2022年河南省平頂山市第四十二中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是A.溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣參考答案：B【詳解】A．NaOH與Br2發生反應，產物溶于水，而溴苯不能反應，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應在一定條件下進行，反應物不能完全轉化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷實現，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發生中和反應，產物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發生反應產生可溶性的鹽，而乙烯不能反應，通過洗氣除去，D正確。答案選B。

2.下列說法中正確的一組是參考答案：D略3.下列敘述正確的是()A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．與KSCN作用會生成紅色物質可用于檢驗參考答案：C略4.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是A.右側CO與CO2分子數之比為1∶3B.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側CO的質量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24參考答案：D試題分析：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子數目之比等于物質的量之比；B．根據=計算平均摩爾質量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比；C．根據m=nM計算CO的質量；D．若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比．解：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子數目之比等于物質的量之比，右邊CO與CO2分子數之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯誤；B．由此氣體的平均摩爾質量為=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，故右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍，故B錯誤；C．CO的質量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C錯誤；D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol，則前后兩次壓強之比為：=25：24，故D正確，故選：D．5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C.在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D.在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl－、NH4+參考答案：CA.Fe2+與CO32－因可以發生離子反應生成難溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液顯淺綠色，A不正確；B.在含大量OH－與Ca2+、Fe3+可以發生離子反應生成微溶物或難溶物沉淀，不能大量共存，B不正確；C.在強酸性溶液中，Na+、K+、Cl－、SO42－等4種離子間不能發生離子反應，所以可以大量共存，C正確；D.在強堿性溶液中有大量的OH-，NH4+與其發生離子反應生成弱堿一水合氨，所以NH4+不能與OH-大量共存，D不正確。本題選C。6.下列實驗操作或裝置正確的是A.點燃酒精燈

B.蒸餾

C.過濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案：C略7.科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法正確的是A.配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，定容時，俯視觀察刻度線，會引起配制溶液的濃度偏高B.分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出C.冷凝管使用時冷水既可以從上口進也可以從下口進D.不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：A本題主要考查化學實驗基本操作。分液漏斗中上層液體從上口倒出，故B錯；冷凝管使用時冷水下進上出，故C錯；膠體能發生丁達爾效應而溶液不能，因此能用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故D錯。答案選A。8.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是（）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態存在

C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞參考答案：D9.某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A10.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

(

)A、砹(At)為有色固體，HAt不穩定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩定性差參考答案：B略11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述錯誤的是A.T的氧化物能與堿反應B.元素的非金屬性：Q強于WC.W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應D.原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物參考答案：B【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數與主族族序數相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據此解答。【詳解】根據以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則A.T的氧化物是兩性氧化物氧化鋁，能與堿反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.元素的非金屬性：碳元素弱于硫元素，B錯誤；C.在加熱的條件下濃硫酸與硫單質反應生成二氧化硫和水，C正確；D.原子序數比R多1的元素是氧元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即雙氧水分解生成氧氣和水，D正確；答案選B。

12.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

參考答案：B略13.某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論；物質分子中的原子個數計算．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據N=nNA知，物質的量之比等于分子個數之比，再根據原子守恒確定B分子組成．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據N=nNA知，物質的量之比等于分子個數之比，所以B分子和參加反應的氧氣分子個數之比為2：1，根據原子守恒知，B分子中含有1個O原子，非金屬A和生成物B的關系式未知，無法確定B分子中A原子個數，故選A．點評：本題據此阿伏伽德羅定律及其推論，根據阿伏伽德羅定律及質量守恒定律解答即可，題目難度不大．14.下列關于鈉的說法中錯誤的是

A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質

B．鈉元素以化合態存在于自然界中

C．鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙

D．金屬鈉有強還原性參考答案：A略15.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1g分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物質的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質量分別為12、28、16、46，根據m=nM計算1mol物質分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數值進行比較即可．【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質量分別為12、28、16、46，根據m=nM，1mol物質分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數值分別是：32.8kJ×12=393.6kJ、10.1kJ×28=282.8kJ、55.6kJ×16=889.6kJ、29.7kJ×46=1366.2kJ，相同物質的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是CO．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產生的現象如下表所示。根據實驗現象按要求回答：實驗順序實驗內容實驗現象①A+B沒有現象發生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質的化學式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：③_________；④__________。參考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現象發生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據此解答。【詳解】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現象發生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應③是鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸，反應離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應④是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氯化鈉，反應離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系，選擇①～⑤中適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。(1)請推斷它們的化學式分別為：②________；③________；⑤________。(2)寫出下列序號之間的化學方程式：①和②：________________________________________________________________；③和④：________________________________________________________________。參考答案：(1)H2SO4CO2Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CO2＋CaO===CaCO3略18.（12分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則A的原子序數為____________，B為(填元素符號，下同)____________，C為____________。畫出A的原子結構示意圖：_______________，