、利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（）A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小9、下列各組名詞或現象中，三者間沒有逐級因果關系的是A．汽車尾氣——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉——水體富營養化——水棲生物大量死亡C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多10、對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是A． B．26Fe3+ C． D．CH3COO－11、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，該溶液可能是()A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定濃度的NaHSO4溶液C．一定濃度的NH4Cl溶液 D．0.1mol·L－1的NaCl溶液12、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑，造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能是()A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定到終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴部分無氣泡，到終點讀數時發現滴定管尖嘴內有氣泡13、向0.50L0.3mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關該溶液說法正確的是A．溶質為Na2CO3B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）14、鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M="NiOOH"+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－="6"Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－="MH"+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液15、關于強、弱電解質的敘述正確的是A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱16、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)217、O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O反應①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數為K1；反應②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數為K2；總反應：2O33O2ΔH<0平衡常數為K。下列敘述正確的是（）A．降低溫度，K減小B．KC．適當升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，K218、對SO3的說法正確的是（）A．結構與NH3相似B．結構與SO2相似C．結構與BF3相似D．結構與P4相似19、盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（）A．延展性 B．導電性 C．硬度小 D．熔點高20、下列有機物分子中的所有原子一定在同一平面內的是()A． B．C． D．21、下列反應所得產物一定不存在同分異構體的是A．異戊二烯與（）等物質的量的Br2反應B．2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱C．甲苯與Cl2在一定條件下發生取代反應D．鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應22、加成反應也是有機化學中的一類重要的反應類型，下列物質各組物質中不能全部發生加成反應的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產物不能發生銀鏡反應:寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結構簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。24、（12分）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。25、（12分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯接，則聯接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。26、（10分）測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機物A進行實驗，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質中各元素的原子個數比是________。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結構簡式為__________________。27、（12分）溫州某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結果如表所示：滴定次數待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？______________(填“是”或“否”)。28、（14分）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：，，，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式______。某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：①t1時刻改變的條件為__________________。②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像_____________。29、（10分）已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據要求回答下列問題：化合物ABC結構簡式化合物DEF結構簡式（1）化合物A屬于________類（按官能團種類分類）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發生反應，寫出化合物B與足量NaOH反應的化學方程式_____________。化合物C與D在一定條件下發生如圖轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去。反應③中D與H2按物質的量1:1反應生成Y，則生成Z的方程式為__________。化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式____________（有機物用結構簡式表示）：。寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________。A．苯環上只有一個取代基B．能發生水解反應C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵；反應均在一定條件下進行。）a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為_____________；b．上述轉化關系