任課教師:學科：《醫用化學》教材版本:主編出版社：8月31日課目、課題（章節）第一章緒論主要參考資料《醫用化學》，劉承蔚主編，人民衛生出版社教學目的和要求掌握：化學的概念及其研究對象；物質的量、摩爾質量的定義及其單位；熟悉：化學和醫學的關系；物質的量和物質的質量之間的計算。理解：化學的學習辦法重點難點教學重點:1、物質的量2、摩爾的概念、符號3、有關物質的量的計算教學難點：1、物質的量2、摩爾的概念3、有關物質的量的計算學時分派：2學時教學辦法：講授法，舉例法輔助手段：重要運用多媒體教學教學內容：教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）一、化學的研究對象化學的概念：化學是研究物質的構成、構造、性質、變化規律和應用的一門自然科學，含有發明性和實用性。二、化學和醫學的關系（15min）醫學的研究對象是人體，人體是一種復雜的化學反映器，每時每刻都在進行著化學反映。食物的消化和吸取是化學變化的過程。患者到醫院就診時，醫務人員對患者的血液、尿液和體液進行檢查，為診療提供科學根據。護士打針、輸液也要精確計算藥品的濃度，配制藥液。醫學上諸多藥品是人工合成的，藥品配備不當，能使藥品失效，引發不良反映。三、學習化學的辦法（15min）第二節化學中慣用的物理量——物質的量一、物質的量及其單位（25min）（一）物質的量1、概念：表達構成物質的微觀粒子數目的物理量。微觀粒子表達符號：n理解概念的注意事項、有關計算，舉例、練習。(二)物質的量的單位（20min）表達符號：mol；阿佛加德羅常數NA=×1023mol-1意義及表達辦法；n=N/NA小結：講清晰化學的定義、分類、任務和作用。讓學生理解化學與醫學的關系，在教學過程中盡量列舉化學解決實際問題的事例，讓學生理解學習化學的重要性和必要性；激發學生的學習愛好，樹立學好這門課的信心。解說物質的量時解決好宏觀物質與微觀粒子的關系，講清晰概念，讓學生掌握有關計算。復習思考題：1、1mol大米含有×1023個大米粒，說法對嗎？為什么？2、P15問題3-1,3-2下次課預習要點：摩爾質量及有關物質的量的計算子能夠是原子、分子、離子、電子或這些離子的特定組合。2、物質的量是國際單位制（SI）七個基本物理量之一，和長度、時間、質量等概念同樣。七個基本物理量是時間（秒）、質量（公斤）、長度（米）、溫度（開爾文）、電流強度（安培）、物質的量（摩爾）、光照強度（坎德拉）。（二）物質的量的單位——摩爾（mol）1、阿伏加德羅常數：科學上以公斤C所含原子數為1摩爾。經測定，公斤C含C原子數為乘10的23次方，該常數是科學家阿伏加德羅發明，稱為阿伏加德羅常數。例如：1摩爾2、計算公式：物質的量Nb阿伏加德羅常數NA和離子數N之間的關系：(見第3頁)二、摩爾質量（45min）（一）概念：就是每摩爾物質的質量。符號：M單位：kg/mol慣用g/mol（二）有關物質的量的計算(45min)物質的量、物質的質量和摩爾質量之間的關系（見第4頁）舉例及練習小結：講清晰摩爾質量(MA)是1mol物質所含有的質量，數值上等于其分子量（或原子量）。重復舉例、練習，讓學生掌握摩爾質量的含義及有關計算。復習思考題：杯子里裝有水54g，含有多少個水分子？每個水分子有多重呢？教學后記第二章溶液主要參考資料《醫用化學》（第二版），劉承蔚主編：人民衛生出版社教學目的和規定掌握物質的量濃度、質量濃度的概念、符號、公式及有關計算。熟悉質量分數、體積分數的概念、符號、公式及有關計算。理解溶液濃度的換算重點難點教學重點：物質的量濃度質量濃度的概念、符號、公式及有關計算。教學難點：有關計算及溶液濃度的換算教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）學時分派：2學時教學辦法：講授法、舉例法、討論法、練習法輔助手段：重要運用多媒體教學教學內容：第一節溶液的濃度一、溶液的基本概念一種或幾個物質均勻地分布在另一種物質中所形成的均勻、穩定、澄清的體系叫溶液。被溶解的物質叫溶質，容納溶質的物質叫溶劑。普通來說，溶劑是水，乙醇、汽油等也是較好的溶劑。二、溶液的濃度溶劑的量與溶液的量之比稱為溶液的濃度。其公式為：濃度=溶質的量除以溶液的量其中溶質的量可覺得質量、體積、物質的量。