山西省忻州市靜樂縣杜家村中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維參考答案：D【知識點】煤的干餾和綜合利用；"三廢"處理與環(huán)境保護；硅和二氧化硅解析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應，故B正確；

C．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確；

D．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了化學與社會、環(huán)境的關系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大.2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3參考答案：C3.下列四個反應中，與其余三個特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O參考答案：D4.下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是

A.裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C.裝置③：如果“a進b出”可用于收集，如果“b進a出”可用于收集D.裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應參考答案：D略6.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略7.(1998·上海卷)鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為(

)A.30

B.28

C.26

D.24參考答案：A略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略9.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是A．高溫下6g炭粉與10g氧氣B．用100mLl10mol·L–1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C．標準狀況下，在50mLl18mol·L–1的硫酸中投入1g鋁片D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨參考答案：A略10.已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4B．該反應的氧化劑是KIO3C．該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3→I2D．由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2參考答案：C解析：由題意可知發(fā)生反應的化學方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，從化學方程式可以看出，未知物X為Na2SO4

，A正確；該反應中反應物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價為0，KIO3中碘的的化合價降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯誤；Na2SO3在反應中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，D、正確。11.正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構體，則A的結構有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略12.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：①a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣；②b和d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（

）A、Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B、Al

Cu

Mg

Ag

FeC、Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D、Mg

Ag

Al

Cu

Fe參考答案：C略13.已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關于該反應的敘述不正確的是

A.該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B.當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC.每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD.參加反應的水有2/5被氧化參考答案：B14.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是（

）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。15.下列關于有機物的說法正確的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基環(huán)己烷（）的一氯代物共有4種C．葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應D．服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：____________（請?zhí)顚懖襟E代號）。（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）＝_________________________________________。參考答案：（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（2）②①③

（3）慢慢將量筒下移

（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列問題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________。(用離子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_________________________

_______________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。參考答案：(1)堿性B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)BC(3)<第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

略38.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：1

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；2

3

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1） A的化學名稱為_________。（2） D的結構簡式為_________。（3） E的分子式為___________。（4）F生成G的化學方程式為________,該反應類型為__________。（5）I的結構簡式為___________。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有______種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式______。參考答案：19.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:（1）基態(tài)Fe的價電子排布圖為_____________。（2）已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。（3）已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。（4）甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3。(列出計算式即可)參考答案：(1)

(2)Al原子失去一個電子后，其3s上有2個電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

(3)分子

(4)O>Si>Cu

sp3

(5)12

(1/4，1/4，1/4)

【分析】（1）基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2，據(jù)此畫出其價電子排布圖；（2）Al