湖北省宜昌市當陽實驗中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是（

）A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C.研發新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發展理念一致D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能參考答案：B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。2.快樂是什么？精神病學專家通過實驗發現：在大腦的相應部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態。人們已經將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統。多巴胺結構如圖，下列說法錯誤的是

(

)A.多巴胺分子式為C8H11NO2。B.多巴胺可以發生加成、取代、氧化反應。

C.和溴水反應時，1mol多巴胺可以消耗6mol溴單質。D.多巴胺既可與強酸反應，又可以與強堿反應。

參考答案：C略3.設阿伏加德羅常數為NA。則下列說法正確的是（

）

A.1mol鐵在1molCl2中充分燃燒時轉移的電子數為2NA

B.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

C.常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋數為0.1NAD.標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數為0.1NA參考答案：A略4.上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是：（）

A．NO分子中有極性共價鍵

B．NO是造成光化學煙霧的因素之一

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一

D．NO分子所含電子總數為偶數參考答案：答案：D5.M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系(反應條件和其他產物已省略），下列選項不的是A.

B.C.

D.參考答案：D略6.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(

)

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D略7.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應C.聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為CF2－CF2－CF2－CF－CF3nD.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：C本題考查高聚物知識。四氟乙烯與乙烯和六氟丙烯反應均為加聚反應，其反應式為：由C的四價原則知C錯誤。8.將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol參考答案：C略9.參考答案：C10.短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如右表所示：下列判斷正確的是(

)

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AD11.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A

原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mLD

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

參考答案：C略12.反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變．下列說法正確的是（）A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變C．△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大D．△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少參考答案：B解析：A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2都減小，故A錯誤；B．應體系中加入催化劑，活化能降低，反應速率增大，△H不變，故B正確；C．反應物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故C錯誤；D．反應物總能量大于生成物總能量，△H＜0，故D錯誤．故選B．13.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是A．上述過程中，最終被還原的是NO3--B．從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述過程中，會產生一種無色無味的難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1∶1參考答案：D略14.下列說法不正確的是

（

）A．反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一個顯著吸熱的反應，但在常溫下就能自發進行，其原因是該反應的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，則該反應低溫下自發，高溫下非自發C．反應2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高溫、低溫下都能自發進行D．非自發反應就是不可能發生的反應，自發反應就是能較快進行的反應參考答案：D略15.NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（

）A．常溫下將28gFe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6LNO2B．任何條件下，64gSO2中含有的原子數目一定為3NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NAD．1mo1Na2O2反應生成O2時，必失去2NA個電子參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化；B、求出二氧化硫的物質的量，然后根據1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；C、溶液體積不明確；D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．解答：解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A錯誤；B、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數無法計算，故C錯誤；D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.）長郡中學某化學興趣小組設計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性____________________________________________________.(2)如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現象為_______________________________________________________________，

此時A中反應的離子方程式為：______________________________________________。(3)當加熱溫度為600℃以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，同時發現在B中無明顯現象，C中發現有黑色沉淀產生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：____________________________________________________________。(5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式：_________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）實驗室用鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣。填寫以下有關實驗操作的空白。（1）儀器裝配完畢，應檢查裝置的氣密性。檢查的方法是

（2）為避免尾氣污染環境，應采取的措施是

（3）檢驗集氣瓶四周圍是否有逸出的氯氣的方法可以是

（4）為得到不混雜空氣的氯氣，其方法是

（5）為防止污染環境，拆卸裝置前，應如何處理裝置中殘留的氯氣？

參考答案：（1）雙手捧住圓底燒瓶，過一會再把導氣管管口插入水中，松開手后水若進入導氣管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。否則，說明裝置漏氣（2）用堿液吸收尾氣（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙在瓶口周圍試驗，若試紙變藍色，說明有氯氣逸出（4）可采取排他和食鹽水收集氯氣的方法來代替排空氣法收集（5）可通過分液漏斗向裝置內加水，并充滿整個裝置，將氯氣排出，用堿液吸收。略18.請按要求填空：（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內跟標準比色卡比較B、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥

②加熱過程中有少量晶體濺出

③加熱后容器未放入干燥器中冷卻C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調節其凹液面正好與25mL刻度相切，然后將溶液全部放入50mL錐形瓶中。E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處。F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管

②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉參考答案：（1）AC（2）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。略19.【化學--選修3：物質結構與性質】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結構示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．請回答：（1）聯氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為

．（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯

價，根據價層電子互斥理論可知SO42﹣的空間形狀為

，則鈷原子在基態時的核外電子排布式為

．（3）下列說法正確的是

（選填序號）：A．HN3是極性分子

B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化C．HN3中有4個σ鍵

D．N2H4沸點高達113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是

（填序號）．A．氮的第一電離能大于氧B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小C．鈉晶胞結構如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子D．因N的電負性小，故N2常溫下很穩定（5）與N3﹣互為等電子體的分子有

、

（寫兩個化學式）．（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．①該晶體的類型為

晶體；

②晶體中每個N同時吸引

個B原子；③設該晶體的摩爾質量為Mg?mol﹣1，晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為

pm．參考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）聯氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發生歸中反應，另一個產物為水，結合原子守恒即可配平得反應方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，據此判斷鈷離子化合價；硫酸根離子價層電子對個數是4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構型；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式；（3）A．分子正負電荷重心不重合的為極性分子；B．HN3中三個N原子價層電子對個數不相同；C．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點較高；（4）B．NaN3與KN3結構類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C．晶胞中Na原子個數=8×+1；A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大；（5）原子個數相等價電子數相等的微粒互為等電子體；（6）①原子晶體硬度大；②每個N原子同時吸引4個B原子；③晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=．【解答】解：（1）聯氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3），發生反應的化學方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0知，Co元素化合價為+3價；硫酸根離子價層電子對個數是4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構型為正四面體形；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據構造原理書寫