醫學上慣用的是物質的量濃度、質量濃度、體積分數。（一）物質的量濃度（20min）1、溶液中溶質B的物質的量nB除以溶液的體積V。2、計算公式：cB=nB/v3、慣用單位：mol/L,mmol/L,μmol/L4、計算辦法（1）已知溶質的物質的量和溶液的體積，求物質的量濃度。（2）已知溶質的質量和溶液的體積，求物質的量濃度。（3）已知物質的量濃度和溶液的體積，求溶質的質量。（二）質量濃度（20min）1、概念：溶液中溶質B的質量mB除以溶液的體積V。2、公式：ρB=mB/v3、單位：SI制單位：kg/m3慣用單位：g/L,mgl/L,μg/L舉例(三)體積分數1、概念：體積分數是指溶質的體積除以溶液的體積。數學體現式見書第9頁。2、計算公式：三、溶液的配制與稀釋（一）溶液的配制（65min）例2-6如何配制500毫升的L的氫氧化鈉溶液？配制辦法：1、稱量：用托盤天平稱10克氫氧化鈉，倒入200ml小燒杯中。2、溶解：將蒸餾水倒入小燒杯中，用玻璃棒不停攪拌，使氫氧化鈉徹底溶解。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）3、轉移：將溶解的氫氧化鈉溶液轉移入500ml的量筒中，再用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液倒入量筒中。4、定容：繼續往量筒中加蒸餾水，加到離刻度線1-2厘米處，改用滴管加到刻度處。（二）溶液的稀釋（25min）1、概念：指在溶液中加入溶劑，使溶液濃度減少的過程。稀釋前溶質的量=稀釋后溶質的量稀釋公式：c1xv1=c2xv2稱為稀釋定律例2-7用市售物質的量濃度為18mol/L的碳酸氫鈉溶液40ml，可配制成2mol/L的碳酸氫鈉溶液多少毫升？解：已知C1=18,V1=40,C2=2求V2=？小結：1、配制溶液的環節及有關計算2、操作過程中的誤差來源復習思考題：市售濃硫酸質量濃度為ml，質量分數為98%,的硫酸，應如何配制？教學后記第二節溶液的滲入壓重要參考資料《醫用化學》（第二版），劉承蔚主編，人民衛生出版社教學目的和規定掌握：滲入現象與滲入壓。熟悉：滲入壓與溶液濃度的關系。理解：滲入壓和滲入現象在醫學上的意義。重點難點教學重點：滲入現象與滲入壓。教學難點：1、滲入壓與溶液濃度的關系2、滲入濃度的概念。學時分派：2學時教學辦法：講授法，舉例法，討論法，練習法輔助手段：重要運用多媒體教學教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）教學內容：一、滲入現象與滲入壓（30min）1、擴散：是物質從高濃度區域向低濃度區域移動的過程。2、半透膜：只允許較小的分子自由通過，而較大的溶質分子不能通過的薄膜叫半透膜。如動植物膜、醫用透析膜等。3、滲入現象:稀溶液進入濃溶液的現象叫滲入現象。4、滲入壓：發生滲入現象后，最后半透膜兩側進出水分子的量相等，達成動態平衡，滲入現象不在發生，此時的靜水壓叫滲入壓。5、滲入壓產生的條件：一是要有半透膜，二是要有濃度差。二、滲入壓與溶液濃度的關系（20min）溶液的濃度越大，滲入壓越大。三、滲入壓在醫學上的意義（30min）（一）等滲、低滲、高滲溶液1、等滲溶液：在相似溫度下，滲入壓相等的兩種溶液2、高滲溶液：兩種溶液滲入壓高的溶液叫高滲溶液。臨床補液的注意事項小結：1、講頭滲入濃度與物質的量濃度的區別與聯系。緊密結合滲入壓與醫學的關系及臨床現象。復習思考題：P27問題3-8，3-9,3-103、低滲溶液：兩種溶液，滲入壓低的溶液（二）滲入壓在醫學上的意義1、溶血現象：紅細胞在低滲溶液中，水分子不停向紅細胞內滲入，紅細胞逐步膨大，直至破裂，釋放出血紅蛋白，這種現象叫溶血現象。2、包漿分離：紅細胞在高滲溶液中，紅細胞內的滲入壓不大于外面溶液的滲入壓，細胞內的水分子就會向外滲入，使細胞發生萎縮，叫包漿分離，堵塞血管，形成血栓。教學后記第三章電解質溶液主要參考資料《醫用化學》，劉承蔚主編，人民衛生出版社教學目的和要求1、掌握：溶液的酸堿性和PH值；鹽的水解；緩沖作用和緩沖溶液。2、熟悉：強電解質和弱電解質；水的電離；鹽水解的重要類型，緩沖溶液的構成和原理。3、理解：弱電解質的電離平衡；酸堿批示劑；鹽水解的意義；緩沖溶液在醫學上的應用。重點難點教學重點：掌握弱電解質和強電解質教學難點：弱電解質的電離平衡教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）學時分派：2學時教學辦法：講授法，舉例法，討論法，練習法輔助手段：多媒體教學教學內容：電解質的概念：是溶于水或者熔融狀態下能導電的化合物。非電解質的概念：是溶于水和熔融狀態下都不能導電的化合物如。如蔗糖、乙醇、尿素。第一節弱電解質的電離平衡一、強電解質和弱電解質（25min）(一)電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下下形成自由移動的陰陽離子的過程。Nacl的電離方程式為：（二）強電解質和弱電解質教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）1、強電解質：在水溶液中能全部電離成離子，如強酸、強堿和大多數鹽。強電解質的電離是不可逆的。電離方程式用等號或箭頭表達。2、弱電解質：在水溶液中只有部分電離成離子。如弱酸、弱堿和少數鹽。電離過程是可逆的。電離方程式用雙向箭頭表達。二、弱電解質的電離平衡（50min）（一）電離平衡：在一定溫度下，當弱電解質電離成離子的速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達成了電離平衡狀態，稱為電離平衡。電離平衡是一種動態平衡。（二）電離平衡的移動電離平衡是一種動態平衡，一旦外界條件發生變化，電離平衡就會被打破，變成一種不平衡狀態，通過一段時間，在新的條件下建立新的平衡。這種由于條件的變化，弱電解質由原來的電離平衡達成新的電離平衡的過程叫電離平衡的移動。小結：1、使學生理解強弱電解質的區別，會寫電離方程式。理解電離平衡是動態平衡，條件變化，平衡移動。復習思考題：P34問題4-3教學后記課目、課題（章節）第二節水的電離和溶液的PH主要參考資料《醫用化學》劉成蔚主編，人民衛生出版社教學目的和要求掌握：溶液的酸堿性和pH；熟悉：水的電離；理解：pH在醫學和生物學上的重要意義。重點難點教學重點：溶液的酸堿性和pH教學難點：溶液的酸堿性和pH。學時分派：2學時教學辦法：講授法，舉例法，討論法，練習法輔助手段：重要運用多媒體教學教學內容：一、水的電離（15min）1、水是弱電解質，水的電離平衡:H2O=H++OH–實驗測得：在22度時，純水中氫離子和氫氧根離子的濃度各等于10-7教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）2、水的離子積：在一定溫度下，水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積是一種常數，稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。水的離子積常數KW=[H+][OH-]=10-14二、溶液的酸堿性（55min）(一)中性溶液：[H+]=[OH-]=10-7mol/L酸性溶液：[H+]>10-7mol/L>[OH-]堿性溶液：[OH-]>10-7mol/L>[H+]（二）pH=-log[H+]三、溶液的PH值溶液的酸堿性與pH的關系中性溶液pH=7酸性溶液pH﹤7堿性溶液pH﹥7三、pH在醫學和生物學上的重要意義（10min）1、控制土壤的PH值可使植物生長的更加好。2、正常人體血液中的PH為，臨床上把PH不大于稱為酸中毒，PH不不大于稱為堿中毒。PH變動范疇為，PH低于時，就會引發多個疾病，如糖尿病、痛風、癌癥等。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）四、酸堿批示劑1、酸堿批示劑的概念：在不同PH溶液中能顯示不同顏色的化合物。2、在酸性溶液中加入石蕊批示劑，溶液變紅色；在堿性溶液中加入石蕊批示劑，溶液變藍色。在堿性溶液中加入酚酞批示劑，溶液變紅色。小結：1、無論是中性、酸性、堿性溶液中，都同時含有H+和OH-，并且[H+][OH-]=10-14。[H+]越大，[OH-]越小，酸性越強；[OH-]越大，[H+]越小，堿性越強。pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。復習思考題：1、P36問題4-72、溶液的pH相差三個單位，[H+]相差多少倍？教學反思第三節鹽類的水解重要參考資料《醫用化學基礎》（第二版），劉承蔚主編，人民衛生出版社教學目的和規定1、掌握：鹽的水解。2、熟悉：鹽水解的重要類型。3、理解：鹽水解的重要意義。重點難點教學重點：鹽的水解教學難點：鹽的水解學時分派：2學時教學辦法：講授法、舉例法、討論法、練習法。輔助手段：重要運用多媒體教學;教學內容：一、鹽的水解（10min）1、鹽的概念：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。某些鹽中既無氫離子，也沒有氫氧根離子，但其水溶液并不顯中性。2、因素：這些鹽溶于水后，構成鹽的離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子作用，生成難電離的弱酸或弱堿，變化了氫離子和氫氧根離子的濃度，使溶液顯酸性或堿性。3、鹽的水解的概念：水溶液中鹽的離子跟水中的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的反映叫鹽的水解。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）二、鹽水解的重要類型（20min）(一)強酸弱堿鹽的水解（水解后溶液顯酸性）（二）強堿弱酸鹽的水解（水解后溶液顯堿性）（三）強酸強堿鹽的水解（水解后溶液顯中性）（四）弱酸弱堿鹽的水解（水解后誰強顯誰性）三、鹽的水解在醫藥和日常生活上的重要意義（15min）1、生活中明礬凈水。2、醫學上：（1）慣用碳酸氫鈉來治療胃酸過多或酸中毒，因其水解呈堿性，可中和過多的酸。（2）用氯化銨來治療堿中毒，由于水解呈酸性，可中和過多的堿。第四節緩沖溶液一、緩沖作用和緩沖溶液人體血液PH為，保持基本恒定，血液含有一定的調節PH的能力。我們把能夠抵抗外加少量酸、堿和水的稀釋，而本身PH不大變化的作用稱為緩沖作用，含有緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。二、緩沖溶液的構成1、緩沖對：緩沖溶液含有抗酸和抗堿兩種成分，這兩種成分稱為緩沖對。2、抗酸成分含有堿性，能夠抵抗外來少量的酸，從而使六、緩沖溶液在醫學上的意義（20min）小結：1、強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性，強堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，強堿強酸鹽不水解。緩沖溶液對維持人體內溶液的pH有十分重要的意義。復習思考題：1、P39問題4-8,4-9。2、P42自測題下次課預習要點：有機化學基礎知識教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）使PH不至于下降?？箟A成分含有酸性，能夠抵抗外來少量的堿，從而使PH不至于上升。3、緩沖對=抗酸成分+抗堿成分4、緩沖對的分類（1）弱酸對應的強堿鹽（2）弱堿對應的強酸鹽（3）多元弱酸的酸式強堿鹽對應的次級鹽三、緩沖原理四、緩沖溶液在醫學上的意義人體內多個體液都保持一定的PH范疇，如胃液為1-3，尿液為，血液為，重要是緩沖對的作用。教學反思第四章有機化合物概述主要參考資料《醫用化學》，劉承蔚主編，人民衛生出版社教學目的和要求熟悉有機化合物的特性和有機化合物的分類；理解有機化合物的構造。重點難點教學重點：有機化合物的分類教學難點：按官能團分類教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）學時分派：2學時教學辦法：講授法，舉例法，討論法，練習法輔助手段：重要運用多媒體教學;教學內容：第一節有機化合物的基本知識一、有機化合物的概念（5min）碳氫化合物及其衍生物叫做有機化合物，但不涉及碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。二、有機化合物的特性（一）可燃性大多數有機化合物都能燃燒。（二）熔點低普通在400度下列。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）（四）穩定性差有機化合物不如無機化合物穩定，常因濕度、溫度、細菌或空氣的影響容易分解變質。（五）反映速度慢普通需要數小時或數天甚至更長時間，為了加緊反映，經常需要加熱、加催化劑等。（六）反映產物復雜反映產物經常是混合物。二、有機化合物的構造特性和同分異構體（一）碳原子的特性1、構造式碳原子的最外層有四個電子，在化學反映中既不容易失去電子，也不容易得到電子，容易形成4個穩定的共價鍵二、有機化合物的構造（15min）三、有機化合物的特性（10min）四、有機化合物的分類（15min）（一）按碳鏈分類（二）按官能團分類五、烴的概念和分類（20min）六、烷烴的構造和命名（25min）（一）烷烴的構造、同系物和分子構成通式。（二）碳原子的種類（三）普通命名法小結：1、烴類是有機化合物的母體。2、簡樸的烷烴能夠用普通命名法，復雜的烷烴必須用系統命名法。復習思考題：1、P49自測題。2、P54問題6-1下次課預習要點：烷烴的系統命名法、不飽和鏈烴和閉鏈烴教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）個共價鍵，如甲烷（第37頁），一根短線表達一種共價鍵，這種化學式叫構造式。2、碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵形成一種共價鍵的叫碳碳單鍵，形成兩個共價鍵的叫碳碳雙鍵，形成三個共價鍵的叫碳碳三鍵。如圖（37頁）。碳原子之間的結合，能夠由幾個、幾十個、甚至更多的碳原子，形成長短不同的鏈狀、環狀，構成有機化合物的基本骨架。（二）同分異構現象有機化合物中分子式相似，而構造不同的現象叫同分異構現象，如乙醇和甲醚。分子式相似，而構造不同的化合物互稱同分異構體。教學后記第二節有機化合物的分類教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）學時分派：2學時教學辦法：講授法，舉例法，討論法，練習法輔助手段：重要運用多媒體教學;教學內容：有機化合物的分類：一、根據碳鏈骨架分類（一）開鏈化合物分子中碳原子間互相結合而成開放的鏈狀，叫開鏈化合物。如丙烷、丙醇、丙醛（二）閉鏈化合物在這類化合物中，碳原子之間、碳原子與其它原子之間結合成閉合的鏈狀，即環狀，叫閉鏈化合物。1、碳環化合物這類化合物分子中的環全部是由碳原子構成。根據碳環的構造不同，分為脂環化合物和芳香化合物。如環己烷（脂環化合物）、苯（芳香化合物）2、雜環化合物這類化合物分子中，構成環的原子除碳原子外，尚有其它原子如O、N、S、P等，這些原子普通稱為雜原子。如呋喃、嘧啶（39頁）二、根據官能團進行分類官能團是決定有機化合物的重要化學性質的原子或原子團，含有相似官能團的化合物含有相似的性質。如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、酮基、羧基、氨基。一、烷烴的系統命名（30min）1、選擇主鏈；2、給主鏈編號；3、擬定名稱。二、烯烴的構造和命名（20min）官能團：碳碳雙鍵；通式：CnH2n；命名三、炔烴的構造和命名（15min）官能團：碳碳叁鍵；通式：CnH2n-2；命名四、芳香烴（25min）（一）、苯的構造、同系物及命名（二）、稠環芳香烴小結：1、烷烴的命名是有機化合物命名的基礎。2、烯烴和炔烴的系統命名與烷烴相似，但不完全相似，重要區別在于選擇主鏈和擬定取代基的位置。復習思考題：1、P61自測題。2、烯烴和炔烴的系統命名與烷烴的異同點？下次課預習要點：醇、酚和醚教學后記第五章烴教學目的和要求掌握烴的概念、烴的分類；熟悉烴的命名；理解液體石蠟、凡士林、苯重點難點教學重點：烴的概念、烴的分類教學難點：烴的命名教學時間教學手段教學辦法教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）教學內容：第一節烴的概念和分類一、烴的概念指由碳和氫兩種元素構成的化合物。烴是有機化合物的母體，其它的有機化合物可視為烴的衍生物。二、烴的分類教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）根據烴分子中碳原子的連接方式和次序的不同，常見烴可分為：（一）飽和鏈烴1、開鏈烴（脂肪烴）分子中碳原子的骨架都是開放性的烴。2、烷烴（飽和鏈烴）碳原子以單鍵相連，碳的其它共價鍵都與氫原子相連的開鏈烴。很穩定。3、分子式：（42頁）（二）不飽和鏈烴分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的開鏈烴。1、烯烴含有雙鍵的開鏈烴。2、炔烴；含有三鍵的開鏈烴。3、特點：化學性質活潑。4、烯烴分子通式：5、炔烴分子通式：（三）閉鏈烴1、概念：分子中含有碳原子構成環狀構造的烴2、分類；根據它們的構造和性質分為：（1）脂環烴化學性質與脂肪烴類似的環烴（2）芳香烴分子中含有一種或多個苯環構造的烴。（四）烴基烴分子去掉一種氫原子，剩余的基團叫烴基。如甲基、乙基。第二節烴的命名一、普通命名法1、當碳原子少于10個，構造簡樸的烴，采用某烷來命名。用甲乙丙丁戊己等來天干來表達。2、當碳原子數目較多時，常把直鏈無支鏈的烷烴稱為正某烷；在碳鏈的一端第二位碳上連有一種甲基，無其它支鏈的烷烴叫異某烷；如果碳鏈的第二位碳上連有兩個甲基，再無其它支鏈的烷烴稱為新某烷。3、對于簡樸的烯烴和炔烴可根據碳原子的數目稱為某烯或某炔。二、系統命名法對于構造復雜的烴采用系統命名法。環節：1、選主鏈。選碳原子最多的碳鏈為主鏈稱為某烷；對于烯烴和炔烴選含有碳碳雙鍵或三鍵在內的碳原子最多的鏈為主鏈稱為某烯或某炔。2、給主鏈編號當有支鏈時，從靠近支鏈的一端用阿拉伯數字給主鏈碳原子編號。對于烯烴或炔烴從靠近雙鍵或三鍵的一端進行編號。3、寫名稱將支鏈當作取代基，相似取代基合并，數目用中文數字二三……表達；不同取代基先寫簡樸的后寫復雜的，將取代基的位置和名稱寫在主鏈之前，位置用阿拉伯數字表達，位置和數目之間用橫線隔開。烯烴和炔烴還要標明雙鍵和三鍵的位置。三、芳香烴的命名簡樸芳香烴的命名用苯環作母體，側鏈作取代基進行命名。如某苯，乙苯，也能夠用“鄰、間、對”來表達。第三節常見的烴一、甲烷天然氣、沼氣、煤礦坑道氣的重要成分都是甲烷。物理性質無色、無味難溶于水?；瘜W性質可燃性，是一種優質的氣體燃料。生成二氧化碳和水。遇火易爆炸。二、液體石蠟醫學上作潤滑劑。三、凡士林潤滑皮膚四、乙烯作水果的催熟劑，用于制造塑料、化纖等。能使溴水褪色，能使高錳酸鉀溶液褪色。五、苯C6H6含有芳香氣味，不溶于水，溶于有機溶劑，高度致癌。教學后記第六章烴的含氧衍生物教學目的和要求掌握：醇、酚、醛、酮和羧酸的構造熟悉：常見的醇、酚、醛、酮和羧酸理解：取代羧酸重點難點教學重點：醇、酚、醛、酮和羧酸的構造教學難點：醇、酚、醛、酮和羧酸的構造教學時間教學手段教學辦法教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）教學內容：烴的含氧衍生物的概念：烴分子中的氫原子，被含氧基團取代后的化合物。常見烴的含氧衍生物有醇、酚、醛、酮和羧酸等幾類。第一節醇和酚一、醇和酚的構造（一）醇和酚的官能團都是羥基-OH，羥基與脂肪烴基、指環烴基或芳香烴側鏈相連的化合物稱為醇，醇分子中的羥基稱為醇羥基。羥基直接與芳香烴基相連的化合物稱為酚，酚中的羥基稱為酚羥基。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）二、常見的醇和酚（一）甲醇從木材中蒸餾得到。俗稱木精或木醇。1、物理性質：無色透明，具酒味，溶于水或有機溶劑。2、化學性質毒性很強，造成人雙目失明。3、用途：工業上用來合成甲醛，也可作抗凍劑或溶劑。（二）乙醇俗稱酒精，是飲用酒的重要成分。（1）物理性質無色透明，有酒味，溶于水和有機溶劑，是一種良好的有機溶劑。（2）化學性質與活潑金屬鉀、鈉反映生成乙醇鈉或乙醇鉀，放出氫氣。氧化反映：普通把失去氫或得到氧的反映稱為氧化反映。物質脫氧或得到氫的反映稱為還原反映。乙醇脫氫氧化成乙醛或乙酸。脫水反映：在加熱和濃硫酸作用下（170度）分子內脫水生成乙烯和水。在（140度）溫度下，分子間脫水生成乙醚和水?？扇夹砸掖寄軌蛉紵蒀O2和H2O.使蛋白質發生變性有消毒殺菌的作用。（三）丙三醇俗稱甘油，無色無臭粘稠狀液體，稀釋后可做護手霜，在醫藥上作潤滑劑。如開塞露用于治療便秘便秘。（四）苯甲醇又稱芐醇，無色有芳香。有麻醉和防腐的作用。（五）甘露醇白色粉末，味甜，易溶于水，廣泛存在于蔬菜和水果中。（六）苯酚1、物理性質：俗稱石炭酸，無色針狀晶體，易被氧化而帶粉色，難溶于冷水，溶于70度熱水，溶于乙醇和乙醚。2、化學性質弱酸性：能與氫氧化鈉發生反映生成苯酚鈉和水。與溴水反映：慣用于苯酚的檢查。與三氯化鐵反映：顯紫色。用于鑒別酚類化合物。第二節醛和酮一、醛、酮的構造和性質（一）醛和酮的構造醛和酮分子構造中都含有一種羰基，稱為羰基化合物。羰基與一種氫原子相連稱為醛基，它是醛的官能團。羰基與兩個烴基相連稱為酮基，構造式見55頁。（四）醛和酮的性質1、都能與氫進行加氫還原反映生成醇。2、醛能與托倫試劑發生銀鏡反映，酮不能3、脂肪醛能與斐林試劑反映呈磚紅色，芳香醛不能；醛能與希夫試劑反映顯紫紅色。二、常見的醛和酮（一）甲醛俗稱蟻醛，具刺激性氣味的無色氣體，易溶于水。工業上用于生產染料和塑料。有毒，長久接觸可能致癌。（二）乙醛具刺激性氣味的無色液體，易溶于水，與氯氣反映生成三氯乙醛，含有催眠作用。（三）丙酮是一種無色液體，易揮發、易燃，是慣用的有機溶劑。第三節羧酸一、羧酸的構造和性質（一）羧酸的構造分子中含有羧基-COOH的有機化合物稱為羧酸。-COOH是羧酸的官能團。羧酸失去羥基后剩余的部分稱為?；＃ㄋ模人岬男再|1、酸性羧酸屬于弱酸，甲酸的酸性最強。2、脫羧反映：羧酸失去羧基放出CO2的反映稱為脫羧反映。3、酯化反映：羧酸能在濃硫酸的作用下，與醇反映生成酯。二、常見的羧酸（一）甲酸存在于螞蟻、蜜蜂等昆蟲的分泌物中。無色，含有刺激性的液體，易溶于水。腐蝕性強。含有還原性，能發生銀鏡反映。含有殺菌作用，做消毒劑或防腐劑。（二）乙酸俗稱醋酸，含有強烈的刺激性氣味的液體，含有抗細菌和真菌的作用，可用作消毒防腐劑。（三）乙二酸俗稱草酸，是一種無色晶體，易溶于水，不溶于乙醚等有機溶劑。草酸含有還原性，容易被高錳酸鉀氧化，可用于除墨水和鐵銹。（四）苯甲酸苯甲酸是最簡樸的芳香酸，微溶于冷水，儀容于熱水，含有殺菌防腐作用。三、取代羧酸1、概念：羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子或原子團取代后的化合物。2、分類：分為鹵代酸、氨基酸、羥基酸和酮酸。羥基酸：是分子中含有羥基和羧基的化合物。酮酸：是分子中含有酮基和羧基的化合物。（一）乳酸在牛奶中發現的。乳酸含有消毒防腐作用。在激烈運動時，肌肉中乳酸增多，產生酸脹。（二）蘋果酸在未成熟的蘋果和山楂中含量較多。在糖代謝中，在酶的催化下，生成草酰乙酸。（三）檸檬酸又稱枸櫞酸，檸檬中含量最多，是一種無色晶體，易溶于水和乙醇。是糖有氧氧化過程中的起始物。（四）水楊酸白色針狀，微溶于冷水，易容于乙醚、乙醇和沸水中。（五）丙酮酸無色有刺激性氣味的液體。在酶的作用下可還原成乳酸。教學后記第七章生命中的有機物教學目的和規定1、掌握：油脂、糖、蛋白質的定義；油脂的構成和構造；常見的單糖的性質。2、熟悉：油脂的性質；常見的多糖；氨基酸的構造和性質。3、理解：常見的雙糖；蛋白質的構造和性質。重點難點教學重點：油脂、糖、蛋白質的定義、油脂的構成和構造。教學難點：油脂的構造教學時間2學時教學手段多媒體輔助教學教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）教學內容：第一節油脂油脂的概念：油脂是油和脂肪的總稱。廣泛存在于動物植物體內。常溫下為液態的為油，如花生油；常溫下為固態的叫脂肪。如牛油、豬油等動物脂肪。一、油脂的構成和構造1、油脂：油脂是由一分子的甘油和三分子脂肪酸脫水產生的酯，稱為三酰甘油，醫學上稱為甘油三酯（TG）如圖7-1、7-2.如果R1/R2/R3相似，稱為單甘油酯；如果三個不同，稱為混甘油酯。2、脂肪酸的分類（1）不飽和脂肪酸：含有較多不飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈液態。（2）飽和脂肪酸：含有較多飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈固態。3、必需脂肪酸：有些脂肪酸必須通過食物攝入才干獲得，無法在體內本身合成，稱為必需脂肪酸。二、油脂的性質（一）物理性質無色、無味、無固定的熔點和沸點，比水輕、難溶于水，易溶于有機溶劑。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）（二）油脂的化學性質1、水解反映：油脂在酸、堿或酶的作用下，能夠發生水解反映。油脂在堿性溶液中水解時，生成甘油和脂肪酸鹽，稱為皂化反映。硬脂酸鈉是肥皂的重要成分。2、油脂的加成反映：含有不飽和脂肪酸的油脂，其分子中的碳碳雙鍵能夠與氫、鹵素等發生加成反映。（1）加氫：油脂中不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵能夠催化加氫，轉化成飽和脂肪酸，使液態的油變為固態的脂肪，稱為油脂的氫化，或油脂的硬化。（2）加碘：油脂中的不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可與碘發生加成反映。100克油脂吸取碘的最大克數稱為碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高，反之，不飽和程度越低。低碘值的油脂，容易引發血管硬化和心臟疾病。3、酸敗：油脂在空氣中放置過久，受空氣中的氧、微生物或酶的作用，顏色變深，產生難聞的氣味，引發變質，這種現象叫酸敗。三、油脂的生理意義正常人體脂類含量為體重的14%——19%，油脂的生理意義以下：教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）構成生物膜脂蛋白是生物膜的重要構成成分。儲能和供能人體所需能量的20-30%來自脂肪，在饑餓時，脂肪酸成為肌體所需能量的重要來源。保護臟器，避免熱量散失。油脂不易導熱，含有保溫作用。脂肪組織對撞擊起緩沖作用，保護內臟。提供必需脂肪酸，調節生理功效。必需脂肪酸對維持肌體的正常功效有重要作用，缺少易造成皮炎，減少對疾病的抵抗力。油脂的乳化：油脂在乳化劑的作用下形成比較穩定的乳濁液的過程。乳化劑又叫表面活性劑。如肥皂、洗滌劑。第二節糖類一、常見的單糖1、單糖：是不能水解的多羥基醛或多羥基酮。多羥基醛為醛糖。多羥基酮為酮糖2、單糖分類：丙糖、丁糖、戊糖等。（一）葡萄糖葡萄糖是最簡樸、最重要的己醛糖。因葡萄中含量多而得名?；瘜W式為C6H12O6.教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）1、物理性質無色或白色結晶粉末，易溶于水，難溶于有機溶劑，味甜。人體血液中的葡萄糖稱為血糖，含量為尿液中的葡萄糖稱為尿糖。2、葡萄糖的功效（1）人體供能（2）提供營養，能夠直接吸??；（3）強心、利尿、解毒；（4）制維C的原料。（二）果糖果糖是己酮糖，化學式為：C6H12O6，與葡萄糖為同分異構體。白色晶體，易溶于水，存在于蜂蜜和蔗糖中。是天然糖中最甜的糖。（三）核糖和脫氧核糖核糖為片狀結晶，是核糖核酸的重要構成成分；脫氧核糖是脫氧核糖核酸的重要構成成分，是人類重要的遺傳物質。單糖的共性：無色結晶，有吸濕性，易溶于水，有甜味。都含有還原性是還原糖。能在堿性條件下被托倫試劑和班氏試劑等弱氧化劑氧化。酸性條件下，酮糖不含有還原性。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）二、雙糖雙糖是由兩分子單糖脫水縮合而成的低聚糖。常見的雙糖有蔗糖、麥芽糖和乳糖。分為還原性雙糖和非還原性雙糖。（一）蔗糖為白色結晶，是自然界分布最廣的雙糖，在甘蔗和甜菜中含量最多，白糖、紅糖、冰糖最重要的成分是蔗糖。甜味僅次于果糖。蔗糖水解為葡萄糖和果糖。蔗糖沒有還原性，是非還原性糖。（二）麥芽糖麥芽糖存在于麥芽中。淀粉在淀粉酶的作用下水解為麥芽糖，再水解為葡萄糖。麥芽糖含有還原性。是白色晶體，溶于水，有甜味。（三）乳糖存在于乳汁中，人奶含6-7%.乳糖含有還原性，是還原糖。在酸和酶的作用下，水解為半乳糖和葡萄糖。白色粉末，微甜，微溶于水，是嬰兒發育必需的營養物質。三、常見的多糖多糖是由許多單糖分子脫水縮合而成的化合物。同種單糖構成的多糖稱為勻多糖。如淀粉、糖原和纖維素等。由不同種單糖構成的多糖稱為雜多糖，如阿拉伯糖。教學進程（含教學內容、教學辦法、輔助手段、師生互動、學時分派、板書設計）多糖不溶于水，少數能與水形成膠體溶液，多糖無還原性，是非還原性糖。（一）淀粉淀粉存在于種子和塊根中。天然淀粉由支鏈淀粉和直連淀粉構成。直連淀粉又稱為可溶性淀粉，支鏈淀粉為不可溶性淀粉。直連淀粉遇碘變深藍色